tabla periodica 3.pptx

8/17/2019 TABLA PERIODICA 3.pptx

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TABLA PERIODICA

Química

Dra. Graciela Vásquez Arias


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HISTORIA DE LA TABLA

PERIODICA


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PERIODICA


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PERIODICA


5/115


PERIODICA


6/115


PERIODICA


7/115


PERIODICA


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ORIGEN DEL NOMBRE Y

SIMBOLO DE LOS ELEMENTOSEl nombre de los elementos tienen distinto origen,

algunos de ellos el nombre de renombrados

científicos.A los elementos químicos se les ha asignado un

símbolo para poder reconocerlos y simplificar el

lenguaje de la química. Pero fue Berzelius quien

inent! un sistema sencillo utilizando símbolos queeran letras tomadas del elemento, las que

actualmente se usan por todo el mundo. El simbolo

se mantiene, el nombre difiere seg"n sea el idioma.


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ORIGEN DEL NOMBRE Y

SIMBOLO DE LOS ELEMENTOSAl ser el espa#ol un idioma de raíz latina, la

mayoría de los símbolos coinciden con las iniciales

del elemento. $o obstante, hay determinadoselementos cuyos nombres latinos o griegos no

coinciden con los espa#oles, y de ahí que haya

símbolos que no tienen relaci!n con el nombre

castellano del elemento.%a primera letra del símbolo se escribe con

may"scula, y la segunda &si la hay' con min"scula.


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Origen de los nombresNombre castellano Símbolo Símbolo

Antimonio SbStibium !rie!o"marca

Hierro #e Ferrum latin"

Esta$o Sn Stannum latin"

Estroncio Sr Strontian %&eblo'e Escocia"

Cobre C& Cuprum latin"

Merc&rio H! Hydrargyrum latin"

Plata A! Argentum latin"

Plomo Pb Plumbum latin"

Potasio ( Kalium latin"

So'io Na Natrium latin"

A)&*re S Sulvere S+nscrito"

Yo'o IIodes !rie!o",ioleta

Como se %&e'e a%reciar- los orí!enes 'e los nombres 'e loselementos son m&. ,aria'os- . ca'a &no encierra &na /istoria


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Elementos másimportantesElemento

Símbolo

Origen delnombre

Usos

Al&minio Al Latín- alumen(alumbre)

En cocina- aerona,es-reci%ientes- aleaciones

A)&*re S S2nscrito-

sulvere

P3l,ora- ne&m2ticos- %a%el-

2ci'o s&l*0rico- *&mi!antes

Calcio Ca Latín- calx(cal)

Cemento- cal- aleaciones

Cloro Cl Grie!o-cloros(amarillo

verdos

P&ri4caci3n 'e a!&a-blan5&eo 'e %a%el- tintes-

etcCobre C& Latín- cuprum Cable el6ctrico- lat3n-

mone'as

#3s*oro P Grie!o-%ro'&ctor 'e

l&)

#ertili)antes- 'eter!entes-c6l&las animales .

,e!etalesHi'r3!en H Grie!o- /.'ro Man&*act&ra 'e amoníaco-


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Elementos másimportantesElemento

Símbolo

Origen delnombre

Usos

Ma!nesio M! !recia"magnesia

Bombillas 'e ma!nesio-l&ces 'e ben!ala-aleaciones li!eras1

Merc&rio H! !riego"ydrargyrum

Term3metros- batería-l2m%aras 7&orescentes-e8%losi,os

Nitr3!eno

N !riego" nitron Síntesis 'e amoníaco-crio!enia

Oro A& #at$n% Aurum(auroraresplan

Con'&ctores el6ctricos- 9o.ería- mone'as

O8í!eno O !riego" oxys Res%iraci3n- comb&sti3n

Plata A! Latín-ar!ent&m

Mone'as- %ro'&ctos*oto!r24cos- 9o.ería-baterías- %latería1


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Elementos comunes y

abundantesAlrededor del (),*+ de todos los tomos del

unierso son tomos de -idr!geno, otro ,/+de todos los tomos son de -elio, lo que deja

apro0imadamente 1,2+ para el resto de los

elementos


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Elementos comunes en

la corteza terrestre.A"n cuando hay un total de (1 elementos que se encuentran

de manera natural, s!lo ocho de ellos abundan en las rocas

que forman la capa e0terna de la tierra3 la corteza. 4untos,estos ocho elementos, representan el (5.+ de la corteza

terrestre.

%os ocho elementos ms abundantes en la 6orteza terrestre

son &por masa'7

)(.*+ 80ígeno&8' *./+ 9ilicio&9i'

/.+ Aluminio&Al' )./+ -ierro&:e'

;.)+ 6alcio&6a' *.agnesio&>g'

https://www.windows2universe.org/earth/geology/periodic_table.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/interior/earths_crust.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/interior/earths_crust.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/geology/periodic_table.html&lang=sp


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Elementos comunes en

el agua.El cloro y el sodio son los constituyentes fundamentales del

agua del mar y se encuentran en forma de cloruro de sodio

que se conoce como la sal com"n. ?epresenta el 51 porciento de las sales en soluci!n.

