bag 9. ikatan kimia

8/18/2019 Bag 9. Ikatan Kimia

1/51

08/04/16 1

IKATAN KIMIA


2/51

08/04/16 K. Dasar/Rina D 2

Ikatan Kimia

Ikatan kimia merupakan gaya tarik yangterjadi antar atom untuk membentuksuatu senyawa.

• ikatan ion yang menghasilkan senyawa ion

• ikatan kovalen yang menghasilkan

senyawa kovalen.

Jenis ikatan kimia:

ikatan kovalen = bukan logam + bukan logamikatan kovalen = bukan logam + bukan logamikatan ionikikatan ionik = logam + bukan logam= logam + bukan logam


3/51


Perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen

5. Senyawa terbentuk antara dua unsur

yang keelektronegatifannya hampir

sama (nonlogam)

4. Larutan senyawa sedikit bisa

menghantarkan arus listrik

3. Lelehan senyawa tidak bisa


2.Umumnya larut dalam pelarut non

polar seperti heksan

.!erbentuk gas" #air dan sedikit padat"

dengan titik leleh rendah ($3%%°&)

5. Senyawa terbentuk antara dua unsur

yang keelektronegatifannya berbeda

'auh (logam dengan nonlogam)

4. Larutan senyawa 'uga dapat


3.Lelehan senyawa dapat menghantarkan

arus listrik" karena mengandung

partikel bermuatan (ion)

2.Umumya larut dalam pelarut polar

seperti air

.!erbentuk padat" dengan titik leleh

tinggi ( 4%%°&)

Senyawa kovalenSenyawa ion


4/51


Rumus Lewis

• Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar.• Elektron valensi yang terlibat dalam pembentukan ikatan dan interaksi kimia.

(valence Latin valere, "to be strong").

S: [Ne]3s23p4 6 elektron

valensiRumus Lewis S

C: [He]2s22p2 4 elektron

valensiRumus Lewis C

Contoh:


5/51


… Rumus Lewis

jumlah elektron valensi

peran elektron valensi dalam pembentukan ikatan

simbol kimia dari unsur yang dimaksud

Tulis Simbol Kimia dari unsur

Titik ditempatkan pada keempat

sisi dari simbol atom

Setiap sisi berisi dua elektron

Rumus Lewis menjelaskan tentang:

Cara membuat rumus Lewis:


6/51


… Rumus Lewis

Semua gas mulia (ke#uali e) mengisi orbital *alensi sdan p" banyak atom melakukan reaksi untuk men#apai

keadaan elektron *alensi +. asil dari pengamatan ini

dikenal sebagai aturan ,ktet.

-tom #enderung untuk melepas" menerima atau berbagi

elektron sampai men#apai keadaan elektron *alensi +/.

Note: Pengecualian aturan oktet tidak berlaku untuk H

dan He, tapi dengan aturan oktet bisa membantu untuk

memahami dasar pembentukan ikatan kimia.


7/5108/04/16 K. Dasar/Rina D

…..Rumus Lewis


8/51


Rumus Lewis untuk Molekul

Molekul HCl

Molekul Hidrogen

Molekul Cl2


9/51

08/04/16 K. Dasar/Rina D !

Molekul Oksigen

MolekulNitrogen


10/51


Beberapa petunuk untuk penulisan strukturLewis adala! seba"ai berikut #

1. ntuk spesies dengan rumus M!n" M adala# atom yang terletakditenga#

$. %idrogen dan #alogen biasanya membentuk 1 ikatan. &olongan 'I(sering membentuk $ ikatan. &olongan '( membentuk ) ikatan dangolongan I' ( * ikatan.

). Masingmasing golongan II( dan III( seperti ," ,e atau (l seringditemukan dengan kekurangan elektron dalam sistim oktet

*. nsurunsur dibawa# Mg dalam tabel periodik adala# #ipervalensidalam senyawaan tertentu.

-. nsur karbon" nitrogen" oksigen" osor dan sulur bisanyamembentuk ikatan π yang kuat

/.

( )

2

*alensie0umlahdibutuhkanyange0umlahikatan0umlah

−

=


11/51


$ika %ara diatas tidak dipenu!i makayan" !arus dilakukan #

1. "itun# $umla% elektron &alensi

2. 'uat $umla% minimum ikatan (an#diperlukan )%an(a ikatan tun##al*+

3. ,en#kapi sistim oktet )duet untuk atom%idro#en* untuk semua u$un#.

