5الفصل /

الدوري القانونالدوري الجدول تاريخ 1-5 القسم

النسبيه* : الذرية الكتلة لتحديد مقنعه طريقة قدم كانيزارو العالم دوربدقه . للعناصر

الدوري* . القانون مندليف اكتشفالذرية * . كتلتها حسب تصاعديا الخواص المتشابهة العناصر مندليف رتب

* . الدوري الجدول في فراغات مندليف تركجدول لماذا في فراغات مندليف تكتشف وجود ل؟ الدوري هترك لم عناصر

بعد .

العناصر * موزلي حسب رتب .الذرية أعدادهاتصاعديابأعدادها* : دوريا ترتبط للعناصر الفيزيائية و الكيميائية الخواص الدوري القانون

الذرية . في :- تظهر الذرية أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتيب عند أخرى بعبارة أو

منتظمة . فترات وفق المتشابهة الخواص ذات العناصر جدول

تقع* : , بحيث الذرية أعدادها حسب للعناصر ترتيب هو الحديث الدوري الجدولنفسها . المجموعة في أي نفسه العمود في المتشابهة الخواص ذات العناصر

المجموعة* : عناصر هي النبيله وتشمل :18الغازات الحديث الدوري الجدول منRnالرادون, Xeالزينون, Krالكريبتون, Arالارجون , Neالنيون , Heالهيليوم

هي* :- عنصر 14اللانثنيدات بعد وتأتي السادسة الدورة في توجد عنصرامن Laاللانثانيوم الذريه ( .Luاللوتيتوم ) 71الى( Ce السيريوم )58وأعدادها

هي* : عنصر 14الأكتنيدات بعد وتأتي السادسة الدورة في توجد عنصرامن 89Acالاكتنيوم الذرية اللورانسيوم )103الى ( Thالثوريوم ) 90واعدادها

Lr) .

= - 1علل : اللانثنيدات عناصر 14عدد .عنصراامتلا يتم المستوى ءلأنه بـ 4fتحت .14فيها إلكترونا

الاكتنيدات = - 2 العناصر . 14عدد عنصراالمستوى تحت امتلاء يتم بـ 5fلأنه الأكتنيدات عناصر الكترون 14في

الكيميائية- .3 خواصها في الواحدة المجموعة عناصر تتشابهالتكافؤ ) ( . إلكترونات الخارجي المستوى إلكترونات عدد نفس لها لأن

العناصر وخواص الدوريةالذري : . العدد بزيادة دوريا العناصر خواص تكرار الدورية

1

المجموعات نفسه 18، 2 ,1في النمط الذري دزي تتبع العدد من اد لكلبمقدار التوالي على المتعاقبة 32 , 18 , 18 , 8 , 8العناصر

مجموعة النبيلة 18الغازات العددالرمزالاسم

الذريفي العددالفرق

الذريHe2هيليوم

Ne10ننيو

ارجون

Ar18

كريبتون

Kr36

Xe54زينون

Rn86رادون

المجموعات نفسه 17حتى 13في النمط من :تتبع لكل الذري العدد يزدادبمقدار التوالي على المتعاقبة 32 , 18 , 18 , 8العناصر

القسم 1-5مراجعهنسبي:- -1 معيار تحديد الى أدت التي الطريقة تطوير في الفضل ينتسب لمن أ

؟ الذرية للكتلكانيزارو - جـ

الدوري؟ -2 القانون اكتشف منمندليف - جـ

الدوري؟ -3 الجدول لتنظيم كأساس الذري العدد اعتماد رسخ منموزلي - جـ

؟ -4 الدوري القانون اذكرالذرية . ها باعداد دوريا ترتبط للعناصر والفيزيائية الكيميائية الخواص

؟ -5 مندليف بعد الدوري للجدول أضيفت العناصر من مجموعات ثلاث سمالأكتنيدات - , , اللانثنيدات النبيلة الغازات جـ

2

التالية- 6 المجموعات من كل في للعناصر الذري العدد يتغير ، 2، 1كيفالدوري؟ 18- 13والمجموعات, 18 الجدول من

المجموعات - في (32,18,18,8,8:) 18 , 2، 1جـمن المجموعات (32,18,18,8 : ) 17 – 13وفي

5-2القسم الإلكترون الدوري يالترتيب والجدول

:المجموعة عناصر قليلة ) ( .18علل لتفاعلات تخضع النبيلة الغازاتالمجموعة: عناصر ) ( .18أو كيميائيا مستقرة عناصر هي النبيلة الغازات

لها . الإلكتروني الترتيب خصوصية بسببالنبيلة* : الغازات تركيب

-2He ) ( هو للهليوم المشغول الأعلى المستوى يمتلئ, 1Sالهليوم وهوبإلكترونين .