6loro 2(.1 +

9odio 22.1 +

>agnesio 2.; +Azufre 2.1 +

6alcio 1. +

Potasio 1.) +


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Elementos comúnes en el

cuerpo humano.@an s!lo; elementos &o0igeno, carbono e hidr!geno' forman

el (;+ de la masa del cuerpo humano, y junto con el

nitr!geno, calcio y f!sforo constituyen el ((+ de ella. Estacombinaci!n de < elementos, forman con sus símbolos

químicos 6-8$P9.


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LA TALA

!E"#$%#&A'!E"#O%OS (

)A*#L#AS


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Tabla peri+dica.

%os elementos estn ordenados por su número

atómico creciente, de izquierda a derecha. 6omienza

por el 2-, sigue con el *-e, ;%i, )Be, B,


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En total e0isten siete períodos, numerados del 2 al / dearriba hacia abajo.

En el primer período s!lo hay dos elementos7 -idr!geno y

-elio. 9us tomos tienen un solo niel de energía y sus

configuraciones electr!nicas son l y *, respectiamente.Período 2 una !rbita * elementos

En el segundo período hay ocho elementos7 %i, Be, B, 6, $.

8, : y $e. @odos ellos tienen completo su primer niel &*' y

an completando el segundo niel del siguiente modo7 %i *C2, Be *C*, B *C;, 6 *C), $ *C, 1 *C


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En el tercer periodo tambin hay ocho elementos7 $a, >g,

Al, 9i, P, 9, 6l y Ar. Presentan sus dos primeras !rbitas

completas &*C5' y los electrones an llenando la tercera

!rbita. El "ltimo elemento es el Ar cuya configuraci!n

electr!nica es *C5C5.Período ; tres !rbitas 5 elementos

El cuarto período es ms largo, est formado por dieciocho

elementos.

Período ) cuatro !rbitas 25 elementosEl quinto período es anlogo al anterior y tambin cuenta

con dieciocho elementos.

Período cinco !rbitas 25 elementos

PE?D889


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El se0to período es el ms largo de todos, pues tiene ;*

elementos.

Período < seis !rbitas ;* elementos

El período sptimo es anlogo al se0to aunque no se ha producido la cantidad necesaria de elementos para

completarlo.

Período / siete !rbitas F Elementos

El número del período indica la cantidad de nielesenergticos &!rbitas' que tienen los tomos de los elementos

que se ubican en dicho período. Así, el - y el -e que estn

en el período 2 tienen una sola !rbita3 el %i al estar en el

período * cuenta con dos !rbitas, etctera.

PE?D889


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25/115


26/115


27/115

,rupos.

$umerados de izquierda a derecha utilizando n"meros

arbigos, seg"n la "ltima recomendaci!n de la DGPA6

&seg"n la antigua propuesta de la DGPA6' de 2(55, los

grupos de la tabla peri!dica son7Hrupo 2 &D A'7 los metales alcalinos

Hrupo * &DD A'7 los metales alcalinotrreos

Hrupo ; &DDD B'7 :amilia del Escandio

Hrupo ) &DI B'7 :amilia del @itanio

Hrupo &I B'7 :amilia del Ianadio

Hrupo < &ID B'7 :amilia del 6romo

Hrupo / &IDD B'7 :amilia del >anganeso

http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC


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,rupos.

Hrupo 5 &IDDD B'7 :amilia del -ierro

Hrupo ( &IDDD B'7 :amilia del 6obalto

Hrupo 21 &IDDD B'7 :amilia del $íquel

Hrupo 22 &D B'7 :amilia del 6obreHrupo 2* &DD B'7 :amilia del Jinc

Hrupo 2; &DDD A'7 los trreos

Hrupo 2) &DI A'7 los carbonoideos

Hrupo 2 &I A'7 los nitrogenoideos

Hrupo 2< &ID A'7 los calc!genos o anfígenosHrupo 2/ &IDD A'7 los hal!genos

Hrupo 25 &IDDD A'7 los gases nobles

el grupo ; al 2* son metales nobles

http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierro


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,rupos.

K@odos los elementos de un mismo grupo presentan igual

configuraci!n electr!nica e0terna. Por ejemplo, todos los

elementos del grupo 2 tienen 2 eL en su "ltima !rbita.

K%os elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas

estn relacionadas.

KEn el grupo 25 se encuentran los gases inertes &-e, $e, Ar,

=r, Me, y ?n', tambin conocidos como gases raros o

nobles, que se caracterizan por su inactiidad química.KA los elementos ubicados en el grupo 2 se los suele

denominar metales alcalinos, con e0cepci!n del hidr!geno.

