complejo educativo fe y alegria _ ingrid

8/2/2019 Complejo Educativo Fe y Alegria _ Ingrid

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COMPLEJO EDUCATIVO FE Y AEGRIA

Tema: gua de ciencia

Nombres: HenryAntonio Chvez

Ingrid Roxana ngel

Profesora: Mara Concepcin

Grado: 9

Seccin: B

Materia: Ciencia Salud y Medio

AmbienteNumero de lista: n: 10

2

Fecha de entrega:

Ao: 2011


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Velocidad de reaccin

La velocidad de reaccin es la determinacin del

progreso de la reaccin qumica. Para

determinarla, se debe medir el cambio de la

concentracin de una sustancia en una unidad

de tiempo. Esta cantidad no solo indica la

magnitud de la rapidez de la reaccin qumica

sino que tambin como participa la sustancia

seleccionada, ya sea reactivo o producto. La

cintica qumica estudiarla rapidez de las

reacciones.

La velocidad media den una reaccin no esconstante y su valor depende del intervalo de

tiempo elegido. La magnitud de la rapidez con

la que ocurre una reaccin qumica no

solamente depende de que tan reactivas sean

sustancias involucradas, sino factores como laconcentracin de las mismas, la temperatura a

la que se encuentra, el fraccionamiento de los

reactivos y la presencia o ausencia de


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catalizadores. Si en el intervalo de tiempo

elegido se modifica alguno de estos factores, la

velocidad de reaccin experimentara un cambiosignificativo.

Durante una reaccin las molculas de reactivos

se van consumiendo, al mismo tiempo que se

van formando molculas de productos. La

velocidad de la reaccin se puede estudiarobservando la disminucin de la concentracin

de los reactivos o el aumento de la

concentracin de productos. Al seleccionar

determinarla sustancia de la reaccin de la

sustancia aumenta conforme pasa el tiempo. Elresultado indica que esta sustancia participa en

la reaccin como producto. Si la velocidad es

negativa la concentracin disminuye, lo que

indica que la sustancia participa como reactivo.

La velocidad de una reaccin simple, como A-

Base puede calcular segn la variacin de las


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concentraciones del reactivo y de producto. La

disminucin del reactivo (A) se expresa.

Si v es negativo, indica que la sustanciadesaparece o se consume con el tiempo.

La disminucin del producto (B) se expresa.

Si v es positivo, indica que la sustancia aumenta

con el tiempo.TEORIA DE LAS COLICIONES.

La teora de las colisiones afirma que para que

una reaccin qumica se lleve a cabo es

necesario que existan colisiones entre

molculas. La teora supone que la velocidad de

reaccin es proporcional a la frecuencia de las

colisiones; es decir, a mayor frecuencia de

colisiones, mayor es la velocidad con la que

procede la reaccin.

Al chocar las molculas de los reactivos, estas se

reorganizan para formar nuevas molculas, los

productos. Este proceso no se lleva acabo


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directamente sino atreves de un estado

transitorio llamado complejo activado. Este

estado es ni asociacin de las molculas de losreactivos en la que los enlaces de estos se

debilitan, al mismo tiempo que se forman los

enlaces de los productos.

La energa que necesitan los reactivos para

formar el complejo activado se llama energade activacin, y representa la barrera de

energa que deben superar las molculas para

que se produzca la reaccin.

Para una reaccin se lleve a cabo es necesario

que los choques sean eficaces. Una colisin es

eficaz cuando las molculas chocan con

energa suficiente y con la orientacin

adecuada. Si la energa cintica de las

molculas que chocan no es, como mnimo,

igual a la energa de activacin, los enlaces en

los reactivos no se debilitaran lo suficiente y no

se producir la reaccin.


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Es decir, para que un choque entre molculas

resulte en el progreso de la reaccin es

necesario que la energa cintica de lasmolculas sea superior a la energa de

activacin. De esta forma, los enlaces de los

productos en los complejos activado se logran

formar definitivamente, adems, el choque

debe tener la orientacin adecuada paralograr la reorganizacin de las molculas y

formar los productos.

