ЗАГАЛЬНА ТА НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ general and … … ·...

УКРАЇНА

РОБОЧА ПРОГРАМА

НАВЧАЛЬНОЇ

ДИСЦИПЛІНИ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Харківська державна зооветеринарна академія

Кафедра хімії та біохімії ім. професора О.В. Чечоткіна

ЗАГАЛЬНА ТА НЕОРГАНІЧНА

ХІМІЯ

GENERAL AND INORGANIC

CHEMISTRY

Укладач:

Бондаренко Т.А.

СПЕЦІАЛЬНІСТЬ 162- БІОТЕХНОЛОГІЇ І БІОІНЖЕНЕРІЯ

Харків, 2017

2

УДК 546.073

ББК 24.5я73

Загальна та неорганічна хімія. Робоча програма для студентів І курсу зі

спеціальності 162 – Біотехнології та біоінженерія. / Бондаренко Т.А.// Харківська

державна зооветеринарна академія. Кафедра хімії та біохімії ім. професора О.В.

Чечоткіна. – Х.: РВВ ХДЗВА, 2017. - 16 с.

ЗАТВЕРДЖЕНО

Завідувач кафедри

хімії та біохімії

ім. професора О.В. Чечоткіна

_____________Денисова О.М.

«20» червня 2017 р.

Робоча програма навчальної дисципліни розглянута і схвалена на засіданні

кафедри протокол № 18 від «20» червня 2017 р.

Відповідальний за випуск: завідувач кафедри хімії і біохімії, кандидат

біологічних наук, доцент О.М. Денисова

Харківська державна зооветеринарна академія

Підписано до друку 20.06.17р. формат 60×90/1/16

Ум. друк. арк. 0,67. Тираж 30 примірників.

Оригінал-макет підготувала Бондаренко Т.А.

_________________________________________________________________

Видавництво РВВ ХДЗВА, 2017

3

Структурний план нормативної навчальної дисципліни

«Загальна та неорганічна хімія»

Види занять та

форми контролю

Обсяг дисципліни за

навчальним планом У т.ч. по семестрам

кредит годин І ІІ Всього годин по плану

6 180 90 90

У т. ч. аудиторних 2,7 80 40 40 Самостійних 3,3 100 50 50 Із аудиторних: лекцій 1,1 32 14 18 Лабораторних 1,6 48 26 22 Практичних Семінарських Модуль (заліковий кредит)

І 2 60 60 ІІ 1 30 30 ІІІ 1 30 30 ІV 2 60 60

Контрольна робота Курсовий проект Залік * Екзамен підсумковий *

Відповідальний за курс: старший викладач Бондаренко Т.А.

Закріплений викладач: Бондаренко Т.А.

4

Назва, зміст та шифр змістових модулів відповідно до галузевого стандарту

освітньо-професійної програми

Назва модулів та їх зміст Шифр змістових

модулів

1. Основні поняття і закони хімії.

Основні поняття і закони хімії, класифікації

неорганічних речовин за ознаками їх атомної,

молекулярної будови та хімічного зв’язку, основні

закономірності перебігу хімічних реакцій, атомну та

молекулярну будову речовин, періодичний закон та

періодичну систему елементів Д.І. Мендєлєєва, типи

хімічного зв’язку, комплексні сполуки, їх будову,

класифікацію, окисно-відновні реакції.

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.01

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.02

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.03

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.04

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.13

2. Характеристика елементів ІV та VА групи

Елементи-неметали періодичної системи елементів

Д.І. Мендєлєєва. Розглядаються хімічні та фізичні

властивості, знаходження в природі. Біологічне

значення та практичне застосування

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.15

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.16

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.17

3. Характеристика елементів VI – VIIА групи. Загальна характеристика елементів VI – VIIА групи

Порівняння фізико – хімічних властивостей цих

елементів, знаходження в природі. Біологічне

значення та практичне застосування.

