practica-04-2014. reacciones quimicas

8/18/2019 practica-04-2014. REACCIONES QUIMICAS

1/6

1/6

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUMUNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO

PRÁCTICAS DE LABORATORIO 2014

SEMANA 4REACCIONES QUÍMICAS

Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mássustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético y combinarse losátomos de una manera diferente se transforman en otras sustancias llamadas productos, lascuales pueden ser elementos o compuestos y tienen propiedades diferentes. A La

representación simbólica de las reacciones se le llama Ecuaciones Químicas, las quesiempre llevan un orden al escribirlas, a la izquierda se escriben los reactantes y a laderecha los productos separados por una flecha que indica la dirección de la reacción.

Un ejemplo de reacción química es la formación de dióxido de carbono y agua producidos alreaccionar el oxígeno del aire con el metano.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condicionesbajo las cuales se da la reacción química, sin embargo aunque éstas pueden variar y losproductos sean diferentes, determinadas cantidades permanecen constantes tales como lasmagnitudes conservadas, incluyendo el número de cada tipo de átomo presente, la cargaeléctrica y la masa total.

Las reacciones químicas se pueden clasificar de varias formas, sin embargo por cuestionesprácticas se utilizará la siguiente:

Nombre Descripción Representación

Reacción de síntesis

Elementos o compuestos sencillos que se

unen para formar un compuesto máscomplejo. A+B → AB

Reacción dedescomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos ocompuestos más sencillos. En este tipo dereacción un solo reactivo se convierte enzonas o productos.

AB → A+B

Reacción dedesplazamiento o simplesustitución

Un elemento reemplaza a otro en uncompuesto.

A + BC → AC + B

Reacción de doble

desplazamiento o doblesustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares

con los iones de otro compuesto para formardos sustancias diferentes.

AB + CD → AD +

BC

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)


2/6

2/6

ObjetivosQué el estudiante después de realizar la práctica:

Reconozca cuando se produce un cambio químico. Identifique las manifestaciones que se producen cuando ocurre una reacción

química. Explique los diferentes tipos de reacciones químicas. Escriba las ecuaciones químicas que representan las reacciones químicas

realizadas.

Material necesarioPapel filtro1 gradilla1 mechero1 espátula (puede ser un removedor de

Café de McDonalds)

Reactivos

Alambre de hierro entorchadoZinc en polvoYodo sólidoNH4NO3 KClO3 (s)FenolftaleinaHCl diluidoH2SO4 concentradoCuSO4 1 MNaOH 0.1 MKI 0.1 MPb(NO3)2 0.1 M

Procedimiento

1) Combinación: dos o más sustancias sencillas se combinan para formar otra máscompleja.

Combinación del yodo con el zinc

PASO 1 PASO 2 PASO 3** OBSERVACIÓN

COLOQUE EN UNVIDRIO DE RELOJ

UN POCO DEZINC Y CÚBRALOCON YODO

(todo medido con laespátula)

MÉZCLELO

BIEN CONUNA VARILLADE VIDRIO YFORME UN

VOLCANCITO

AGREGUEUTILIZANDO UNGOTERO UNA

GOTA DE AGUAEN EL CENTRO

COMPLETE LA REACCION:

Zn(s) + 2(s) → ___________ + calor

** UNA PERSONA SE ENCARGARÁ DE ESTE PASO Y LAS DEMÁS SE ALEJAN UNPOCO Y AL FINAL TODOS PUEDEN TOCAR EL FONDO DEL VIDRIO DE RELOJ

POR EL LADO DE AFUERA.

MATERIALES APORTADOS POR LOSESTUDIANTES

- Kit de laboratorio- Mascarilla (para evitar los olores)- Removedor de Café de McDonalds- Un gotero


3/6

3/6

2) Descomposición: Una sustancia compleja se divide en dos o más sencillas.

Descomposición del clorato de potasio (KClO3)

Prepare unas cinco bolitas de papel de filtro.

PASO 1 PASO 2 OBSERVACIÓN

CALIENTE EN UNTUBO DE ENSAYO

UN POCO DE KClO3(S) Y CUANDO ESTE

FUNDIDO

AGREGUELAS 5

PELOTITAS DEPAPEL FILTRO

REACCION:

3) Simple Sustitución: un elemento sustituye a otro en un compuesto químico.

Sustitución del cobre en el sulfato de cobre (CuSO4).

