struktur dan ikatan dlm molekul
TRANSCRIPT
![Page 1: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/1.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 2: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/2.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
I.I.Struktur LewisStruktur Lewis A.A.Lambang Lewis pada unsurLambang Lewis pada unsurB.B.Ikatan Ionik, kovalen, dan polarIkatan Ionik, kovalen, dan polarC.C.Structures LewisStructures LewisD.D.Muatan formalMuatan formalE.E.Struktur ResonansiStruktur Resonansi
II.II.Bentuk MolekulBentuk MolekulA.A.Teori VSEPRTeori VSEPRB.B.Polaritas molekulPolaritas molekul
III.III.Model Ikatan ValensiModel Ikatan ValensiA.A.Orbital Atom and molekulOrbital Atom and molekulB.B.Orbital atom HybridOrbital atom Hybrid
![Page 3: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/3.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Ikatan Ionik, kovalen, and polar
Ikatan ionik: serah terima elektron
Na Cl Na Cl+ +
Ikatan kovalen: Pemakaian bersama pasangan elektron
H Cl+ H Cl
electronegativitas, : Tarikan relatif oleh elektron dalam sebuah ikatan- increases going up and to the right in the periodic table- Pauling electronegativity scale (arbitrary)
I. Struktur Lewis
![Page 4: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/4.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 5: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/5.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 6: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/6.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
B. Ikatan Ionik, kovalen, and polar
H—H = 2.1 2.1
= 0 Pemakaian bersama setara Cl—Cl = Ikatan Kovalen nonpolar
= 3.0 3.0
H—Cl = 0.9 Pemakaian bersama tak setara = 2.1 3.0 = Ikatan Kovalen polar
Na+Cl– = 2.1 transfer elektron = 0.9 3.0 = Ikatan ionic
Secara umum: jika < 1.9 kovalen > 1.9 ionic
+ –
nonlogam+
nonlogam
logam+
nonlogam
I. Struktur Lewis
![Page 7: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/7.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
1. Hitung semua elektron valensi; tambah satu untuk setiap muatan – kurangi satu untuk setiap muatan +
2. Buat ikatan tunggal antar atom itu.
3. Gunakan kembali elektron valensi dengan ketentuan aturan oktet untuk semua atom (kecuali H).
4. Jika atom tdk memenuhi oktet, gunakan pasangan elektron bebas pada atom untuk membentuk ikatan rangkap dua atau tiga untuk melengkapi sistim
I. Struktur Lewis
![Page 8: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/8.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Jumlah ikatan = [ Jumlah e- yang diperlukan untuk membentuk
sistim oktet – Jumlah e- valensi ] dibagi dua
Contoh: tentukan jumlah ikatan dan struktur Lewis dari senyawa C2H4
Jawab :Jumlah ikatan = [ (2x8) + ( 4x2) ] – [(2x4) +(4x1)]
2 = 6 ikatan
Struktur Lewis :
Penentuan jumlah ikatan dan struktur Lewis
C C
H H
H H
![Page 9: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/9.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
CCl4
CH2O
C2H2
CH3OH
CH3CHCH2
HCN
I. Struktur Lewis
: Cl :
Cl :
: Cl :
: Cl....
..
..
..
..
CCCH H
N :CH
H C
H
H
O H
![Page 10: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/10.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Struktur resonansi- dua atau lebih struktur Lewis yang setara- inti berada pada posisi yang tetap, tetapi elektron ditata dgn cara berbeda
HCO2-
H CO
OH C
O
O= H C
O
O
½ -
½ -
1.5 bond order
•neither of these accurately describes the formate ion•actual species is an average of the two (resonance hybrid)
Delokalisasi elektron
I. Struktur Lewis
![Page 11: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/11.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Struktur resonansi
=CO
NH2
CH3 CNH2
OCH3 CH3 C
O
NH2+
-
Lebih stabilmajor contributor
Kurang stabilminor contributor
Draw resonance structures for the following species. If the structures are not equivalent, indicate which would be the major contributor.