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.18

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.14

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.18

4.Характеристика І-ІІІА групи. Сімейства заліза та платини та d- елементів. Вивчаються властивості амфотерних елементів І-ІІІ групи головної підгрупи, причини утворення тріад елементів, хімічні властивості d9- d10 елементів, основні природні сполуки та застосування, Розглядаються хімічні та фізичні властивості, знаходження в природі. Біологічне значення та практичне застосування.

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.03

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.04

2.ПФ.Д.04.ПП.22.О.36.13

5

Теоретичні заняття (Лекційний курс)

№ з/п

Тема та план лекцій Кіль- кість годин

Рекомендована література

Модуль 1

1

Предмет, основні поняття і закони хімії. Класи неорганічних сполук. 1. Основні закони та поняття хімії. 2. Закон еквівалентів. Поняття про еквіваленти простих та складних речовин, фактор еквівалентності та молярну масу еквіваленту. 3. Значення основних принципів біонеорганічної хімії у вирішенні завдань сільського господарства, тваринництва, охорони навколишнього середовища. Хімічні елементи як матеріальна складова біосфери. Поняття матерії і речовини. 4. Оксиди, класифікація оксидів, способи їх отримання та хімічні властивості. 5. Кислоти, класифікація кислот, способи їх отримання та хімічні властивості. 6. Основи, класифікація основ, способи їх отримання та хімічні властивості. 7. Солі, класифікація солей, способи їх отримання та хімічні властивості.

2

1. [6-15] 1. [76-96] 2. [20-23] 3. [17-62] 4. [7-19] 6. [11-58]

2

Будова атомів та Періодичний закон. 1. Квантово-механічні принципи будови атомів. Квантові числа та рівні енергії. 2. Принципи розподілу електронів в атомах: принцип мінімуму енергії (правила Клічковського), принцип Паулі, принцип Гунда. 3. Електронні формули та електронно-графічні схеми атомів. 4. Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва в світлі сучасної теорії будови атомів. 5. Властивості атомів (енергія йонізації, спорідненість до електрону, електронегативність) і їх періодична зміна за періодами і групами періодичної системи. 6. Залежність біологічної ролі та фізіологічних властивостей хімічних елементів від будови їх атомів.

2

1. [16-30] 1. [67-75] 2. [30-32] 2. [38-44] 3. [90-138] 6. [62-104]

3

Хімічний зв’язок та будова молекул.

1. Типи хімічного зв’язку та механізми їх утворення

(ковалентний, йонний, водневий, металічний).

2. Ковалентний зв’язок: типи, теорії, механізми утворення та

властивості: насиченість, направленість, поляризуємість,

енергія, довжина, валентні кути.

3. Гібридизація атомних орбіталей та геометрична форма

молекул. 4. Йонний зв’язок. Властивості йонних сполук (не насиченість, не направленість).

2

1. [31-65] 2. [32-38] 3. [139-210] 6. [107-161, 199-264]

4

Координаційні сполуки. 1. Координаційна теорія будови комплексних сполук (комплексоутворювач, ліганд, координаційне число, внутрішня та зовнішня сфери координаційних сполук). 2. Дисоціація комплексних сполук. константи нестійкості та стійкості комплексних йонів. 3. Основні типи комплексних сполук, їх номенклатура та ізомерія.

4. Природа хімічного зв’язку в координаційних сполуках. Теорія кристалічного поля і валентних зв’язків.

2 2. [46-83] 3. [264-326] 7. [339-402]

6

№ з/п



5

Окисно-відновні реакції. 1. Окисно-відновні реакції, їх електронна теорія та класифікація. 2. Поняття про електродні потенціали металів та окисно-відновних пар. Гальванічні елементи, ЕРС. 3. Напрямок самовільного перебігу окисно-відновних реакцій.

4. Окисно-відновні процеси в живих організмах та їх значення.

2 1. [98-123] 2. [191-207] 3. [451-510]

Модуль 2

6

Елементи ІА групи

1. Загальна характеристика металів. Положення металів в

періодичній системі елементів.

2. Добування металів.