%os elementos del grupo 2/, reciben tambin el nombre de

hal!genos.


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,rupos.

KAl hidr!geno no se lo ha encontrado una ubicaci!n

satisfactoria, pues por su estructura electr!nica le

corresponde el grupo 2, pero sus propiedades se asemejan

ms al grupo 2/.K%os metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El

primer elemento de cada periodo &%i, $a, =, etc.' presenta

carcter metlico muy eidente, el cual disminuye a medida

que se aanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se

an manifestando las características propias de los no

metales. %os elementos del grupo 2/ son francamente no

metales.


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,rupos.

• ;na línea 5&ebra'a 5&e %asa entre el boro .el al&minio . 'escien'e /asta el %olonio . elastato se$ala la se%araci3n entre metales .no metales1 Esta se%araci3n no 'ebe serconsi'era'a como &n limite absol&to entremetales . no metales< cerca 'e este límitearbitrario- /a. elementos 5&e %resentancaracterísticas tanto 'e los metales como 'e

los no metales- . %or ello a ,eces reciben elnombre 'e metaloides B- Si- Ge- As- Sb- Te-

. At "


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,rupos.

Los blo5&es o re!iones se 'enominanse!0n la letra 5&e /ace re*erencia alorbital m2s e8terno< s- p- d . & 1 Po'ría

/aber m2s elementos 5&e llenarían otrosorbitales- %ero no se /an sinteti)a'o o'esc&bierto= en este caso se contin0a

con el or'en al*ab6tico %ara nombrarlos1• Blo5&e s• Blo5&e %• Blo5&e '•Blo5&e *

http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_s


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!"O!#E%A%ES)#S#&AS ( -U#*#&AS!O" ,"U!OS


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GR;PO IA


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GR;PO IIA


36/115

GR;PO IIIA


37/115

GR;PO I>A


38/115

GR;PO >A


39/115

GR;PO >IA


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GR;PO >IIA


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Eercicios

9eleccione la opci!n que indique una afirmaci!n

CORRECTA para un elemento con n"mero

at!mico 2)7

a' El elemento es un no metal3

b' El i!n adquiere la configuraci!n del gas noble

Arg!n

c' El elemento pertenece al grupo I A3

d' El elemento pierde tres electrones3

e' El elemento tiene símbolo químico $.


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Eercicios

•Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera (V) o falsa (F). Si es falsa justifique su respuesta.

0 + ) 1usti2caci+n de larespuesta

El hierro3 zinc y aluminio son metales detransici+n con buena capacidad para

conducir el calor por eso se los usa parautensilios de cocina

Los símbolos )3 S3 Si y &l correspondena los elementos )+s4oro3 azu4re3 silicio ycloro

El hidr+geno se encuentra en el primergrupo de la Tabla !eri+dica por5ue su5uímica es similar a los demás alcalinosdel grupo

El 4+s4oro3 cloro y yodo son elementoshal+genos

El silicio y el germanio son metaloides

muy útiles para la construcci+n de chipsde computadoras


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Eercicios

S#*OLO

8O*"E

*ETAL 9*:38O *ETAL 98*:3

*ETALO#%E 9*E:

SOL#%O 9S:L#-U#%O 9L:

,AS 9,:

&l NM ,e &u SSi

;g Ti

Ma!nesio M Platino

Tel&rio

Ar!3n , #3s*oro

En el siguiente cuadro complete los espacios vacíos con el nombre ó símbolo del elemento, y el estado físico en que se encuentra

naturalmente


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Eercicios

e los grupos o familias de elementos en la tabla

peri!dica, indique la opci!n incorrecta

a. son hal!genos7 :, 6l, Br, D

b. son gases nobles7 -e, $e, Ar, =r, Me

c. son metales alcalinotrreos7 Be, >g, 6a, 9r, B,

?a

d. son anfígenos7 8, 9, 9e, @e

e. son nitrogenoides7 $, P, As, 9b


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Eercicios

@1 Obser,a . contestaEscribe las )onas 'el !r24co en las 5&e los 0ltimos ni,eles 'e ener!ía

corres%on'en a<

Orbitales %

Orbitales *

Orbitales '

Orbitales s

1 2 34


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Eercicio.