وهو- النبيلة الغازات عناصر لها Rn , Xe , Kr , Ar , Neبقية العليا المستوياتالثماني ) ( الاستقرار إلكترونات ثمانية على تحتوي

عنصر* لأي المشغول الأعلى الطاقة لمستوى الإلكتروني الترتيب يتحكمالعنصر . لذلك المميزة الكيميائية الخواص في

الدوري* الجدول مجمعات و دوراتالدوري* :- الجدول في المملوءة المستويات وتحت الدورة طول بين العلاقة

رقمالدورة

في العناصر عددالدورة

المستويات تحتحسب

امتلائها ترتيب121S282S,2P383S,3P4184S,3d,4P5185S,4d,5P6326S,4f,5d,6P7327S,5f,6d,7P

في* تملأ التي المستويات تحت بها تشغل أن يمكن التي الإلكترونات عددالدورة = . عناصر عدد دورة كل

الاولى- = 1علل* : الدورة عناصر 2عددهو الاولى الدورة في يملأ الذي المستوى تحت بإلكترونين .1sلان ويتشبع

على- 2 الثانية الدورة عناصر .8تحتوي

3

التي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,2sلأن بـ 2pويتشبع 6ويتشبعإلكترونات .

على- 3 الثالثة الدورة عناصر .8تحتويالتي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,3sلأن بـ 3pويتشبع 6ويتشبع

إلكترونات .على- 4 الرابعة الدورة .18تحتوي عنصرا

التي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,4sلأن بـ 4pويتشبع 6ويتشبع ، بـ 3d إلكترونات إلكترونات .10يتشبع

الدورة - 5 .32على السادسةتحتوي عنصراالتي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,6sلأن بــ 6pويتشبع 6ويتشبع

، بـ 5d إلكترونات ، 10يتشبع بـ 4f إلكترونات .14يتشبع إلكتروناالترتيب* خلال من عادة العنصر فيها يتواجد التي الدورة رقم تحديد يتم

للعنصر .يالإلكترونالزرنيخ : عنصر الإلكتروني 33Asمثال الرقم 3d10 4s2 4p3[ Ar]ترتيبه إن 4نجد

صيغة ال 4P3في الأعلى الرئيسي الطاقة مستوى إلى تحتله ذيشير يالدورة لالإ في الزرنيح يقع ولذا الرابع الرئيس الطاقة مستوى وهو كترونات

الرابعة .

الدوري الجدول مجمعات

الدوري : أكمل* الجدول بلوحة مستعينا

رمزالعنصرالعنصر

رقمالدورة

رقمالمجموعة

الكبريت[Ar ]4s1

[Ar ]3d5 4s2

2,1المجموعتان : S -المجمع عناصر

2المجموعة 1المجموعة

Li ,Na ,K ,Rb ,Cs ,FrBe ,Mg ,Ca ,S r,Ba ,Raالعناصر

النشاط كيميائيا نشطة أقل )فلزات نشطة فلزات

المجمع

الذي المستوى تحتينتهي الذي

الا ال به كترونيلتوزريعsSpPdDfF

المجمع

الذي المستوى تحتينتهي

توزريعال بهكترونيلالا

s1,2p13 - 18d3 - 12

4

نشاطاالمجموعة عناصر من

1)الالكتروني الترتيبالخارجي

nS1nS2

المجموعة القلوية اسم القلوية الفلزات الفلزاتالارضية

قطعها الصلابة يمكن طريةبسكين

صلابة أكثر

الطبيعة في في وجودها منفردة توجد لاالطبيعة

في منفردة توجد لاالطبيعة

كثافة الكثافة أقلK,Na,Li من كثافة اقل

الماء

كثافة أكثر

الانصهار منخفضة درجةالعدد بزيادة تقل و

الذري

المجموعة من أعلىالاولى

النفط- ) ( .1علل : أو الكيروسين في قلوي فلز البوتاسيوم يحفظالهواء . رطوبة مع التفاعل من لمنعه

القلوية- .2 الأرضية القلوية الفلزات توجد لاالنشاط . عالية بدرجة تمتاز لأنها

3. - جدا نشطة الأولى المجموعة عناصربسهولة . الإلكترون فتفقد ، صغيرة تأينها طاقة لأن