3. Властивості лужних металів, і їх сполук.

4. Луги, і їх застосування в сільському господарстві.

5. Калійні добрива. Оксиди, гідроксиди, і солі калію.

2

1. [407-418]

4. [40-52]

5. [156-161]

7. [53-58]

7

Елементи ІІА групи. 1. Загальна характеристика металів. Положення металів в періодичній системі елементів. 2. Добування металів. 3. Властивості лужноземельних металів, і їх сполук. 4. Кальцій як органічний елемент.

2

1. [418-431] 4. [64-84] 5. [162-165] 7. [59-67]

Модуль 3

8

Елементи ІІІА групи.

1. Загальна характеристика елементів, їх положення в

Періодичній системі.

2. Фізичні та хімічні властивості елементів ІІІА групи.


4. Знаходження в природі та біологічна роль.

2

4. [99-113] 5. [155-156, 166-167] 7. [130-141]

9

Елементи ІVА групи. 1. Загальна характеристика елементів. Положення в періодичній системі елементів. 2. Добування , знаходження в природі та біологічна роль елементів ІVА групи. 3. Фізичні та хімічні властивості.

2

1.[229-237, 260-272] 4. [127-154] 5. [141-154] 7. [143-153]

10

Елементи VА групи. 1. Загальна характеристика елементів VА групи та біологічна роль. 2. Порівняння властивостей Нітрогену, Фосфору, Арсену. 3. Кисневмісні сполуки Нітрогену та Фосфору. Окисні властивості нітратної кислоти. Нітратні та фосфатні добрива. Буферні функції сполук фосфору в живих організмах.

2

1. [300-363] 4. [163-194] 5. [118-140] 7. [161-186]

Модуль 4

11

Елементи VІА групи. 1. Загальна характеристика елементів VІА підгрупи, їх біологічна роль. 2. Порівняння фізико-хімічних властивостей Сульфуру, Селену та Телуру.

2

1. [239-257, 275-296] 4. [199-226] 5. [104-117] 7. [187-199]

12

Елементи VІА групи. 1. Кисневмісні сполуки сірки: оксиди, кислоти. Окислювальна дія концентрованої сульфатної кислоти. 2. Тіосульфат натрію, властивості та застосування.

2

1. [239-257, 275-296] 4. [199-226] 5. [104-117] 7. [187-199]

13 Елементи VІІА групи. 2 1. [367-397]

7

№ з/п



1. Загальна характеристика елементів VІІ групи головної підгрупи та їх біологічна роль. 2. Порівняння фізико-хімічних властивостей Флуору, Хлору, Брому та Йоду. 3. Кисневмісні сполуки Хлору, їх застосування.

4. [235-265] 5. [84-103] 7. [200-207]

14 Характеристика елементів VIВ та VIІВ груп 1. Загальна характеристика металів 2. Способи отримання, находження в природі 3. Фізичні та хімічні властивості 4. Сполуки металів VIВ та VIІВ груп з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди, отримання та хімічні властивості

2

1. [491-500, 436-448] 4. [227-234] 5. [174-185, 186-189]

15 Елементи сімейства заліза та платини 1. Загальна характеристика металів 2. Способи отримання, находження в природі 3. Фізичні та хімічні властивості 4. Сполуки металів VIІІВ групи з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди, отримання та хімічні властивості

2

1. [448-474] 4. [266-280] 4. [284-306] 5. [190-200]

16

Характеристика d9- та d10-елементів. 1. Загальна характеристика металів. 2. Положення металів з періодичній системі елементів. 3. Добування металів. 4. Фізичні та хімічні властивості.

2

1. [474-483] 1. [483-491] 4. [53-63] 4. [85-98] 5. [201-206] 5. [207-210]

Всього 32

8

Лабораторні заняття

№

п/п Тема

Перелік завдань лабораторних робіт для

виконання студентами Кількість

годин

Методичне і

технічне

забезпечення

Модуль 1

1

Організація праці та

заходи безпеки в

лабораторії.