Relaciona las %ro%ie'a'es con el !r&%o 5&e me9or las re%resentePro%ie'a'es Metales No Metales Semimetal

esGases nobles

A Son semicon'&ctores . no s&elen

encontrarse en la nat&rale)a en*orma elemental1 B La ma.oría tienen alto %&nto 'e

*&si3n- con'&cen bien el calor . laelectrici'a'- casi to'os son

s3li'os a tem%erat&ra ambiente1

C Son los elementos m2s estables .no s&elen combinarse con otroselementos %ara *ormar

com%&estos1 D #orman mol6c&las 'iat3micas-

son malos con'&ctores 'e la

electrici'a'- casi to'os son !asesa tem erat&ra ambiente1


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PROPIEDADES

PERIODICAS


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"adio o tama


49/115

Tama


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Tama


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#ones at+mico

IONES< Los iones son %artíc&las 5&e %oseen&na car!a %ositi,a o &na car!a ne!ati,a1 Seori!inan c&an'o &n 2tomo o &n !r&%o 'e

2tomos %ier'en o !anan electrones1

Para 'i*erenciar a los iones 5&e %ier'enelectrones 'e los 5&e !anan electrones- /an

si'o nombra'os como< iones cationes e ionesaniones1


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#ones at+mico

CATIONES< Los iones cationes se *ormanc&an'o &n 2tomo o &n !r&%o 'e 2tomos%ier'en electrones1 Generalmente- los

elementos met2licos en s& ma.oría tienenmenos 'e c&atro electrones 'e ,alencia .tien'en a %er'erlos %ara *ormar cationes1

ANIONES< Los iones aniones se *orman c&an'o&n 2tomo o &n !r&%o 'e 2tomos !ananelectrones1 Generalmente- los elementos nomet2licos tienen la ten'encia a !anarelectrones %ara com%letar &n octeto 'e

electrones en s& ni,el ener!6tico m2s e8terno1


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"adio o tama


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ENERGIA DE IONIZACION

Es la mí nima energí a para quitar un electr 3n del nivel

externo de un átomo en estado gaseoso ytransformarse a cationes.

El proceso es endot6rmico, porque gana o absorbeenergí a.

La energí a de ionizaci3n generalmente se expresa enKj

http://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.htmlhttp://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.html


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Potencial de ioniación6uando a un tomo neutro se le quita un electr!n se ioniza,

transformndose en un cati!n. Así, si a un tomo de litio se le

arrebata un electr!n se conierte en un cati!n de litio con una

carga positia, lo cual puede e0presarse de este modo7

El proceso para arrancar un electr!n requiere cierta cantidad deenergía que se denomina potencial de ionizaci!n y que se puede

definir así7

Potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un

electrón de la capa externa de un átomo aislado.

Para e0presar el potencial de ionizaci!n se suele utilizar una

unidad muy peque#a, denominada electr!nColt, que es

equialente a 2,


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a) En general, dentro de cada per í odo de la Tabla eri3dica, elpotencial de ionizaci3n aumenta de izquierda a derec!a.En el caso del "# per í odo se observa$

Los metales tienen un potencial de oxidaci3n inferior a los nometales.

= > ? @ B 7 C D

Elemento Li Be B C N O # Ne!ot. %eionizaci+n 9e0:

- - - FF- F- F- F- @F-


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b) En un mismo grupo de la Tabla eri3dica, el potencial deionizaci3n disminuye de arriba !acia abajo.

%sí , en el &rupo ', se observa$

= > DD DC >B @@

Elemento Li Na ( Rb Cs

!eríodo @

!ot. %e ionizaci+n9e0:

- -F - -@ -


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Energía de ionizaci+n


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Electroa2nidad

%a electroafinidad &EA' es definida como la energía que se

desprende cuando un elemento neutro acepta un electr!n3 es

decir cuando el tomo adquiere carga negatia.

Aumenta de izquierda a derecha con e0cepci!n de los gases

nobles.

Variación regular de la afinidad electrónica en la tabla

periódica:


60/115

Electroa2nidad

Es la ca%aci'a' 5&e tienen los 2tomos 'e &nelemento %ara ace%tar a &no o m2s electrones .se %resenta c&an'o &n 2tomo ne&tro- !aseoso .en esta'o basal libera ener!ía a consec&encia

'e esta a'/esi3n- *orman'o &n ani3n1


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Electronegati6idad


62/115

Electronegati6idad

#A 0###A

;

F.D ##A ###A #0A 0A 0#A0##A

He

Li

D.

Be

F1

B

@1J

C

@1

N

1J

O

1

#

1J

Ne

8a

.C

M!

F1@### #0 0 0#

0##

0# ## # ##Al

F1

Si

F1

P

@1F

S

@1

Cl

1J

Ar

G

.7

Ca

F1J

Sc

F1

Ti

F1

>

F1

Cr

F1

Mn

F1

#e

F1

Co

F1

Ni

F1

C&

F1

Kn

F1

Ga

F1

Ge

F1

As

@1J

Se

@1

Br

@1

(r

"b

.7

Sr

F1J

Y

F1@

Kr

F1

Nb

F1

Mo

F1

Tc

F1

R&

@1@

R/

@1@

P'

@1@

A!