4. -lektron sisa $ika ada merupakan

pasan#an sun(i untuk atom pusat.


12/51


Jumlah ikatan = [ Jumlah e- yang diperlukan untuk membentuk

sistim oktet – Jumlah e- valensi dibagi dua

Contoh: tentukan jumlah ikatan dan struktur Lewis dari senyawaC!"#

Jawab :

Jumlah ikatan = [ $!%&' ( $ #%!' – [$!%#' ($#%)'

!

= * ikatan

+truktur Lewis :

C CH H

H H

1enentuan 'umlah ikatan dan struktur Lewis


13/51


&onto!

,agaimana struktur diosin" 0$%*

....1

1

umla% elektron &alensi (an# ada (aitu 1 untuk %idro#en dan 5untuk osor+ adi $umla% e &alensi 4 )1* 2 )5* 14.

adi $umla% ikatan diramalkan

asin#masin# %idro#en perlu 2 elektron+ osormemerlukan 8 elektron untuk memenu%i sistem oktet.adi $umla% elektron (an# diperlukan adala%

4 )2* 2 )8* 24 elektron

ikatan52

424=

−

=

Tamba%kan pasan#an sun(i pada masin#masin#osor untuk melen#kapi sistem oktet.

2awab 3


14/51


Menulis Rumus Lewis 'enyawa Kovalen

+ = , -

S adalah total jumlah elektron yang dipakai bersama dalammolekul atau ion poliatom (menunjukkan jumlah ikatan)

N adalah jumlah total elektron valensi yang dibutuhkan olehsemua atom dalam molekul atau ion untuk mencapaikonfigurasi gas mulia. N= 8 x jumlah atom kecuali untukH= 2 x jumlah atom H

A adalah jumlah elektron yang tersedia pada orbital valensidari semua atom


15/51


……Menulis Rumus Lewis

F2N ! # (untuk ! atom $) %& e' yang dibutuhkan

! (untuk ! atom $) %* e' yang tersedia (elektron valensi)

+ N %& %* ! e' yang dipakai bersama % ikatan


16/51



H2N ! ! (untuk ! atom -) % # (untuk % atom /) %! e ' yang dibutuhkan

! % (untuk ! atom -) % & (untuk % atom /) # e' yang tersedia

+ N %! # * e' yang dipakai bersama


17/51



2 bersamadipakaiyge 'umlahikatan0umlah

−

=

NH4!

N % # (untuk % atom N) * ! (untuk * atom -) %& e' yang dibutuhkan

% 0 (untuk % atom N) * % (untuk * atom -) % (untuk muatan %)

# e' yang tersedia (elektron valensi)

+ N %& # # e' yang dipakai bersama * ikatan

( )

2

*alensie0umlahdibutuhkanyange0umlahikatan0umlah

−=


18/51


Ikatan ionIon adala# atom atau gugus atom yang memiliki muatan" ion yang memilikimuatan positi( disebut kation sedangkan ion yang memiliki muatan ne"ati(disebut anion.

Ikatan ion terjadi karena ada e yang di transer dari satu atom ke

atom yang lain membentuk ion positi dan negati.&aya tarik antara ion yang muatannya berlawanan 4kation dan anion5terjadi melalui gaya elektrostatik.

contoh ion:

anionion hidroksida,

kationion ammonium 4

kationion magnesiumg2

anionion klorida&l

"enis ionNamaLamban#

1nsur'unsur yang memiliki perbedaan keelektronegati2an besar (logam dengan

nonlogam) 3enderung untuk membentuk senyawa ion.


19/51

08/04/16 K. Dasar/Rina D 1!

….. Ikatan Ion

1. Golongan IA (logam dengan Golongan !IIA(nonlogam

$olon#an %&: Li" a" 6" 7b" &s

$olon#an '%%&: 8" &l" !r" 9()

a: ;e


20/51


….. Ikatan Ion


21/51


LiF LiCl Li*+ Li% NaF NaCl Na*+ Na%

,F ,Cl ,*+ dst-

Senyawa lain yan# bisa te+bentuk da+i #olon#an %& den#an '%%&:

@6: ;elektron *alensi 6 : 3s23p?

>lektron *alensi &l adalah: 3s23p?