Основні закони і

поняття хімії

1. Рішення задач із стехіометричними

розрахунками вагових і об’ємних

співвідношень між реагуючими

речовинами, розрахунками за хімічними

формулами і рівняннями, виведення

формул речовин, використовуючи: закон

збереження маси та енергії, закон

сталості складу, закон Авогадро

2 М-4

Т-2

2 Основні класи

неорганічних сполук

1. Вивчення властивостей, класифікації та

методів добування оксидів, кислот, основ,

амфотерних гідроксидів і солей.

2. Закон еквівалентів. Проведення дослідів

із визначення еквівалентної маси метали за

об’ємом витісненого водню.

2 М-4

Т-1

3 Будова атому

1. Складання електронних формул та

електронно-графічних схем атомів.

2. Характеристика властивостей атомів з

урахуванням валентних електронів.

3. Пояснення біологічної ролі і

фізіологічних властивостей елементів,

виходячи з будови атома.

2 М-4

Т - 3-12

4 Типи хімічного

зв’язку

Ковалентний зв’язок,

його види, механізми

утворення та

властивості.

1.Освоєння теорій хімічного зв’язку (методу

валентних зв’язків та молекулярних

орбіталей).

2. Встановлення геометрії молекул в

залежності від типу гібридизації атомних

орбіталей.

2 М-4,

Т-12,13,14,

15,16,17,18,

20,21,22,23,24,

25,26

5

Іонний зв'язок.

Водневий зв’язок.

1. Найважливіші властивості іонних сполук.

Ступінь іонності атома.

2. Міжмолекулярний та

внутрішньомолекулярний зв'язки.

2 М-4,

Т-

3,4,5,6,7,8,9,10

11,19

6 Координаційні

сполуки

1. Складання формул координаційних

сполук та їх назв, визначення ступеню

окиснення центрального йону.

2. Освоїти координаційну теорію будови,

дисоціацію та властивості комплексних

сполук, їх класифікацію.

3. Проведення дослідів, пов’язаних з

утворенням комплексних сполук.

М-4,

ТЗ-2,

Т-

27,28,29,30,31,

32,33

7

Хімічний зв'язок

в координаційних

сполуках

1. Природа хімічного зв'язку в

координаційних сполуках.

2. Теорія кристалічного поля. Стереохімія.

Хелатні сполуки, особливості будови деяких

[типових біологічно активних

координаційних сполук.

М-4,

ТЗ-2,

Т-

27,28,29,30,31,

32,33

8 Окисно-відновні

реакції. Метод

1. Визначення ступеню окислення атомів

в молекулах та іонах.

2 М-4,

Т-64-68

9

№

п/п Тема



годин


технічне


електронного

балансу.

2. Освоєння методу електронного балансу. ТЗ-3

9 Окисно-відновна

рівновага. Метод

напівреакцій.

1.Освоєння методу напівреакцій.

2. Проведення дослідів за

спостереженням впливу рН на перебіг

окисно-відновних реакцій.

2 М-4,

Т-64-68 ТЗ-3

Модуль 2

10 Гідроген 1. Окислювально-відновні властивості

атомарного гідрогену і молекулярного

водню.

2. Хімічні властивості водню. Ізотопи

водню.

3. Пероксид водню - проміжний продукт

життєдіяльності живих організмів.

4. Окислювально-відновні властивості

пероксиду водню.

2 М-4

11 Елементи ІА групи 1. Загальна характеристика металів.

Положення металів з періодичній системі

елементів.


3. Властивості лужних, лужноземельних

металів, і їх сполук.

4. Калійні добрива. Оксиди, гідроксиди, і

солі калію.

2

М-4,

Т-35

12 Елементи ІІА групи 1. Загальна характеристика металів. Положення металів з періодичній системі елементів. 2. Властивості лужноземельних металів, і їх сполук. 3. Кальцій як органічний елемент.