F1

C'

F1

In

F1

Sn

F1

Sb

F1

Te

@1F

I

@1

e

&s

.B

Ba

J1

La

F1F

H*

F1

Ta

F1

F1

Re

F1

Os

@1@

Ir

@1@

Pt

@1@

A&

@1

H!

F1

Tl

F1

Pb

F1

Bi

F1

Po

@1J

At

@1@

Rn

Tabla de electronegatividad relativa para los elementos representativos


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Electronegati6idadEs *2cil obser,ar 5&e los elementos 'el la'o

i)5&ier'o 'e la tabla !r&%os IA . IIA " conoci'oscomo metales tienen ,alores ba9os 'eelectrone!ati,i'a'- se 'ice 5&e son elementos

electro%ositi,os- mientras 5&e los elementos 'elos !r&%os >A- >IA . >IIA tienen ,alores altos- %orlo 5&e se mencionan como 2tomoselectrone!ati,os1

Es claro obser,ar 5&e elementos 'e &n mismo

!r&%o tienen ,alores 'e electrone!ati,i'a'%areci'os . 5&e con*orme se 'escien'e sobre &nmismo !r&%o- la electrone!ati,i'a' se'ismin&.e1


64/115


65/115

0ariaci+n de las propiedadesperi+dicas

En conclusi!n las propiedades peri!dicas, son

propiedades repetitias o parecidas que se dan

sobre elementos de un mismo grupo yNo de un

mismo período, que facilitan la elaboraci!n deuna grfica que resume la mejor organizaci!n que

pueden tener todos los elementos, sta es la ta!la

periódica.


66/115

&arácter *etálico


67/115

%ensidad


68/115

&LAS#)#&A$8

%E LOS

ELE*E8TOS


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Tabla peri+dica.

Tala I! E" RO#O se muestra" los $ETA%E&' e"

VERDE los NO $ETA%E& ( e" A$ARI%%O los

GA&E& INERTE&


70/115

*ETALES


71/115

*ETALES.

%os metales del grupo DA son los ms reactios, estos no seencuentran en la naturaleza como elementos libres.

%os metales menos reactios se encuentran en el centro de

la tabla, como el, Ag ,Au y 6u presentan ms

probabilidades de hallarse en la naturaleza comoelementos libres.

Gna mezcla de dos o ms metales o de un metal y ciertos no

metales como el carbono se denomina aleación. %as

aleaciones de mercurio con otros elementos metlicos son

conocidas como amalgamas"


72/115

8O *ETALES


73/115

8O *ETALES

En este grupo se cuenta gases muy conocidos, el

nitr!geno y el o0ígeno que estn presentes en la

atm!sfera. El carbono presente en forma de

diamante, grafito y carb!n egetal3 y el azufre sonno metales que pueden encontrarse en la naturaleza

como s!lidos en forma elemental, no combinada.

%os no metales tambin se combinan unos con otros

para formar otros compuestos &68*, 68, $-;,

etc.' El fl"or es el no metal ms reactio.


74/115

Metaloi'es


75/115

Elementos 'iat3micos

>uchos elementos e0isten en la naturaleza como tomosindiiduales, siete de los elementos no metlicos

&-,$,8, :l, 6l, Br y D ' e0isten como pares de tomos

combinados químicamente en forma de molculas

diat!micas en las condiciones ambientales ordinarias. Elsubíndice * de sus f!rmulas químicas respectias, por

ejemplo -*, indica que cada molcula tiene dos tomos

del mismo elemento. En cada molcula diat!mica los

dos tomos se mantienen unidos en irtud de fuerzas de

atracci!n conocidas como enlaces químicos.

Elementos 'e Transici3n


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Elementos 'e Transici3n9e ubica en la parte central de la tabla peri!dica, se los

identifica con los n"meros romanos y la letra OB o delgrupo ; al 2*.

9on menos reactios que los metales alcalinos y

alcalinotrreos y ms quebradizos.

El cobre, la plata y el oro son buenos conductores de

electricidad y calor.8tros metales de transici!n como el cromo, hierro,

cobalto, níquel y zinc son empleados en diersas

herramientas y como recubrimiento metlico.

Elementos 'e Transici3n Interna


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Elementos 'e Transici3n Interna

Estos elementos forman dos filas en la parte inferior de

la tabla peri!dica y su configuraci!n electr!nicacorrespondiente7 ns*np*&nC2'd21&nC*'f2)

espus del lantano &/', la serie de los elementos que

lo siguen se denominan lantnidos &5C/2'. despus

del actinio&5(' la serie de los elementos que le siguen se

denominan actínidos &(1C21;'.Poseen subnieles f parcialmente ocupados, sus

propiedades similares impide su fcil separaci!n, son

blandos y maleables.