مجموع ) * القلوية الفلزات ويتصاعد ( 1 ةتتفاعل قلوي محلول وينتج الماء معالهيدروجين غاز

والهليوم* الهيدروجينله ( 1Hالهيدروجين- ) لكتروني الإ 1s1الترتيب

الإكتروني الترتيب نفس عناصر , nS1له عن يختلف لكنه الأولى للمجموعةالخواص .1المجموعة في

. الأولى المجموعة عناصر من H2 الهيدروجين عنصر يعتبر لا : علل-. الأولى المجموعة عناصر خواص عن تختلف خواصه لأن

هو( 2Heالهيليوم )- له الإلكتروني الالكتروني 1s2الترتيب الترتيب نفس nS2له

المجموعة 2للمجموعة من جزء هو ذلك الأول 18ومع المستوى لأن لماذا؟ ، المجموعة عناصر مثل كيميائيا مستقر وهو بإلكترونين الغازات )) 18مشغول

النبيلة ((. الثانية المجموعة عناصر من الهيليوم يعتبر لاعلل : -

مستقر فهو المجموعة عناصر خواص عن تختلف خواصه لأن وهي كيميائيا. نشطة

5

المجمع 3– 12)المجموعات ) dعناصرالإلكتروني- d1-10 n s( n-1) 2 الخارجي :الترتيب

المجمع * عناصر d : خواصموصلة- . - الإنتقالية العناصر وتسمى لمعان –للكهرباء جيدةفلزات ذات

بالغ .المجموعة- فلزات من نشاطا .2و 1أقل

بلاديوم- مثل الإنتقالية العناصر منفردة Auذهب , Ptبلاتين, Pd بعض توجدالطبيعة .في

النشاط . قليلة لأنها

المجمع - 13– 18المجموعات : pعناصرالخارجي : الالكتروني ns2 np1-6 الترتيب

المجمع المجموعات pعناصر عناصر الهيليوم 18- 13تشمل عداالمجمعين- الرئيسية . p,sعناصر العناصر تسمى

المجمع- الفلزات : .pيحتوي وأشباه ولافلزات فلزات علىالمجمع على :pيحتوي

الهيليوم - 1 و الهيدروجين عدا اللافلزات الجدول جميع يمين أقصى فيالدوري.

البورون -2 هي و الستة الفلزات أشباه الجيرمانيوم-Siالسيليكون- BعناصرGe -الزرنيخAs -الأنتيمونSb -التيلوريومTe.

القلوية - 3 الفلزات من كثافة أكثر و أقسى بأنها تتميز التي الفلزات بعضالمجمع- فلزات من كثافة أقل و طراوة أكثر ولكنها فلزات dالأرضية تتميز و

كيميائي pالمجمع نشاط لها البزموت في بحيثباستثناء الطبيعة في تتواجد. مركبات صورة

- ) ( بين الفاصل الخط جانبي على الموصلات أشباه الفلزات أشباه توجد. اللافلزات و الفلزات

الفلزات خواص - صلب : أشباه (ةسريع ةمواد ( هشة الكسراللافلزات - خواص بعض و الفلزات خواص بعض لهااللافلزات - و الفلزات بين متوسط للكهرباء .توصيلها

المجمع- المجموعة pيشمل عناصر على -17أيضا ( ) الفلور ) هي و الهالوجينات.) - - الاستاتين- اليود البروم الكلور

: -الهالوجينات ميزات - نشاطا اللافلزات و - أشد الفلزات مع تتفاعلالأملاح تكون

الهالوجين

خواصه

غازالفلورغازالكلور

6

أحمر البروم سائلأرجواني اليود لونه صلب

قاتمستاتيأال

نهو و صناعيا يحضر

صلب

- المجمع الأكتنيدات f عناصر و اللانثنيدات

المجموعة: - عناصر بين .4,3الموقع السابعة و السادسة الدورتين فيالمستوى: اللانثنيدات* تحت عددها 4fعناصر 14و .عنصرا

عناصر : عدد .14 اللانثنيداتعلل عنصراالمستوى هالأن تحت على 4fعناصر يحتوي يتسع 7الذي فلك وكل أفلاك

14بـ 4fشبع تي لإلكترونين ) (إلكترونابين - السادسة الدورة في Hf , Laتوجداللانث - المجموعة نتتشابة مع الكيميائي نشاطها في القلوية ) 2يدات الفلزات

