lectura de la tabla periodica

8/20/2019 Lectura de La Tabla Periodica

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Parte 1 de 4: Comprende la estructura

1.

1Observa la tabla periódica desde la parte superior izquierda hasta el final

de la última fila, cerca de la parte inferior derecha. La tabla se estructura de

derecha a izquierda en orden ascendente del número atómico. El número

atómico es el número de protones en un solo átomo.

No todas las columnas o filas están completas. Aunque existen espacios vacíos

en el centro, la lectura de la tabla continuará de izquierda a derecha. Por

ejemplo, el Hidrógeno tiene el número atómico 1 y se encuentra en la parte

superior izquierda. El Helio tiene el número atómico 2 y se encuentra en la

parte superior derecha.

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Los elementos desde el 57 hasta el 102, por lo general, se señalan como un

subgrupo en la parte inferior derecha de la tabla. A estos se los llama “tierras

raras”.[1]

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2. 2

Encuentra un “grupo” de elementos en cada columna de la tabla. Hay 18columnas.

Usa el término “leer un grupo hacia abajo” para leer desde la parte superior a la

inferior.

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La numeración, por lo general, estará en la parte superior de las columnas; sin

embargo, pueden aparecer debajo otros grupos tales como los metales.

La numeración usada en la tabla periódica variará significativamente. Puede

ser romana (IA), arábiga (1A) o con números desde el 1 al 18.

El hidrógeno puede ubicarse en la familia de los halógenos y la familia de los

metales alcalinos o en ambas.

3.

3Encuentra un “periodo” de los elementos en cada fila de la tabla. Hay 7

periodos. Usa la frase “leer un periodo a lo largo” para leer de izquierda a

derecha.

Por lo general, los periodos se enumeran desde el 1 hasta el 7 en el ladoizquierdo de la tabla.



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Cada periodo es más grande que el anterior. Esto está asociado con los niveles

crecientes de energía de átomos en la tabla periódica.

4.

4Comprende los grupos adicionales de metales, semimetales y nometales.Los colores cambiarán considerablemente.

Los metales están sombreados de un color. Sin embargo, el hidrógeno a

menudo está sombreado y agrupado en los no metales. Los metales tienen

brillo, por lo general, son sólidos a temperatura ambiente, conducen el calor y

la electricidad, son maleables y dúctiles.

Los no metales están sombreados juntos. Son los elementos desde el C-6

hasta el Rn-86, que incluyen el H-1 (Hidrógeno). No tienen brillo, ni conducen el



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calor o la electricidad ni son maleables. Por lo general, son gases a

temperatura ambiente y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Los semimetales o metaloides a menudo están sombreados de color morado o

verde, como una combinación de los otros 2 colores. La línea es una diagonal

que une los elementos desde el B-5 hasta el At-85. Tienen algunas

propiedades de los metales y otras de los no metales. [2]

5.

5Considera que, algunas veces, los elementos también se agrupan en

familias. Estos son metales alcalinos (1A), metales alcalinotérreos (2A),

halógenos (7A), gases nobles (8A) y Carbonos (4A).

La numeración puede emplear números romanos, arábigos o estándares.



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Parte 2 de 4: Lee el símbolo y el nombre

1.

1Lee primero el símbolo. Es una combinación de 1 a 2 letras que se usa de

forma estándar en los distintos idiomas.

El símbolo puede derivarse del nombre en latín del elemento o del nombre

común generalmente aceptado.

En muchos casos, el símbolo es muy parecido al nombre en español, como el

Helio, cuyo símbolo es “He”. Sin embargo, no es una regla a seguir. Por



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ejemplo: el hierro es “Fe”. Por esta razón, la combinación símbolo y nombre a

menudo se memoriza para una rápida referencia. [3]

2.

2Observa el nombre común. Este aparecerá justo debajo del símbolo ycambiará dependiendo del idioma en el cual se escriba la tabla periódica.

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Parte 3 de 4: Lee el número atómico



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1.

1Lee la tabla periódica siguiendo el número atómico en la parte superior

central o la parte superior izquierda de cada casilla del elemento. Como se

señaló antes, va desde la parte superior izquierda hasta la parte inferiorderecha. La forma más rápida de tener una mayor información sobre el

elemento es conocer su número atómico.



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2.

2Comprende que el número atómico es el número de protones en el núcleo

de un solo átomo del elemento.



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3.

3Comprende que al agregar o quitar protones se generaría un elemento

distinto. [4]



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4.

4Encontrar el número de protones en un átomo también significa encontrar

el número de electrones. Los átomos tienen igual número de electrones y

protones.

Toma en cuenta que existe una excepción a esta regla. Si el átomo pierde o

gana electrones es un ion con carga eléctrica.

Si aparece un símbolo más (+) al costado del símbolo del elemento, indica que

tiene carga positiva y si aparece un símbolo menos (-), indica que tiene carga

negativa.

Si no aparece el símbolo más (+) ni menos (-) y tu problema químico no

considera iones, probablemente los protones y electrones son iguales.



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Parte 4 de 4: Lee el peso atómico

1.

1Encuentra el peso atómico. Este es el número debajo del nombre común del

elemento.

Aunque pueda parecer que el peso atómico aumenta en número desde la parte

superior derecha a la parte inferior izquierda, esto no se aplica para todos los

casos.



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2.

2Comprende que la mayoría de los elementos se enumerará con

decimales. El peso atómico es el total de partículas en el núcleo; sin embargo

es un peso aproximado de diferentes isótopos.


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3.

3Usa el peso atómico para encontrar el número de neutrones en un solo

átomo. Redondea el peso atómico al siguiente número entero, llamado el

número de masa. Luego, resta el número de protones al número de masa paraobtener el número de neutrones. [5]

Por ejemplo, el peso atómico del hierro es 55.847, entonces su número de

masa es 56. Tiene 26 protones. 56 (número de masa) menos 26 (protones) es

30. Por lo general, existen 30 neutrones en un solo átomo de hierro.

Cambiar el número de neutrones en un átomo crea isótopos, que son versiones

más pesadas o ligeras del átomo.
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