El t T 2 i


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Elementos Trans&r2nicos

%os Elementos transur#nicos &conocidos tambin

como elementos transur#nidos' son elementos

químicos con n"mero at!mico mayor que (*, el n"mero

at!mico del elemento uranio. El nombre de

transurnidos significa Lms all del uranioL.

9e caracterizan por su inestabilidad radiactia. Estosradiois!topos se crean de forma artificial bombardeando

tomos pesados con neutrones, producidos en reactores

nucleares o en e0plosiones nucleares dise#adas

especialmente. Estos 21 elementos son, por ordencreciente de n"mero at!mico7 neptunio, plutonio,

americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio,

mendeleio y nobelio.

Gases Nobles


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Gases Nobles%os gases nobles se ubican en el grupo IDDDA en la tabla

peri!dica de los elementos químicos. %os gases noblesse caracterizan ya que presentan propiedades químicas

muy similares. %a primera indicaci!n de la e0istencia de

los gases nobles fue diulgada por el químico ingles

6aendish, en 2/5). Algunas características de los gasesnobles a condiciones normales son7

9on gases con un solo tomo &monoat!micos'

9on incoloros

Presentan reactiidad química baja

6erca del 2+ de la atm!sfera de la tierra es arg!n y losotros gases se encuentran en cantidades muy peque#as.

¿Cualessonlosgases


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¿Cuales son los gasesnobles?

Existen 6 gases nobles que seencuentran en la naturaleza:1. Helio (he) : Abunda en elsol y en los planetas de mayor

masa. Se utiliza para inflarglobos meteorológicos ydirigibles.

2. Neón (Ne) : Emite color rojizo, se usa para

avisos luminosos.

3. Argón (Ar):Como combustible para avionesy cohetes

¿Cualessonlosgases


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¿Cuales son los gasesnobles?

4. Kriptón (Kr) : Se usan enbombillas que duran años,también para flash

fotográfico

5. Xenón (Xe) : Luz azul-verde parecido al

kriptón

6. Radón (Rn) : es radioactivo (cancerígeno)


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!"O!#E%A%ES%E LOSELE*E8TOS


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ENLACES;IMICOS


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H!or 5uI se unen los átomosJ

Los 2tomos se &nen %or5&e- al estar &ni'os-a'5&ieren &na sit&aci3n m2s estable 5&ec&an'o estaban se%ara'os1Esta sit&aci3n 'e ma.or estabili'a' s&ele 'arsec&an'o el n0mero 'e electrones 5&e %oseen los

2tomos en s& 0ltimo ni,el es i!&al a oc/o-estr&ct&ra 5&e coinci'e con la 'e los !asesnobles1

Los !ases nobles tienen m&. %oca ten'encia a*ormar com%&estos . s&elen encontrarse en lanat&rale)a como 2tomos aisla'os1 S&s 2tomos-a e8ce%ci3n 'el /elio- tienen electrones en s&

0ltimo ni,el1 Esta con4!&raci3n electr3nica es

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla2.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla2.htm


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H!or 5uI se unen los átomosJ

Regla del octeto.EL ultimo grupo de la tabla peri(dica *** % +'), que forma

la familia de los gases nobles, son los elementos mas

estables de la tabla peri(dica. Esto se deben a que tienen

electrones en su capa mas externa, excepto el -elio quetiene solo " electrones, que tambin se considera como

una configuraci(n estable.

%os elementos al combinarse unos con otros, aceptan,

ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 5

electrones en su niel ms e0terno, esto es lo que se conoce

como la regla del octeto.


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H&+mo identi2car el tipo de enlaceJ

%o bsico para identificar ante que tipo de enlace nos

encontramos es saber el tipo de material que

interiene7

$etal % &o metal '''( Compuesto )ónico

&o metal % &o metal '''( Compuesto Co*alente

$etal % $etal '''( Compuesto met#lico


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Enlace &o6alente

%os compuestos coalentes se forman cuando se combinan dos

o ms no metales. Estos tomos tienen muchos electrones en su

niel ms e0terno &electrones de valencia' y tienen tendencia a

ganar electrones ms que a cederlos, para adquirir la estabilidad

de la estructura electr!nica de gas noble. Por tanto, los tomos

no metlicos no pueden cederse electrones entre sí para formar

iones de signo opuesto.

Este tipo de enlace se produce cuando e0iste electronegatiidad

polar y se forma cuando la diferencia de electronegatiidad noes lo suficientemente grande como para que se efect"e la

transferencia de electrones.

&o metal % &o metal '''( Compuesto Co*alente


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Tipos de Enlace &o6alente

Al par compartido de electrones de la molcula se le llama

enlace coalente.

ependiendo entre que no metales comparten electrones, el

enlace coalente puede ser7

Enlace Co*alente &o Polar+ este tipo de enlace, cada tomo

aporta un electr!n para formar el par electr!nico enlazante, pero

los pares de electrones que se comparten equitatiamente, se

realiza entre dos Rtomos del mismo elemento. Es decir que

todos los elementos diatSmicos presentan enlaces coalentes no

polares.


