resolucao 2016 med 3apreuniversitario quimica4 l1 aula3

8/20/2019 Resolucao 2016 MED 3aPreUniversitario QUIMICA4 L1 AULA3

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Resoluções das atividades

QUÍMICA 4

1Pré-Universitário – Livro 1

01 C

a) (F) O aumento da temperatura aumenta a solubilidade(dissolução endotérmica).

b) (F) Dissolução exotérmica (curva descendente).c) (V) 40 g KCl —— 100 g H2O m1 —— 50 g H2O ⇒ m1 = 20 gd) (F) A massa precipitada é muito maior do que a 20 ºC,

em que só se dissolvem 0,133 g.e) (F) A 10 ºC, o KCl é mais solúvel que o Li2CO3.

02 A

O composto I é bastante solúvel em água, pois permite aformação de muitas pontes de hidrogênio entre ele e a água.

O composto III é predominantemente apolar, ou seja, lipo-fílico; por isso é mais solúvel em margarina, que é tambémpredominantemente apolar.

03 A

Atividades para sala

Aula 3Estudo das soluções

10 g soluto 100 g (água)

De acordo com o gráco, a 20 ºC, têm-se 110 g de solução

(10 g + 100 g).

110 g (solução) 10 g (soluto)

1 100 g (solução) msoluto

msoluto = 100 g

1,1 kg

50

40

S o

l u b i l i d a

d e

30

20

10

10 20 30 40

Y

Z

XDissoluçãoexotérmica

Temperatura (ºC)

0

04 E

a) (F) À medida que a temperatura se eleva (0 a 60 °C), asolubilidade do sulfato de cério diminui.

b) (F) A 0 °C, o nitrato de sódio é mais solúvel do que ocloreto de potássio.

c) (F) A 20 °C, o iodeto de potássio é o mais solúvel.

e) (V) A 40 °C, 40 g de KCl saturam 100 g de H2O; logo,para saturar 50 g de H2O na mesma temperatura,são necessários 20 g de KCl . Como foram dissolvi-dos 15 g de KCl em 50 g de água, a 40 °C, a soluçãoé insaturada.

100 g de H 2O90 °C

50 g de KC O 3estão dissolvidos

100 g de H 2O20 °C

10 g de KC O 3estão dissolvidos

40 gprecipitados

Resfria

d) (F)

01 Ca) (F) As curvas mostram que os compostos iônicos apre-

sentam certa solubilidade em água, que varia coma temperatura.

b) (F) A curva do cloreto de sódio é ligeiramente cres-cente, o que mostra que sua solubilidade aumentacom a temperatura.

c) (V) Note que a 70 ºC as curvas dos sais KNO3 e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa temperaturaas solubilidades desses sais são iguais.

d) (F) Note que dois sais de sódio (NaNO3 e NaCl ) apre-sentam solubilidades muito diferentes, apesar depossuírem a mesma espécie catiônica.

e) (F) A temperatura abaixo de 20 ºC, o sal que apresentamenor solubilidade é o KNO3.

02 C As vitaminas hidrossolúveis se solubilizam por meio de liga-

ções de hidrogênio; quanto maiores essas interações, maiorserá a solubilidade. Assim, a molécula III apresenta a maiorquantidade de grupos (OH), oque facilita a sua solubilizaçãoem água e uma maior perda diá-ria. Logo, essa molécula necessitade maior suplementação.

Atividades propostas


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QUÍMICA 4

2 Pré-Universitário – Livro 1

100

0Temperatura ( ºC)

S o

l u b i l i d a

d e

( g / 1 0

0 0 g

H 2

O )

10 20 3027 40

200

300

400

500

600

0

44424038363432

302826242220

0,0020 40

Temperatura (ºC)

C o n c e n

t r a ç ã o

d a s o

l u ç ã o

s a t u r a

d a

( % m

/ m )

60 80 100

NH4Cl

Li2SO4

03 A

Quanto menor a temperatura, maior será a solubilidade dogás oxigênio na água. A Lei de Henry relaciona a solubili-dade do gás com a pressão parcial do gás sobre o líquido.

Efeito Tyndall é o espalhamento da luz que ocorre quandoesta atravessa um coloide.

04 D Em 1 000 g de água, observa-se: 200 g (KNO3) 500 g (água) mKNO3 1 000 g (água) mKNO3 = 400 g

Com base no gráco, observa-se:

05 E Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio: Massa de sal (NaCl ) dissolvida = 50 g – 14 g (corpo de

chão) = 36 gMassa de água (H2O) = 100 g

Conclui-se, portanto, que a solubilidade do NaCl em águaé de 36 g por 100 g de água. Somente o soluto dissolvidoé considerado no coeciente de solubilidade.

06 C

A solubilidade de um gás em um líquido depende da ener-gia cinética média das moléculas do gás, pois, de acordocom o gráco, quanto maior a temperatura (energia ciné-tica), menor a solubilidade do gás.

A elevação da pressão exercida sobre o sistema quecomporta o soluto gasoso e o solvente líquido interferena solubilidade do gás.

Observação: Quanto maior a pressão parcial do gás (soluto),maior a sua concentração.

07 Da) (F) Conforme mostra a linha pontilhada vertical no

gráco, em temperaturas abaixo de 14 ºC, apro-ximadamente, o sulfato de lítio é mais solúvel emrelação ao cloreto de amônio.

b) (F) A 30 ºC, note que a curva de solubilidade de clo-reto de amônio encontra-se acima da curva de solu-bilidade da de sulfato de lítio, o que mostra umamaior solubilidade do primeiro sal em relação aosegundo.

c) (F) A dissolução do cloreto de amônio é endotérmica,e a do sulfato de lítio é exotérmica.

d) (V) A presença de íons sulfato já existentes na soluçãodesfavorece a dissolução do sulfato de lítio.

e) (F) É impossível fazer qualquer previsão acerca daquantidade de soluto dissolvida, pois não foi infor-mada a quantidade de solvente que se utiliza nadissolução.

08 B

Os resultados dos experimentos estão na tabela a seguir.

Solução Adição Precipitado Conclusão

1 0,5 g Nenhum Insaturada(todo o sal é dissolvido)

2 0,5 g 0,5 g Saturada(o sal acrescentado precipita)

3 0,5 g 0,8 gSupersaturada

(o sal acrescentado mais0,3 g precipitam)

09 B

O gráco 1 mostra que, na dissociação do CaCl

2, a ental-pia dos produtos é menor, indicando então uma libe-ração de calor, que promove o aquecimento da água.

O gráco 2 mostra que, na dissociação do NH4NO3 a ental-pia dos produtos é maior, indicando então uma absorçãode calor, que promove o resfriamento da água.

10 B No processo de fabricação dos refrigerantes, a diminuição

da temperatura da água facilita a dissolução do CO2(g) nabebida, ou seja, a dissolução aumenta com a diminuiçãoda temperatura e vice-versa.


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QUÍMICA 4

3Pré-Universitário – Livro 1

Curva de solubilidade2,4

2,2

2,0

1,8Aumento dadissolução

Diminuição datemperatura

1,6

1,4

1,210

Temperatura da água (ºC)

S o

l u b i l i d a

d e

d o C

O 2

e m

á g u a

( m g ·

L – 1 )

15 20 25 30

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