Estas condiciones deben cumplirse

simultneamente. Si las molculas llevan la

orientacin adecuada, pero no la energanecesaria, los enlaces en los reactivos no se

debilitaran lo suficiente. En este caso contrario,

si llevan la energa necesario pero la orientacin

no es la correcta los enlaces d os productos.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE

REACCION.


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Existen ciertos factores que influyen en la

velocidad de una reaccin entre los que se

encuentran la concentracin, la temperatura, elfraccionamiento y la presencia de catalizadores.

CONCENTRACION

Una reaccin qumica es la reorganizacin de

los tomos de las molculas de los reactivos

debido a las colisiones entre ellas. La cantidad

de molculas de reactivos influyen en la

frecuencia de los choques que experimentan, la

cual es proporcional a la rapidez de reaccin.

Para que produzca la reaccin qumica, lasmolculas de los reactivos que interviene en ella

deben encontrarse y experimentar un choque

eficaz. La velocidad de la reaccin depende de

la reaccin de las sustancias reactivas

presentes, ya que a mayor concentracin mayores la probabilidad de experimentar un choque.


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La velocidad media de una reaccin qumica no

es constante. Al comienzo de la reaccin,

cuando la concentracin de reactivos es alta, larapidez tambin lo es. A medida que la reaccin

progresa, disminuye gradualmente tendiendo a

cero, en el caso de que todos los reactivos se

consuman, o a un valor constante, el cual

determina el estado de equilibrio de lareaccin.

Temperatura

La velocidad de las reacciones qumicas tambin

se ven afectadas por la temperatura. Un

incremento de la temperatura aumenta la

velocidad de la reaccin. A mayor velocidad de

las partculas la intensidad de los choques y la

cantidad de los mismos aumentos, por lo tanto,

tambin lo hace la velocidad de la reaccin.

El incremento de la velocidad de reaccin con la

temperatura es consecuencia del cambio de


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energa cintica de las molculas de los

reactivos.

La energa cintica promedio de un conjunto delas molculas es proporcional a la temperatura.

A una temperatura T, solamente una fraccin

de las molculas de los reactivos tiene suficiente

energa cintica para sobrepasar la energa de

activacin mnima para reaccionar.

Al tener mayor energa cintica la rapidez con la

que se mueve las molculas es mayor, lo que

incrementa la frecuencia de las colisiones y, por

tanto, la rapidez de la reaccionar.

FRACCIONAMIENTO

La velocidad de la reaccin depende ms del

tamao de la superficie de contacto entre los

reactivos y esa superficie, que de la forma de los

reactivos. Entre ms fragmento este el reactivo,mayor superficie de contacto tendr.


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En cualquier cambio fsico o qumico, la materia

se conserva de acuerdo con la ley de

conservacin de la materia enunciad porAntaine Lavoisier. Esta ley afirma:

La materia no se crea ni se destruye, solo se

transforma.

Por ejemplo, en la reaccin qumica entre el

butano y el oxigeno molecular.

De acuerdo con la ley de la conservacin de la

materia, el numero de tomos del mismo

elemento de los productos. Para comprobarestos en una ecuacin qumica, se deben contar

los tomos de cada elemento en cada lado de la

ecuacin.

Elemento Reactivos ProductivosCarbono 4 1Hidrogeno 10 2oxigeno 2 3


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Debido a la cantidad de tomos no es la misma,

se debe balancear la ecuacin qumica de cadaformula de los compuestos involucrados en la

reaccin. La ecuacin se balancea usando los

coeficientes estequiometrias. En el balanceo

solamente se permite cambiar los coeficientes

estequiometrias, nunca los subndices de loscompuestos. Es coeficiente estequiometrias

multiplica a cada tomo de la formula

molecular. Cuando el coeficiente es igual a uno,

no se escribe. Al colocar los coeficientes

estequiometrias necesarios, la ecuacin qumicabalanceada.

En esta reaccin, el nmero de tomos es igual,

por lo tanto se cumple la ley de la conservacin

de la materia.