CH3NO2 CH2CHO–
I. Struktur Lewis
![Page 12: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/12.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Muatan formal Muatan yang diberikan pada atom dalam senyawa dengan
anggapan ikatan yang terbentuk adalah kovalen Untuk menentukan struktur yang stabil Contoh : beri muatan formal pada masing-masing atom dalam
senyawa HNO2 dan tentukan struktur yang stabil!
Jawab :
N O OH
.. ..
..- +
..
..
H O ON..
..
.. ..
..
NHO
O :..
..
..
..
-
+
Struktur yang stabil Muatan formal = 0
![Page 13: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/13.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (valence shell electron pair repulsion)
Metoda sederhana utk meramalkan struktur molekul
Teori VSEPR
SF
F
F
F
: SF
F
F
F
:
![Page 14: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/14.jpg)
Rahmayeni04/12/23
O
HH
.... ..
HH
H
N
N
O F
..
Hibridisasi sp3, tetrahedral terdistorsi
Urutan kekuatan :Tolakan pasangan sunyi-pasangan sunyi > Tolakan pasangan sunyi-pasangan ikatan > Tolakan pasangan ikatan-pasangan ikatan
![Page 15: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/15.jpg)
Rahmayeni04/12/23
![Page 16: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/16.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Dianggap atom pusat (A) terikat dengan atom-atom ujung (X), tidak ada e- yang tidak berpasangan. Spesies biasanya mempunyai 2 – 6 pasangan e- dan geometrinya adalah :
AX2 180o linear
AX3 120o segi tiga datar
AX4 109.5o tetrahedron
AX5 90o, 120o, 180o segitiga bipiramid
AX6 90o, 180o oktahedron
Teori VSEPR
![Page 17: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/17.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 18: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/18.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
VSEPR juga dipakai untuk: Spesies dengan ikatan rangkap dua
dan tiga : ikatan-ikatan rangkap diperlakukan seperti ikatan tunggal dalam bentuk geometri(contoh: carbon dioxida CO2, dinitrogen oxida N2O)
Spesies dengan atom pusat lebih dari satu(contoh: Asetilen, etilen)
Teori VSEPR
![Page 19: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/19.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
1.Hibridisasi sp
C2H2 facts: linear = spH C C H
2psp
C Csp
2p
H1s 1s
H
C C HH
2p
(spC + 1sH)
(spC + spC)
C CH H
2 bonds
= C CH H
triple bond =2 bonds +1 bond
![Page 20: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/20.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
m
![Page 21: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/21.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi
1. Hibridisasi sp
N
(spC + spN) + 2
lone pairin sp a.o.
C NH
H C N
![Page 22: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/22.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Orbital hibrid sp: geometri linearOrbital hibrid sp: geometri linear
![Page 23: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/23.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi
2. hibridisasi sp2
C O
(sp2C + sp2
C) + (sp2C + sp2
O) +
lone pairsin sp2 a.o.s
C CHH
HHC O
H
H
C C
H
H
H
H
C
H
H
O
![Page 24: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/24.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi
2. Hibridisasi sp2
C2H4 facts: Enam atom terletakPada bidang yg samaC C
H
H
H
H
segitiga planar = sp2
2psp2
C Csp2
2p
H1s 1s
H H1s 1s
H
C CH H
H H
2p
(sp2C + 1sH)
(sp2C + sp2
C)
overlapp orbitals C C
H H
H H
bond
all atoms coplanarfor p orbital overlap
= C C
H
H
H
H
double bond =1 bond +1 bond
![Page 25: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/25.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi
3. Hibridisasi sp3
CH4 facts: tetrahedral,4 ikatan yg setaraC
H
HH
H
C2s
2ppromoteelectron 2p
2s
hybridize
sp3
hybrida.o.s
sp3 hybrid a.o.s:
C(sp3)tetrahedral (sp3
C + 1sH)
4HC
H
HH
H
![Page 26: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/26.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Empat awan elektron
![Page 27: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/27.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi3. hibridisasi sp3
C N O
CN
HH
H
HH
CC
H
HH
H
HH C
OH
H
HH
(sp3C + sp3