( .الأرضية المستوى كتنيدات أ ال تحت عددها 5fعناصر 14و عنصرا

الأكتنيدات : عناصر عدد .14علل عنصراالمستوى هالأن تحت على 5fعناصر يحتوي يتسع 7الذي فلك وكل أفلاك

14بـ 5fشبع تي لإلكترونين ) (إلكتروناالاك - عنصر بعد السابعة الدورة في مشعة Acيوم تينتوجد عناصر هي ومن )- منها الأولى الأربعة الأرض ( Np حتى Thالعناصر على طبيعيا تتواجد

ال عناصر بقية .أأما المختبر في تركيبها ثم صناعية عناصر كتنيدات

رقم الدورة : رقم أعلى مستوى طاقة ) أكبر قيمة لـn)

كيف تحدد نوع المجمع ؟

المجمع

الترتيب آخرالإلكتروني

sSpP

تحتالمستوى

الاسم

s , pرئيسة

dإنتقالية

4fلانثنيدات

5fأكتنيدات

7

dsd / ds

كيف تحدد رقم المجموعة ؟

المجمع

المجموعة رقم

s إلكترونات sعددالأخير

p إلكترونات pعدد12الأخير +

d إلكترونات d + sعددالأخير

: التالي الجدول ادرس

الجدول أكمل التالي :

الاكتروني المجموالترتيبعة

الدورة

المجمع

[Xe ]6 S2 [kr ]4d5 5s1

[Ar ]3d8 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

[Ne]3 S23p4

[Kr ]4d10 5s25p1

الترتيبالالكتروني

الدورة

المج المجموعةمع

[Ar ]4s242s[Ar ]4s2 3d8 48+2 = 10d

[Ne]3S23p5312+5= 17

p

[Kr ]4d10 5s2510+2= 12

d

[Ar ]3d10 4s24p1412+1=13p

8

القسم :5-2مراجعةالدوري- 1 الجدول مجمعات الالكترونية ما الترتيبات بين العلاقة تظهر التي

الدوري؟ الجدول في مواقعها بين و للعناصرf, d, p, sمجمعات ج-

المجموعات- 3 في للعناصر بالنسبة رقمها و المجموعة ترتيب بين العلاقة ,dماp, s ؟

) ( الالكتروني الترتيب المجموعة ترتيب المجموعة رقمالمجمع

2 ,1 2-1ns s

3-12 2( n-1)d1-10 ns d

13-18 ns2 np1-6 p

الالكتروني- 4 التركيب ، الدوري الجدول إلى الرجوع دون من اكتبالمجموعة الخارجي من : في 15لعنصر الرابعة الدورة

3d10 4s2 4p3جـ-

الدورة- 5 الدوري الجدول إلى الرجوع دون من و و حدد المجمع

لعنصر 3d7 4s[Ar]2 يالالكترون ترتيبهالمجموعةالر جـ- المجمع – االدورة 9المجموعة – dبعة

والمجموعة* الثالثة الدورة في يقع لعنصر الإلكتروني الترتيب 2اكتب..........................................................

الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب اكتب7والمجموعة

.......................................................... الرابعة الدورة في يقع لعنصر الخارجي الإلكتروني الترتيب اكتب

والمجموعة ..........................................................

9

5-3القسم الدورية الخواص و الالكتروني التركيب

الذرية الأقطار أنصاف- : و مماثلتين ذرتين نواتي بين المسافة نصف هو الذري القطر نصف تعريف

. كيميائيا مترابطتينعلل :-

من - 1 الذرية الأقطار أنصاف الذري اتتناقص العدد بزيادة اليمين إلى ليسار. الدورة عبر

المستوى لالكترونات النواه جذب قوة فتزداد للنواة الموجبة الشحنة تتزايد.الخارجي

نص ي- 2 الذري ا فزيد الأعلى لقطر الذري الإلى من العدد بزيادة فيأسفلالمجموعة.