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Elementos reactivos ProductosCarbono 8 8Hidrogeno 20 20Oxigeno 13 13

BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO

El meto de balanceo por tanteo se utiliza en

ecuaciones qumicas simples consiste enseleccionar coeficientes estequiometrias al azar

hasta que la ecuacin este balanceada.

El mtodo de tanteo consiste en ocho pasos:

1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear.

2.Contar los tomos de cada elemento en losreactivos y en los productos.

3.Balancear metales4.Balancear no metales5.Contar nuevamente todos los tomos de la

ecuacin qumica. Comprobar que el

balanceo de un elemento no descomponga


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a los dems, en ese caso, hacer los ajustes

necesarios.

6.Balancear el hidrogeno y el oxigeno7.Contar nuevamente el nmero de tomos

de cada uno. Realizar ajustes necesarios.

8.Verificar la ley de la conservacin de lamateria.

El mtodo algebraico se utiliza cuando el ajuste

de tomos en la reaccin y productos no se

puede resolver por tanteo. El mtodo consiste

en seis pasos:

1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear2.Asignar coeficientes literales ( a, b, c, d) a

cada formula de la ecuacin qumica

3.Plantear ecuaciones para cada elemento. Acada coeficiente literal debe asignrsele el

subndice de la formula a la que le

corresponde. Los trminos de los reactivos

se debe igualar a los trminos de los

productos.


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4.Asignar el valor de 1 a uno de loscoeficientes literales. Por lo general, se

asigna 1 al coeficiente que resuelvafcilmente una de las ecuaciones. Resolver

las ecuaciones para cada elemento

5.Escribir la ecuacin qumica balanceada6.Verificar que se cumpla la ley de la

conservacin de la materia.

En las reacciones de oxido-reduccin ocurre una

transferencia de electrones o un cambio en los

nmeros de oxidacin de las sustancias que

forman parte d la reaccin. Una reaccin de

oxidacin se produce cuando un tomo o un

grupo de tomos pierden electrones,

aumentando sus cargas positivas. El mtodo de

oxidacin permite observar la conservacin de

electrones y tomos. Este mtodo consiste en

seis tomos:

1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear


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2.Determinar el nmero de oxidacin de cadaelemento, para identificar cual se oxida y

cual se reduce, y la cantidad de electronesperdidos y ganados, respectivamente

3.Escribir somarre acciones de oxidacin yreduccin. Balancear cada una. Primero se

iguala el numero de tomos y luego la

carga.4.Igualar el numero de electrones ganados o

perdidos

5.Colocar los coeficientes estequiometriasobtenidos en la ecuacin qumica. Si faltan

coeficientes completar por tanteo.6.Verificar la ley de la conservacin de la

materia.

EQUILIBRIO QUIMICO

Muchas reacciones qumicas no se completan,

aun cuando los reactivos se encuentran en las

propiciaciones estequiometrias adecuadas. Poe


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ejemplo, la reaccin que se produce entre el

cobre y el acido ntrico concentrado.

La velocidad con que se combinan los reactivos

para originar los productos, es la misma con la

que los productos se descomponen para dar los

reactivos.

El dixido el nitrgeno, NO2, es un gas de color

rojo-marrn que se forma al introducir un

alambre de cobre en un acido ntrico

concentrado. Si el dixido de nitrgeno

generado se introduce en un recipiente cerrado,

la coloracin intensa que presentan se va

debilitando como consecuencia de la

informacin de tetra-oxido de di nitrgeno, un

gas incoloro.

A una temperatura de 300 k, cuando

aproximadamente el 90% de NO2 se haconvertido en N2O4 la reaccin se detiene. A

pesar que estas condiciones el sistema alcanzo


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el estado del equilibrio, la actividad molecular

es notable.

Algunas molculas de NO2 se combinan para

dar N2O4 pero al mismo tiempo, la reaccin

inversa tambin se produce, es decir, algunas

molculas de N2O4 se descompone en dos

molculas de N2O.

El estado de equilibrio dinmico consiste entre

ambos proceso reproduce a la misma

velocidad: la velocidad con que reforma el

producto es la misma en que se compone y, por

tanto, las condiciones no cambian .Este caso se

llama equilibrio de reaccin

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