practica 10(permanganometria)

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Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.

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Page 1: Practica 10(Permanganometria)

Universidad VeracruzanaQuímica Analítica

Equipo # 1

Bielma Martínez

Guadalupe

Canela García Juan David

Gómez Antonio Itzel

Yuridia

Rueda Martínez Víctor A.

Page 2: Practica 10(Permanganometria)

Practica N°10PERMANGANIMETRIA

O OBJETIVO

Preparar y valorar una solución

estándar de permanganato de

potasio utilizada en los métodos

de oxido-reducción y realizar

con ella una determinación de

este tipo en una muestra

problema.

Page 3: Practica 10(Permanganometria)

O FUNDAMENTO

Las reacciones que transcurren con pérdida o

ganancia de electrones de un átomo, ion o molécula a

otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o

reacciones redox.

La oxidación es una pérdida de uno o más electrones;

la reducción es una ganancia de uno o más electrones.

Siempre que exista una oxidación también existe una

reducción, ambos procesos son simultáneos.

El permanganato de potasio es un reactivo que se ha

utilizado mucho como agente oxidante, está disponible

con facilidad, no es caro y no requiere indicador a

menos que se utilice en solución muy diluida.

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Permanganometria

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O PRELABORATORIO

Que características debe tener un indicador redox.

Un indicador redox es una sustancia cuyo color es

intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado

y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones

redox, ya que estas sustancias requieren sólo un

ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para

variar de color, y no alteran significativamente el

titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando

la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando

se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota

más del titulante hará variar al indicador.

Page 8: Practica 10(Permanganometria)

Que inconvenientes presentan los métodos basados

en el poder oxidante del permanganato.

Existe el inconveniente de que la estabilidad de las

soluciones de permanganato solamente se logra

mediante técnicas especiales en su preparación, ya que

la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene

peróxido de manganeso que es un catalizador que

acelera la descomposición de permanganato. Para

obtener una solución estable, es necesario que esté libre

de peróxido y por lo tanto también de sustancias

reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar

soluciones de permanganato cuyo título permanece

constante durante varios meses.

Page 9: Practica 10(Permanganometria)

O CALCULOS Y RESULTADOS

1. Normalidad y estandarización del permanganato.

2. Se pesan en tres matraces una cantidad de 0.1 a 0.2

gr de oxalato de sodio.

1er Matraz 0.1029 gr

2do Matraz 0.1166 gr

3er Matraz 0.1096 gr

1. Después se le agregan 15ml de H2SO4 y la

normalidad se calcula mediante:

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O

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Page 12: Practica 10(Permanganometria)

CONCLUSION

Las reacciones que transcurren con pérdida

o ganancia de electrones de un átomo, ion

o molécula a otro se llaman reacciones de

oxidación-reducción o reacciones redox.

La oxidación es una pérdida de uno o más

electrones; la reducción es una ganancia de

uno o más electrones. Siempre que exista

una oxidación también existe una

reducción, ambos procesos son

simultáneos.