الرئيسية بسبب الطاقة مستويات عدد . زيادة

تصاعديا التالية رتب الثالثة الدورة الذري حسبعناصر القطر . نصف ) 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl (

الأقل : ) ( 11Naثم Mg 12ثم 15Pثم 17Clالترتيب

المجموعة عناصر :2أي الأكبر الذري القطر نصف له التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

56Ba ج- المجموعة ) عبر الذري القطر نصف يزداد حيث الأكبر الذري العدد له لأن

الذري العدد (بزيادة

من الفلزات.أصغر أنصاف أقطاراللافلزات لها * .أنصاف أقطار أكبر في كل دورة لها 1عناصر المجموعة * .ة في كل دورصغر هي الأأنصاف أقطار لها 18عناصر المجموعة -

التأيين طاقة

A + energy A+ + e -) الغازية ) الحالة فيموجب أيون أولى الكترون تأيين ذرة طاقة

10

. الأيون: سالبة او موجبة شحنة لديها مترابطة ذرات مجموعة أو ذرةالأيون على الصوديوم: مثال .+Naأيون

التأيين* ( طاقة الأولى:) التأيين واحد :طاقة الكترون لنزع المطلوبة الطاقة.ذرة المن

علل :الذري - 1 العدد بزيادة دورة كل عبر الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تزدادعام ) . (بشكل

للنواة الموجبة الشحنة زيادة المستوى بسبب لإلكترونات جذبها فيزيدالإلكترون لنزع أكبر طاقة فيلزم .الخارجي

بزيادة- - 2 المجموعة في الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تتناقص عام بشكل. الذري العدد

الطاقة مستويات عدد زيادة النواة فبسبب جذب قوة لكتروناتلإتقل. بسهولة الالكترون الذرة فتفقد الخارجي المستوى

اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات.* في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.1عناصر المجموعة * تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنهاطاقات لها 18عناصر المجموعة -

مستقرة. يونات التي لها نفس تركيبأ-حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على ال

الغاز النبيل.

الموجبة * الايونات من الالكترونات نزع

A+ + energy A++ + e -

موجب أيو الكترون ثانية +(2 )ن تأيين موجب طاقة أيون)+( 1

الثانية - التأيين موجب: .طاقة أيون من إلكترون لنزع اللازمة الطاقةالثا - التأيين موجب: )+ ة لثطاقة أيون من إلكترون لنزع اللازمة (.2الطاقة

الأولى - 1علل : التأيين طاقة من أكبر دائما الثانية التأيين للعنصر .طاقةمن الكترون نزع يتم الثانية التأيين طاقة في يجذب ألأن الذي موجب يون

بشدة متعادلة .الالكترون ذرة من الإلكترون ينزع الأولى في بينما ،الثا - 2 التأيين من ةلثطاقة الثانية أكبر التأيين من طاقة التأيين أكبر طاقة

للعنصر .الأولىتأثير ويزداد الإلكترونات عدد يقل المتتابعة التأيينات خلال الإلكترونات نزع عند

الموجبة . النواة شحنةالثانية - 3 التأيين الأولى بكثير أكبر 11Naللصوديوم طاقة التأيين طاقة .من

الكترون نزع يتم الثانية التأيين طاقة في غاز ) لأن تركيب مستقر تركيب منمتعادلة ( . ذرة من الإلكترون ينزع الأولى في بينما نبيل

11

تصاعديا التالية رتب الثالثة الدورة الأولى حسبعناصر التأيين . طاقة ) 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl (

الأقل : ) ( 17Clثم 15P ثم Mg 12ثم 11Na الترتيب

المجموعة عناصر الأولى 2أي التأيين طاقة له أكبر: التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

Be 4 ج-

الإلكتروني الميل

النووية الأقطار أنصاف

التكافؤ إ* :لكتروناتال مركبات إهي تكوين في تشارك أو تكتسب أو تفقد التي .ةكيميائيلكترونات

: الرئيسة العناصر في التكافؤ الكترونات يوضح جدول

رقم المجموعة

ترتيب المجموعة

الكترونات عددالتكافؤ

1ns²12ns²213ns²np1314ns²np2415ns²np3516ns²np4617ns²np5718ns²np68

لكترون واحد.إ ؟ 1عناصر المجموعة لعدد الكترونات التكافؤ * كم لكترون. إ2 ؟ 2عناصر المجموعة لعدد الكترونات التكافؤ * كم

من العلاقة :(18-13عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من )* يمكن تحديد 12

10 -المجموعة رقم = . الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير*

الكهربائية السالبيةال جذب على الذرة قدرة في إهي .ألكترونات كيميائي مركب ي

مقياس * وضع بولينغ لينوس العالم رقمي ا .ا الكهربائية السالبية لقيمالسالبية .أعلى Fلفلور ا* في العناصرالسالبية * ذات المجمع الكهربائيةالعناصر يمين أعلى في موجودة وp الأكبر