2 М-4,

Т-36

13 Координаційні

можливості

біометалів

1. Особливості будови деяких типових

біологічно активних координаційних

сполук. 2. Хлорофіл, гемоглобін, інсулін.

2 М-4

Модуль 3

14 Елементи ІІІА групи.

(лабораторна робота)

1. Загальна характеристика елементів, їх положення в Періодичній системі. 2. Фізичні та хімічні властивості елементів ІІІА групи. 3. Добування металів. 4. Знаходження в природі та біолоічна роль.

2 М-4,

Т-37,

ТЗ-4

15

Елементи ІVА групи.

1. Загальна характеристика елементів. 2. Положення в періодичній системі елементів. 3. Добування , знаходження в природі та біологічна роль елементів ІVА групи. 4. Фізичні та хімічні властивості. 5. Карбон як основа живих організмів. 6. Якісні реакції карбонат-, оксалат-, ацетат-, силікат-іонів

2

М-4,

Т-38

10

№

п/п Тема



годин


технічне


16

Елементи VА групи.

1. Загальна характеристика елементів VА групи та біологічна роль. 2. Порівняння властивостей Нітрогену, Фосфору, Арсену, Стибію. 3. Кисневмісні сполуки Нітрогену та Фосфору. 4. Окисні властивості нітратної кислоти. Нітратні та фосфатні добрива. 5. Буферні функції сполук Фосфору в живих організмах

2

М-4,

Т-39

Модуль 4

17 Елементи VІА групи.

1. Загальна характеристика елементів VІА підгрупи, їх біологічна роль. 2. Порівняння фізико-хімічних властивостей Сульфуру, Селену та Телуру.

3. Хімічні властивості кисню. Озон -

алотропічна модифікація кисню. 4. Кисневмісні сполуки сірки: оксиди, кислоти. Окислювальна дія концентрованої сульфатної кислоти. 5. Тіосульфат натрію, властивості, застосування.

2

М-4,

Т-40

18 Елементи VІІА групи.

1. Загальна характеристика елементів VІІ групи головної підгрупи та їх біологічна роль. 2. Порівняння фізико-хімічних властивостей Флуору, Хлору, Брому та Йоду.

3. Кисневмісні сполуки Хлору, їх

застосування. Хлорнувата, хлорна кислота

та їх властивості. Хлорне вапно, його

перетворення на повітрі і використання у

ветеринарії. Соляна кислота, її властивості.

Соляна кислота та її сполуки в живому

організмі.

4. Йод. Йодистоводнева, йодна кислоти.

Якісні реакції йодид-іонів. Хімічні

властивості йоду.

5. Бром. Хімічні властивості брому та його

сполук. Застосування сполук брому в

медицині.

2

М-4,

Т-41,

ТЗ-5

19

Характеристика елементів VIВ групи

1. Загальна характеристика металів. 2. Способи отримання, находження в природі. 3. Фізичні та хімічні властивості. 4. Сполуки металів VIВ групи з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди, отримання та хімічні властивості.

2

М-4

11

№

п/п Тема



годин


технічне


20 Характеристика елементів VIІВ групи

1. Загальна характеристика металів. 2. Способи отримання, находження в природі. 3. Фізичні та хімічні властивості. 4. Сполуки металів VIІВ групи з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди, отримання та хімічні властивості.

2

М-4

21 Елементи сімейства заліза

1. Загальна характеристика металів. 2. Способи отримання, находження в природі. 3. Фізичні та хімічні властивості. 4. Сполуки металів VIІІВ групи з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди, отримання та хімічні властивості.

2

М-4

22 Елементи сімейства платини

(лабораторна робота)

1. Загальна характеристика металів. 2. Способи отримання, находження в природі. 3. Фізичні та хімічні властивості. 4. Сполуки металів VIІІВ групи з Нітрогеном, Оксигеном, галогенами та їх гідроксиди.

2

М-4,

ТЗ-6

23 Характеристика d9-елементів.

1. Загальна характеристика металів. 2. Положення металів з періодичній системі елементів. 3. Добування металів. 4. Фізичні та хімічні властивості.