C) (sp3C + sp3
N) (sp3C + sp3
O)
lone pairsin sp3 a.o.s
![Page 28: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/28.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi4. hibridisasi dsp3
Terjadi jika 1 orbital d, 1 orbital s dan 3 orbital p bergabung
Orbital d yang digunakan dz2
![Page 29: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/29.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi5. hibridisasi d2sp3
Terjadi jika 2 orbital d, 1 orbital s dan 3 orbital p bergabung
Orbital d yang digunakan dx2-y2, dz2
Contoh : IOF5, IF5E XeF4E2
![Page 30: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/30.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Ikatan rangkap 2 : 1 Ikatan rangkap 2 : 1 and 1 and 1
![Page 31: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/31.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Ikatan rangkap 3: 1 ikatan Ikatan rangkap 3: 1 ikatan and 2 and 2
![Page 32: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/32.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
III. Model ikatan valensi
Apa hibridisasi masing-masing atom yg ditunjuk dalam senyawa berikut?
HO
CH3OH
C CH
17-ethynylestradiol(“The Pill”)
![Page 33: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/33.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Penentuan struktur molekul yang berdasarkan pada overlap orbital-orbital atom yang linear dengan tingkat energi yang sama atau berdekatan
![Page 34: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/34.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 35: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/35.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Teori orbital molekulTeori orbital molekul
Diagram orbital molekul HDiagram orbital molekul H22
Orde ikatan = (2 – 0)/2 = 1
Bersifat diamagnit
Jika inti sama, tingkat energi orbital akan sama Jika inti sama, tingkat energi orbital akan sama
![Page 36: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/36.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Overlap orbital-orbital 2p akan menghasilkan 12p2p , , 1**2p2p
2 2 2p 2p dan dan 2 2 ** 2p2p
Orde ikatan = (jumlah elektron pada orbital ikatan – elektron pada orbital anti ikatan) dibagi dua
![Page 37: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/37.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
![Page 38: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/38.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Diagram orbital molekul NDiagram orbital molekul N2 2
Orde ikatan = (6– 0)/2 = 3
Bersifat diamagnit
Pola yang berlaku untukLi2 sampai N2
![Page 39: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/39.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Diagram orbital molekul ODiagram orbital molekul O2 2
Orde ikatan = (6– 2)/2 = 2
Bersifat paramagnit
![Page 40: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/40.jpg)
04/12/23 RahmayeniDiagram orbital molekul HFDiagram orbital molekul HF
Jika inti berbeda, tingkat energi orbital akan beda, unsur yangJika inti berbeda, tingkat energi orbital akan beda, unsur yanglebih elekronegatif tingkat energi orbital lebih rendah lebih elekronegatif tingkat energi orbital lebih rendah
![Page 41: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/41.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Diagram orbital molekul dan HDiagram orbital molekul dan H22OO
![Page 42: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/42.jpg)
04/12/23 RahmayeniDiagram orbital molekul metanaDiagram orbital molekul metana
![Page 43: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/43.jpg)
04/12/23 RahmayeniDiagram orbital molekul dan etanaDiagram orbital molekul dan etana
![Page 44: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/44.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Diagram orbital molekul amoniaDiagram orbital molekul amonia
Orde ikatan = (6– 0)/2 = 3
Bersifat diamagnit
![Page 45: Struktur Dan Ikatan Dlm Molekul](https://reader033.vdocument.in/reader033/viewer/2022061407/5571fb0f497959916993d51c/html5/thumbnails/45.jpg)
04/12/23 Rahmayeni
Diagram orbital molekul etilen dan etenaDiagram orbital molekul etilen dan etena