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Enlace Co*alente Polar+ se presenta entre tomos de

elementos no metlicos diferentes, donde los electrones se

comparten de modo desigual, uno de los tomos ejerce mayor

atracci!n sobre los electrones del otro. Ej7 -6l3 -Br.e acuerdo a la diferencia de electronegatiidad entre cada uno

de los pares de tomos se puede indicar si un enlace es i!nico,

coalente polar y coalente no polar.

Electronegat. iferencia Enlace

= y 6l ;.1 C 1.5 *.* >Rs de 2./DSnico

6 y 6l ;.1 C *. 1. >enos de 2./ 6. Polar

P y 6l ;.1 T *.2 1.( >enos de 2./ 6. Polar

D y D *. C *. 1.1 $o hay diferencia 6.$o polar


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Enlace Co*alente coordinado o dati*o. 6onsiste en que el par deelectrones enlazante es aportado por el mismo tomo. En la

representaci!n de un compuesto empleando f!rmulas desarrolladas el

enlace coalente coordinado se indica mediante una flecha &U'

apuntando hacia quien recibe el par electr!nico de enlace, el -*98),

-;P8) y el -$8; presentan este tipo de enlace. El tomo que aporta

el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

Gn enlace coalente coordinado en nada se puede distinguir de un

coalente tí ico a ue las características del enlace no se modifican.


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Tipo de enlace co6alente

))", 9eg"n el n"mero de pares electr!nicos enlazante7

))"1", Co*alente simple. 6uando hay un solo par electr!nico

enlazante entre los tomos.

9u esquema general sería el siguiente7


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Tipo de enlace co6alente

))"2", Co*alente múltiple, 6uando hay dos o ms pares

electr!nicos enlazante entre dos tomos

9u esquema general sería el siguiente7


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&aracterísticas'

%as 6aracterísticas de los enlaces co*alentes+

/ Esta basado en la compartici!n de electrones. %os tomos no ganan ni

pierden electrones, 68>PA?@E$./ Esta formado por elementos no metlicos. Pueden ser * o ; no metales./ Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo

de los elementos que se unen.

%as características de los compuestos unidos por enlaces coalentes son7

2. %os compuestos coalentes pueden presentarse en cualquier estado de la

materia7 solido, liquido o gaseoso.

*. 9on malos conductores del calor y la electricidad.;. @ienen punto de fusi!n y ebullici!n relatiamente bajos.

). 9on solubles en solentes polares como benceno, tetracloruro de carbono,

etc., e insolubles en solentes polares como el agua.


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Enlace ionico

Esta formado por metal V no metal $o forma molculas erdaderas, e0iste como un

agregado de aniones &iones negatios' y cationes

&iones positios'.

%os metales ceden electrones formando cationes, los

no metales aceptan electrones formando aniones

Modelo de esperas y varillas de un

cristal de cloruro de sodio. El diametro

de un ion cloruro es alrededor del

doble del de un ion de sodio


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Enlace ionico

6aracterísticas de los enlaces i!nicos7

Esta formado por metal V no metal

/ $o forma molculas erdaderas, e0iste como un agregado deaniones &iones negatios' y cationes &iones positios'.

/ %os metales ceden electrones formando por cationes, los no

metales aceptan electrones formando aniones.


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&aracterísticas'

%as características de los compuestos formados pos enlaces i!nicos son72. 9on solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.

*. 9on buenos conductores del calor y la electricidad.

;. @ienen altos puntos de fusi!n y ebullici!n.

). 9on solubles en solentes polares como el agua.

. 9on enlaces resultantes de la interacci!n entre los metales de los grupos Dy DD y los no metales de los grupos ID y IDD.


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Enlace *etálico

Gn enlace met#lico es un enlace químico que mantiene unidos

los tomos &uni!n entre n"cleos at!micos y los

electrones de alencia, que se juntan alrededor de stos como

una nube' de los metales entre sí. Estos tomos se agrupan de

forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructurasmuy compactas.

%os metales poseen algunas propiedades características que los

diferencian de los dems materiales. 9uelen ser s!lidos a

temperatura ambiente, e0cepto el mercurio, y tienen un punto de fusi!n alto.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


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&aracterísticas'

2. 9uelen ser s!lidos a temperatura ambiente, e0cepto el mercurio, y sus

puntos de fusi!n y ebullici!n arían notablemente.

*. %as conductiidades trmicas y elctricas son muy eleadas &esto se

e0plica por la enorme moilidad de sus electrones de alencia'.

;. Presentan brillo metlico, por lo que son menos electronegatios.