"umus #e$is untuk &Cl :

Contoh:

Reaksi pembentukkan K7l 2K)s* 7l2)g* → 2K7l)s*

….. Ikatan Ion


22/51


….. Ikatan Ion2. Golongan IA (logam dengan golongan !IA (nonlogam

3Li: [He]2s.

Li!

/ melepas satu elektron" 'umlah elektron men'adi 2e

0: [He]2s22p4 21/ menerima dua elektron" 'umlah elektron men'adi %e

4umus Lewis untuk Li!/

Reaksi pembentukan Li2: 4Lis !

2# 2Li

2s

>lektron *alensi Li: s2

>lektron *alensi ,2 adalah: 2s22p?


23/51


….. Ikatan Ion

'. Golongan IIA (logam dengan golongan !IA (non logam

2Ca: [&+] 4s2 Ca2!/ melepas dua elektron" 'umlah elektron men'adi +e

0: [He] 2s22p4 21 / menerima dua elektron" 'umlah elektron men'adi %e

4umus Lewis untuk 5a/

7eaksi pembentukan &a,: 2&a(s) ,2(g) → 2&a,(s)

>lektron *alensi &a2: 3s23p?

>lektron *alensi ,2 adalah: 2s22p?

Ik t i t k t i i


24/51


Ikatan ion untuk unsur transisi

35n: [&+] 4s23d. 5n2!/ melepas dua elektron" 'umlah elektron men'adi 2+e

>lektron *alensi An2: 4s%3d%

n2 2 7l n7l2

26Fe: [&+] 4s23d6 Fe3!/ melepas dua elektron" 'umlah elektron men'adi 23e

>lektron *alensi 8e3: 4s%3d5

9e3

3 7l

9e7l3


25/51


&a82 (&s&l)

5orundum ' l!/64utile ' 7i/!


26/51


Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama satu atau lebi#pasangan elektron.

(tomatom yang bisa membentuk ikatan kovalen memiliki perbedaankeelektronegatian yang sangat ke6il atau mendekati 7.

Molekul hidrogen adalah 3ontoh paling sederhana bentuk ikatan kovalen.

1emakaian bersama pasangan elektron oleh setiap atom hidrogen dalam molekul 2"

men'adikan elektron pada kulit terluar atom masingmasing memiliki 2e . 9ni berarti

atom hidrogen men#apai keadaan gas mulia e.

$amba+ st+uktu+ Lewis da+i H2:

)ubun"an ener"i ikatan den"an arak antar inti


27/51


)ubun"an ener"i ikatan den"an arak antar inti


28/51


…….Ikatan Kovalen tunggal


29/51


……Ikatan kovalenIkatan kovalen tun""al

.katan $/*


30/51


Ikatan ran"kap

B 9katan σ: kerapatan elektron terletak diantara garis penghubung

kedua inti

B Semua ikatan tunggal adalah ikatan σ

B 9katan π: kerapatan elektron terletak diatas dan di bawah bidanginti.

B 9katan rangkap dua terdiri dari satu ikatan σ and satu ikatan π

B 9katan rangkap tiga terdiri dari satu ikatan σ and dua ikatan π

B ,rbital p terlibat dalam pembentukan ikatan π

0=C=0 0 = 0

N :CH


31/51


C CH H

H H

*tilen satu ikatan σ and satu ikatan π


32/51


AsetilenCCH H

72"2 satu ikatan σ and dua ikatan π


33/51


Ben+en &,),


34/51


-rde ikatan

:rde ikatan umla% elektron (an# dipakaiuntuk membentuk ikatan diba#i dua

22

4

&&(,i)ikatan,rde ==

C C

H H

H H

CCH H 32?&&(,i)ikatan,rde ==


35/51


Muatan (ormal

uatan (an# diberikan pada atom dalam sen(a;a den#an an##apanikatan (an# terbentuk adala% ko&alen


36/51


7 :..

.. 7 :

..

..

