tendencias verticales, horizontales y diagonales introduccion tabla periodica
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TENDENCIAS VERTICALES, HORIZONTALES
Y DIAGONALES
INTRODUCCION TABLA PERIODICA
Carácter metálico
Capacidad de un elemento, en uno de sus números de oxidación,
para formar cationes
Carácter metálico
Carácter metálico
Mn2+ MnO4-
MnO42- MnO2
Estado inferior estados superiores
Metálicos No metálicos
Óxidos básicos Óxidos ácidos o anfóteros
Haluros iónicos Haluros covalentes(sólidos solubles) (volátiles e hidrolizables)(sólidos iónicos) (sólidos, líquidos o gases)
Complejos metálicos Aductos
TENDENCIAS DIAGONALES
TENDENCIAS DIAGONALES
Li MgFosfatos, Carbonatos y fluoruros con poca
solubilidad a diferencia de sodio y potasio Be Al
Óxidos anfóteros Mn Ru
Manganatos rutenatos y y
perrutenatospermanganatos
B SiBoratos y boruros - silicatos y siluros
TENDENCIAS HORIZONTALES
METALE S Y NO METALES - OXIDOS
Metales Semimetales No metales
* óxidos básicos óxidos anfóteros óxidos ácidos zona conflictiva
C N O F SEMIMETALES
Si P S Cl POLIMORFISMO
Ge As Se Br OXIDOS
Sn Sb Te I PAR INERTE
Pb Bi Po At CAR. METÁLICO
ELEMENTOS NO METALICOS
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17
B(covalente)
C diamanteC grafito(covalentes)
N2 solidificado(molecular)
O2
solidificado(molecular)
F2
solidificado(molecular)
Si diamante(covalente)
P4 (molecular)
P negro (covalente)
S8 ortorrómbic
oS8
monoclínico(moleculares)
S plástico
Cl2
solidificado(molecular)
As4 (molecular)
As negro (covalente)
Te rojoTe gris
(covalente)
Br2(l)solidificado(molecular)
I2
(molecular) Covalentes Moleculares
OXIDOS NO METALICOS
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17
B2O3
(covalente)CO
CO2
solidificados(moleculares)
NO N2O4 N2O3 N2O5
NO2
solidificados (moleculares)
F2O solidificado
(molecular)
SiO2 (covalente)
P4O10
P4O6
(moleculares)
SO2 SO3
(moleculares)
XnOm
solidificados(moleculares)
As4O10
As4O6
(moleculares)
SeO2 (molecular)(covalente)
XnOm
solidificados (moleculares)
Sb2O5
Sb2O3
(covalentes)
TeO2 (covalente)
I2O5
(molecular)
Covalentes Moleculares
COMPUESTOS “UROS”
hidruros carburos nitruros fosfuros arseniuros
IONICOS INTERSTICIALES COVALENTESGRUPOS 1 y 2 elementos de transición elementos
representativosHidrólisis alcalinas duros sólidos duros,
líquidos, gases
CATENACION
La catenación es la habilidad de un elemento químico para formar estructuras de cadena larga, vía una serie de enlaces covalentes. La catenación se da más fácilmente en el carbono, que forma enlaces covalentes con otros átomos de carbón. La catenación es la razón para la presencia de un gran número de compuestos orgánicos en la naturaleza. El carbono es muy bien conocido por sus propiedades de catenación, con lo que la química orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras de carbono catenado. Sin embargo, el carbono no es el único elemento capaz de formar tales cadenas, y algunos otros elementos del grupo principal son capaces de formar un gran rango de cadenas.
Denominados “ano” : boranos alcanos, silanos, germanos , fosfanos, sulfanos
simples
B C N O C dobles
Al Si P S triples
Ge As Se cadenas infinitas
ESPECIES CONDENSADAS
Se generan por la unión de tetraedros u octaedros por los vértices, aristas o caras
XO4n- X2O7
n- (XO3)n
n-
orto di o piro meta (cadenas)
ESPECIES CONDENSADAS
V Cr Si P S Nb Mo As Ta W
V10O286- Cr2O7
2- Si2O76-
S2O72-
POLIOXOMETALATOS
Par Inerte