2

М-4

24

Характеристика d10-елементів. (лабораторна робота)

1. Загальна характеристика металів. 2. Положення металів з періодичній системі елементів. 3. Добування металів.

2

М-4,

ТЗ-7

Всього 48

12

Самостійна робота

Назва модулів

Контрольні питання та завдання для

самостійного вивчення

Кількість

годин

Форма

звітності

та

контролю

Основні поняття і

закони хімії

Поняття моль, молекула, атом, валентність, абсолютна маса атому, абсолютна маса молекули, відносна маса атому, відносна маса молекули. Закони кратних відносин, закон постійності складу, об’єднаний газовий закон.

20 Письмова

робота за

тестами

Основні уявлення

про будову речовин

1. Відкриття субатомних частинок, які показали складну будову атома (катодні, каналові і рентгенівські промені, явище радіоактивності). 2. Ядерна теорія будови атома Резерфорда – Бора. 1. Історія відкриття періодичного закону. 2. Будова ядер атомів. Радіоактивність елементів, використання радіоактивних ізотопів у біології та медицині. 1. Особливості будови деяких типових біологічно активних координаційних сполук (гемоглобін, хлорофіл, цитохроми). 1. Електронна теорія окисно-відновних реакцій. 2. Основні окисники та відновники. 3. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій за методом електронного балансу.

16 Письмова

робота за

тестами

Характеристика

неметалів

Находження елементів в природі, Їх біологічна роль та кількісний вміст в живих організмах. Застосування елементів ІV-VІА груп та їх сполук в фармакології, медицині та ветеринарії.

34 Письмова

робота за

тестами

Метали І-ІІІА груп

Находження елементів в природі, Їх біологічна

роль та кількісний вміст в живих організмах.

Застосування елементів І-ІІІА груп та їх сполук в

фармакології, медицині та ветеринарії.

10 Письмова

робота за

тестами

Елементи тріад Находження елементів в природі, Їх біологічна роль та кількісний вміст в живих організмах. Застосування елементів ІV-VІА груп та їх сполук в фармакології, медицині та ветеринарії.

10 Письмова

робота за

тестами

d- елементи ІВ та ІІВ груп

Находження елементів в природі, Їх біологічна роль та кількісний вміст в живих організмах. Застосування елементів ІV-VІА груп та їх сполук в фармакології, медицині та ветеринарії.

10 Письмова

робота за

тестами

Всього 100

13

Перелік методичного забезпечення для проведення лабораторних

(практичних, семінарських) занять Назва методичних розробок, таблиць, мультимедійних презентацій Примітка

Лабораторний практикум

М-4. Бондаренко Т. А. Загальна та неорганічна хімія. Лабораторний практикум для

студентів І курсу спеціальності 6.051401- Біотехнологія – Х.: РВВ ХДЗВА, 2017. -

106 с.

Таблиці

1. Класи неорганічних сполук.

2. Закон кратных отношений (Дальтона).

3. Способы изображения электронного облака.

4. Распределение электронной плотности в атоме водорода.

5. Формы и пространственная ориентация 1s-, 2p- и 3d- орбиталей.

6. Принципы формирования электронной структуры атомов в основном состоянии.

7. Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и

подуровнях.

8. Зависимость орбитальных радиусов атомов от порядкового номера элемента.

9. Потенциалы ионизации атомов элементов (I).

10. Сродство к электрону F атомов элементов.

11. Шкала электроотрицательности элементов.

12. Атом водорода по современным представлениям. Перекрывание электронных

облаков в молекуле водорода.

13. Энергия системы, состоящей из двух атомов водорода.

14. Ковалентний зв’язок. Обмінний.

15. Ковалентные связи, образующиеся в результате перекрывания электронных

облаков. (σ и π- связи).

16. Электрические дипольные моменты молекул HF, H2O, NH3, CH4 как векторные

суммы дипольных моментов связей.

17. Электрические моменты диполей (μ) молекул.