). 9on d"ctiles y maleables &la enorme moilidad de los electrones de

alencia hace que los cationes metlicos puedan moerse sin producir

una situaci!n distinta, es decir, una rotura'.

. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.


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&aracterísticas'

&A"A&TE"KST#&AS

E8LA&E #$8#&O E8LA&E&O0ALE8TE

E8LA&E *ETL#&O

!A"TK&ULASU8#TA"#AS

Iones %ositi,os .ne!ati,os

Mol6c&las #ones positi6os yelectrones m+6iles

ESTA%O )KS#&O ATE*!E"ATU"AA*#E8TE

S3li'os S3li'os- lí5&i'os .!ases

Todos s+lidos eMceptoel ;g

!U8TO %E)US#$8

Alto- entre JJ .FJJJC

Ba9o- m&. ,ariable 0aría ampliamente

&O8%U&T#0#%A%ELN&T"#&A&O*OS$L#%O)U8%#%OE8 A,UA

Nin!&naSí- b&enaSí- b&ena

Nin!&naNin!&naNin!&na

SíSí8o aplicable

SOLU#L#%A%

Sol&bles en'isol,entes%olares como ela!&a1

Com%&estosco,alentes NO%olares< sol&bles en'isol,entes no%olares1Com%&estosco,alentes %olares<sol&bles en'isol,entes %olares1

#nsolubles endisol6entes nopolares.Algunos reaccionancon los ácidos y unospocos con agua.

E1E*!LOS

8a&l3 &a&lF

&;?3 &OF3 ;FO3 #F

&u3 *g3 Al3 )e


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)ormas *oleculares' "!E&0

istribuci!n lineal 7 68*, Be:*, -6l, -:, 6l*

@rigonal Plana7 B:;, B6l; y el 98;istribuci!n @etradrica7 6-), 66l)

Angular no lineal 7 -*8, -*9

Pirmide trigonal7 $-;

P-;


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EE!"#"#$: "ompletar el siguiente cuadro de acuerdo a las caracter%sticas de los enlaces.

Sustancia

problema

&aracterísticas Tipo de enlace

A

Lí5&i'o- no con'&ce la corriente el6ctrica1Insol&ble en a!&a1 Hier,e a FFC

S3li'o no con'&ctor 'e la corriente el6ctricac&an'o est2 *&n'i'o1 Se 'is&el,e en a!&a%ro'&cien'o &na sol&ci3n no con'&ctora1

& S3li'o brillante- con'&ctor 'e la corrienteel6ctrica 5&e no *&n'e con &n mec/ero B&nsen1

Insol&ble en a!&a . 5&eroseno %ero sol&ble en2ci'o1

% S3li'o cristalino blanco 5&e se 'is&el,e en a!&a%ro'&cien'o &na sol&ci3n con'&ctora 'e laelectrici'a'1


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E-ERC)C)O+

1" X6ul es la principal característica de los gases nobles desde el punto de

ista químicoF X9abrías e0plicar a qu es debidaF

&olución

%os gases nobles se caracterizan químicamente por su nula reactiidad,

es decir, no se combinan con otros elementos. 9e debe a que estos elementos

tienen completa su capa de valencia.

2" El nitr!geno e0iste en la naturaleza en forma molecular &$*' XQu clase de

enlace presentaF

&oluciónEl nitr!geno es un elemento no metlico, por lo que el enlace entre

tomos de este elemento para formar la molcula debe ser covalente.


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E-ERC)C)O+

e las siguientes afirmaciones, se#ala cules son erdaderas y cules son

falsas7

a' %os elementos que pueden formar enlaces coalentes se presentan en

forma de tomos aislados

b' En el enlace i!nico, los iones comparten electrones

c' %os tomos pueden compartir ms de un par de electronesd' 9i un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es

coalente molecular

e' %a sustancias i!nicas conducen siempre la electricidad.


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E-ERC)C)O+

&olución

a. :also. $ormalmente los compuestos coalentes suelen ser moleculares,

formndose las molculas al unirse dos &o ms' tomos compartiendo pares de

electrones &Ier ejemplos para el o0ígeno &O2' y nitr!geno & N 2' descritos

anteriormente'

!. :also. Gno de los elementos 6EE electrones conirtindose en uni!n positio mientras el otro A6EP@A electrones, conirtindose en un i!n

negatio. Ambos iones formados se atraen debido al signo contrario de su carga

elctrica &%ey de 6oulomb' y forman un red cristalina espacial.

c. Ierdadero. El nitr!geno, descrito en el ejercicio resuelto * es un

ejemplo típico de compartici!n de ms de un par de electrones entre dos tomos. d. Ierdadero. %os compuestos coalentes, salo los gases nobles, suelen

ser gases, líquidos o s!lidos con bajo punto de fusi!n. %os compuestos i!nicos o

metlicos son s!lidos a temperatura ambiente

tabla periodica 3.pptx

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