COLOQUE5 mL DE CUSO4 1M

EN UN TUBO DEENSAYO

AÑADA 1ALAMBRE DE

HIERROENTORCHADO

OBSERVACIÓN(después de unos minutos)

REACCION:

CuSO4(ac) + Fe(s) → ___________(ac) + ___________(s)


4/6

4/6

4) Doble sustitución: Dos elementos que están en sustancias diferentes intercambian susposiciones.

Sustitución doble entre el yoduro de potasio (KI) y el nitrato de plomo (PbNO3)

TUBO AGREGUE3 mL de

UNA ELCONTENIDODE AMBOSTUBOS YMEZCLE

APARICIÓN DEPRECIPITADO

OBSERVACIÓN

1 KI SI NO

2 Pb(NO3)2

REACCIÓN:

KI (ac) + Pb(NO3)2(ac) → _____________(ac) + ___________(s)

5) Ácido-Base: Un ácido se combina con una base para producir una sal y agua.

Reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH)

PASO 1 PASO 2COLOR

OBSERVADO

PASO 3

COLOROBSERVADO COLOQUE EN

UN TUBO DEENSAYO 1 mLDE HCL 0.1 M

AGREGUE5 GOTAS DE

FENOLFTALEINA

AGREGUEGOTA A

GOTA NAOH0.1 M HASTAEL CAMBIODE COLOR

REACCIÓN:

NaOH (ac) + HCl(ac) → _____________ + ___________________

6) Reacciones Exotérmicas: Reacciones que liberan energía en forma de calor.

PASO 1 TEMPERATURAINICIAL EN °C

PASO 2 TEMPERATURAFINAL EN °C

OBSERVACIÓN

COLOQUEEN UN

TUBO DEENSAYO5mL DEAGUA

DESTILADA

SUJETE ELTUBO CON LAS

PINZAS YAGREGUE 10

GOTAS DEH2SO4

CONCENTRADO


5/6

5/6

7) Reacciones Endotérmicas: Reacciones que absorben energía térmica al producirse.

PASO 1 TEMPERATURAINICIAL EN °C

PASO 2 TEMPERATURAFINAL EN °C

OBSERVACIÓN

COLOQUEEN UN

TUBO DEENSAYO5mL DEAGUA

DESTILADA

AGREGUE ½CUCHARADITA

DENH4NO3

Cuestionario

1. Explique por qué las bolitas de papel se quemaron en la reacción de descomposicióndel clorato de potasio (ensayo 2).

2. Investigue y de dos ejemplos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.

3. Pinte de color amarillo los ejemplos que correspondan a un cambio químico

a. Corrosión de un clavo b. Rasgar un papel

c. Ebullición del agua d. Quemar un tronco

e. Que se corte la leche f. Fermentar las uvas

g. Fusión del hielo h. Quebrar un vaso

i. Decoloración de una mancha j. Empañar la plata

4. Investigue e indique porqué se observa un humo morado en la reacción decombinación (ensayo 1). Cómo se llama ese fenómeno.

5. Indique cuál es la función de la fenolftaleína en la reacción ácido-base (ensayo 5)


6/6

6/6

6. Ajuste las siguientes reacciones químicas e indique a qué tipo corresponden:

1) Zn(s) + HCl ZnCl2 + H2

2) H3PO4 + Ca(OH)2 H2O + Ca3(PO4)2

3) NiCl2(ac) + NaOH(ac) Ni(OH)2 + NaCl

4) Ba(NO3)2 + NaOH Ba(OH)2 + NaNO3

5)3 2 3 2 2

calor NaHCO Na CO CO H O

6) Al + O2 Al2O3

Bibliografía- Hernández Mazariegos, Raúl. Práctica de laboratorio 2013. Unidad Didáctica de Química.

Facultad de Ciencias Médicas. Universidad de San Carlos de Guatemala. 2013

- Timberlake, Karen C. Química general, orgánica y bilógica, estructuras de la vida. Cuartaedición, Pearson Educación de Méxio, S.A de C.V, México, 2013

-Timberlake, Karen C. Química una introducción a la Química General, Orgáncia yBiológica. 10a. edición, Pearson Educación, S.A España, 2011

- Redmore Fred H. Fundamentos de Química

- http://www.guatequimica.com
http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/

practica-04-2014. reacciones quimicas

Documents