18. Влияние незвязывающих электронных пар на геометрию молекул.

19. Атомные орбитали.

20. Ионная связь.

21. Водородная связь на примере структуры льда.

22. Межмолекулярные силы. Виды взаимодействия.

23. Схема кристалла CO2. Схема металлической решетки.

24. Образование молекулярных орбиталей (МО).

25. Энергетическая диаграмма образования МО для элементов І периода

26. Энергетическая диаграмма образования МО для гомоядерных молекул

элементов ІІ периода.

27. Кислоты и основания. Современные теории кислот и оснований.

28. Комплексные соединения.

29. Монодентантные лиганды и их названия в координационной сфере.

30. Координационные числа.

31. Константы нестойкости комплексных ионов.

32. Орбитали dz2, dx2-y2, dxy, dxz, dyz в октаэдрическом поле лигандов.

33. Энергетическая диаграмма взаимодействия центрального иона с лигандами с d –

электронами и расщепления d – подуровня.

34. Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем в водних

розчинах при 25 0С.

35. І группа, главная подгруппа.

14

36. ІІ группа, главная подгруппа.

37. ІІІ группа, главная подгруппа.

38. ІV группа, главная подгруппа.

39. V группа, главная подгруппа.

40. Властивості елементів VI А групи.

41. Характеристика галогенов.

42. Плотность и концентрация кислот и щелочей.

Перелік технічного забезпечення для проведення лабораторних (практичних,

семінарських) занять (ТЗ) Шифр Назва технічних (прилади, інструменти, реактиви) засобів навчання

ТЗ-1 Прилади: прилад для вимірювання еквівалентної маси металу (бюретка, скляна

трубка, гумова трубка, пробірка Оствальда, штатив Мора), ваги торсійні,

барометр, термометр, мірний циліндр об’ємом 50 мл; реактиви: метали (магній,

цинк, залізо), розчин соляної кислоти, фільтрувальний папір.

ТЗ-2 Прилади: штатив з пробірками, скляна паличка; реактиви: хлорид натрію

кристалічний, гексагідрат хлориду хрому (ІІІ) кристалічний, гексаціаноферрат

(ІІІ) калію кристалічний, хлороформ, очищена вода, розчини: соляної кислоти

(2н, конц.), азотної кислоти (2н, конц.), нітрату вісмуту (ІІІ) (0,5н), йодиду калію

(0,1н, 0,5н).

ТЗ-3 Прилади: колба 0.2л, 2л, електрична плита; реактиви: тіосульфат натрію,

дихромат амонію, розчин перманганату калію.

ТЗ-4 Прилади: пінцет кристалізатор, фільтрувальний папір, штатив з пробірками.

Реактиви: сіль магнію, розчин лугу, розчин хлоридної кислоти, кальцій оксид,

вода дистильована, натрій тетраборат, сульфатна кислота концентрована

ТЗ-5 Прилади: Штатив з пробірками, скляні палички, пальник, червоний лакмусовий

папір. Реактиви: метиленовий синій, активоване вугілля, амоній хлорид, кальцій

гідроксид, калій йодид, сульфатна кислота, пероксид водню, калій перманганат,

натрій сульфат, хлорид на кислота, барій хлорид, натрій хлорид, калій бромід,

арґентум нітрат.

ТЗ-6 Прилади: Штатив з пробірками. Реактиви: ферум (ІІ) сульфат, жовта кров’яна

сіль, червона кров’яна сіль, ферум (ІІІ) хлорид, роданід калію.

ТЗ-7 Прилади: штатив з пробірками, пальник. Реактиви: купрум сульфат, натрій

гідроксид, сульфатна кислота.

КОНТРОЛЬ УСПІШНОСТІ СТУДЕНТІВ ТА ШКАЛА ОЦІНЮВАННЯ:

НАЦІОНАЛЬНА ТА ECTS

Контроль успішності студентів проводиться як поточний, рубіжний (модульний) і

підсумковий.