Struktur a* mempun(ai muatan ormal (an# lebi% besar

)7 1+ 1+ : 1*b* (an# merupakan keran#ka (an# lebi% disukai karena

muatan ormaln(a lebi% ke>il )7 0+ 0+ : 1*

?eruba%an men$adi )b* adala% eksoterm. adi b* lebi% stabil

'andin#kan ke dua struktur berikut mana (an# stabil@


37/51


Ikatan Kovalen Polar dan PolaritasIkatan

Dalam ikatan ko&alen den#an perbedaanelektrone#atiitas besar+ elektron>enderun# tertarik lebi% besar keara% satu

atom ?ada posisi ini ikatan bersiat polar dan

di#ambarkan den#an dua >ara

Den#an pana% polar atau→

Den#an pemberian tanda A dan A


38/51


Polaritas ikatan

C Χ D 2. 2.

∆ Χ D % ⇒ Pemakaian bersama setara

&lC&l D 9katan 6o*alen nonpola+

Χ D 3.% 3.%

C&l ∆ Χ D %.@ ⇒ Pemakaian bersama tak setara

Χ D 2. 3.% D 9katan 6o*alen pola+

a&l E ∆ Χ D 2. ⇒ transfer elektron

Χ D %.@ 3.% D 9katan ioni7

Se#ara umum: 'ika ∆ Χ $ .@ ⇒ ko*alen

.@ ⇒ ioni#

δ δ E

nonlogam

nonlogam

logam

nonlogam


39/51


Polaritas ikatan

on polar+ momen dipol)B* 0

"2: ?olar+ momendipol )B* 1+85

7"7l7"7l33 polar polar

77l77l44 non polar non polar


40/51


…..Polaritas ikatan

M l k l l d l d l k


41/51


Molekul polar dalam medan listrik


42/51


Peruba!an 'i(at alam Perioda


43/51


'oal Lati!an

Cunakan dia#ram orbital parsial dansimbol titik elektron ,e;is untukmen##ambarkan pembentukan ion a

dan :2

dari atomatomn(a dan tentukanrumus sen(a;a

Cunakan koni#urasi elektron rin#kas dansimbol ,e;is untuk men##ambarkan

pembentukan ion #2 dan 7l+ tuliskanrumus sen(a;an(a=


44/51


Teori /'*PR

Teori tolakan pasan#an elektron kulit &alensiS-?R)&alen>e s%ell ele>tron pair repulsion*

etoda seder%ana utk meramalkan strukturmolekul

Teori ini merupakan pen#emban#an dari ide ,e;isdalam meramalkan struktur molekul.


45/51


S

F

F

F

F

:S

FF

F

F

:

Urutan kekuatan :

Folakan pasangan sunyipasangan sunyi

Folakan pasangan sunyipasangan ikatan Folakan pasangan ikatanpasangan ikatan


46/51


O

HH

.... ..

HH

H

N N

O F

..

"2: struktur (an# sebenarn(a adala% tetra%edral+ be#itu $u#a "3.

Tetapi karena adan(a tolakan dari pasan#an elektron sun(i sudutikatann(a sedikit beruba% dimana sudut ":" 104o dan sudut"" 10o se%in##a bukan merupakan tetra%edral (an# sebenarn(a

seba#aimana 7"4 (an# merupakan tetra%edral sebenarn(a den#ansudut "7" 10!+5o.


47/51


S

:

:

..

..

..

..

..

S ::..

..

..

..


48/51


.4-8

.9

NH

HH

C

H

HHH

.:-8

HH

B Se#ara per#obaan" sudut ikatan G menurun dari & ke

ke ,:

B 6arena elektronelektron dalam ikatan ditarik oleh dua inti" 'adi

tolakan tidak sekuat pasangan sunyi.

B Sudut ikatan menurun dengan bertambahnya 'umlah pasangan

sunyi.

C

Cl

Cl

...-4o

.24-3o

-le>tronelektron dalam ikatan ran#kapmenolak lebi% kuat dari pada ikatantun##al


49/51


Bentuk molekul


50/51


Resonansi

&,2 &

,

,

&

,

,

D & ,

,

H

H

.5 bond order

S

:

:

..

..

..

..

S

:

:

..

..

..

..

..

S

:

:

..

..

..

'oal soal


51/51

'oal0soal

1. Ramalkan rumus molekul (an# terbentukdari a. a#nesium dan brom

b. Eluminium dan Klor

2. Cambarkan struktur le;is dari 7l: dan

etilen )72"4*+ S7l2+ S:2 dan n:

3. Tentukan mana sen(a;a polar dan tidakpolar dari 7:2+ S7l2+ metanol dan )7"3:"*

bag 9. ikatan kimia

Documents