Поточний контроль оцінювання лабораторних занять проводиться за якість виконання

контрольних робіт, вірність написання хімічних реакцій, їх аналіз та аргументацію висновків.

Робота оцінюється відповідно «5», «4», «3», «2». Студент має право і можливість

підвищувати оцінки за поточний контроль, доопрацьовуючи теми, розрахунки тощо та

додатково звітуючи.

Рубіжний контроль проводиться після закінчення вивчення відповідного змістового

розділу навчальної дисципліни.

Модульний контроль передбачає письмове тестування за тестовими завданнями. До

отриманих вірних тестових відповідей студенту додається додаткові max 10 балів, в тому числі

max 5 балів як середній бал за поточну успішність даного модуля та max 5 балів за виконання

навчально-наукових та навчально-методичних завдань, в тому числі участь у науковому гуртку,

написання рефератів, наукових статей.

15

1. Основні бали. На кожний повний кредитний модуль (60 годин) складається ТЕСТ із 50

тестових завдань, а на неповний (0,5 кредиту ‒ 30 годин) ‒ складається ТЕСТ із 25 тестових

завдань.

2. Додаткові бали. Студент може отримати від 0 до 10 за наступні види навчальних

робіт:

2.1. Від «0» до «5» балів за поточну успішність, як середній бал за чотирьохбальною

шкалою ‒ «2», «3», «4», «5». Студент, який не відвідував занять, отримує «0» балів.

2.2. Від «0» до «5» балів за виконання інших додаткових завдань, в тому числі:

написання рефератів, наукових студентських статей до студентських збірників, виступити на

студентських конференціях; активна навчально-громадська позиція, якісний конспект лекцій,

лабораторних робіт; допомога кафедрі у методичному облаштуванні аудиторій, тощо.

Підсумкова атестація студента з навчальної дисципліни передбачає проведення

письмового екзамену за тестовими завданнями із базової контролюючої програми дисципліни.

Студенту пропонується білет із 60 тестових завдань. Оцінювання проводиться згідно шкали

оцінювання.

Кількість правильних відповідей

100-бальна

шкала

Кількість

правильних

відповідей із

60 завдань

Кількість



50 завдань

Кількість



30 завдань

Кількість


відповідей із 25

завдань

Оцінка за шкалою

ECTS

90 – 100 54 – 60 45 – 50 27 – 30 23 – 25 A

82 – 89 49 – 53 41 – 44 24 – 26 21 – 22 B

74 – 81 44 – 48 37 – 40 22 – 23 19 – 20 C

64 – 73 38 – 43 32 – 36 19 – 21 16 – 18 D

60 – 63 36 – 37 30 – 31 17 – 18 15 – 16 E

1 – 59 1– 35 1 – 29 0– 16 1 – 13


1. Загальна та біонеорганічна хімія: Підручник для студентів сільськогосподарських

спеціальностей вищих аграрних навчальних закладів / О.І. Карнаухов, Д.О. Мельничук, К.О.

Чеботько, В.А. Копілевич. – К.: [Фенікс], 2001, - 578 с.

2. Мороз А.С. Медична хімія: підручник для студ. вищих навч. мед. закл. / А.С. Мороз,

Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська. – Вінниця: [Нова Книга], 2013. – 776 с.

3. Михалічко Б.М. Курс загальної хімії. Теоретичні основи: навч.посібник. – К.: [Знання],

2009. – 548 с.

4. Неорганическая химия (биогенные и абиогенные элементы): Учебное пособие / Под

ред.. проф. В.В. Егорова. – СПб.: [Издательство «Лань»], 2009. – 320 с.

5. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений /

В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И. Жиров [и др.]; Под ред.. Ю.Д. Третьякова – М.: Издательский

центр «Академия», 2004. – 384 с.

6. Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.1: Пер. с англ. – М.: [Мир],

2002. – 540 с.

7. Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.2: Пер. с англ. – М.: [Мир],

2002. – 528 с.

ЗАГАЛЬНА ТА НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ general and … … ·...

Documents