السالبية ذات المجمع ةالكهربائيالعناصر يسار أسفل في موجودة . Sالأقل

علل :العدد - 1 بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة عبر الكهربائية السالبية تزداد

.الذري.بسبب الذري القطر نصف نقص

بزيادة - 2 أسفل إلى أعلى من المجموعة عبر للعناصر الكهربائية السالبية تقلالذري .العدد

.بسبب الذري القطر نصف زيادة

هي- الدوري الجدول في الأعلى الكهربائية السالبية ذات و نالنيتروجيالعناصر ( المجموعة عناصر الهالوجينات و (.17الأكسجين

الفلزات- هي الدوري الجدول في الأقل الكهربائية السالبية ذات العناصرمجموعة) القلوية( 1القلوية الفلزات (.2مجموعة)ةالأرضيو

السالبية- تعيين يمكن لا بعضها النبيلة يكون الكهربائية الغازات لا لأنه لهسالبي مركبات تكون مركبات النبيل الغاز يكون ته،وعندما جدا عالية الكهربائية

السالبية لقيمة مشابهة .ةالكهربائيو للهالوجينات

التالية * الرابعة الدورة العناصر من في 20Ca, 35 Br, 31Gaأي الأعلى هوالكهربائية . ؟ السالبية إجابتك فسر

تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.ةالكهربائي لأن السالبية Brالجواب هو

13

القسم :5-3مراجعة

العناصر -1 لمجموعات المجموعة و الدورة عبر الخواص تدرج وضح:الرئيسة

–يسار) الدورة يمين (

إلى ) المجموعة أعلى (أسفل

القطر نصفالذري

يزداديقل

التأيين طاقةالأولى

تقلتزداد

السالبيةةالكهربائي

تقلتزداد

الميلالإلكتروني

يقليزداد

عناصر- 2 في التكافؤ الكترونات عدد و المجموعة رقم بين العلاقة ماالمجموعة؟

للمجموعتين - التكافؤ الكترونات .2.1عدد المجموعة رقم تساويللمجموعة - التكافؤ الكترونات المجموعة ) يساوي 18-13عدد (10 - رقم

و -أ- 3 الانتقالية للعناصر الدورية الخواص بين عام بشكل تقارن كيفالرئيسية؟ للعناصر الدورية الخواص

الخواص من أقل بإنتظام و أقل تتغير الانتقالية للعناصر الدورية الخواص. الرئيسة للعناصر الدورية

( ) - ب السؤال ) أ في وصفت التي المقارنات ؟(السابقفسرالمستوى الاختلاف تحت في الكترونات وجود إلى أساسا غير d يرجع

ذرات في كليا المجمع الممتلئة .dعناصر

؟ التبرير مع علميا المنسجم غير البديل ما1 -NH3 - CaO - NO - MgO

14

التبرير : .................... : .................................................. البديلالإنتقالية- - - - 2 العناصر القلوية الفلزات النبيلة الغازات الهالوجينات

التبرير : .................... : .................................................. البديل التبرير : أكسيد حمضي والباقي أكاسيد قاعدية NO- البديل : 1الإجابة : - الغازات النبيلة التبرير : لها تركيب مستقر والباقي ليس له تركيب مستقر2

.

التالية* : الأسئلة عن أجب ، للمغنيسيوم الإلكتروني الترتيبالتأيين- 1 طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد الذي المستوى تحت ما

؟ .... الأولىالتأيين- 2 طاقة في ينزع الذي الإلكترون فيه يوجد المستوى تحت أي في

؟ .... الثالثة؟- : ...............3 المغنيسيوم أيون أم المغنيسيوم ذرة أكبر قطره نصف أيهما؟- ...............4 المغنيسيوم ذرة في التكافؤ إلكترونات عدد كم

( حمضي الأكسيد نوع متردد (–قاعدي –حددفتلون العام الكاشف من قطرات أضاف ثم الماء في الأكسيد أحمد أذاب

البنفسجي باللون المحلول رقم

التجربة

حمضي ) التجربة الأكسيد –نوعمتردد (–قاعدي

الأكسيد 1 أحمد ثم AOأذاب الماء فيفتلون العام الكاشف من قطرات أضاف

البنفسجي باللون المحلول

الأكسيد 2 إلى فاطمة حمض XOأضافتهيدروكسيد ومحلول هيدروكلوريك

المحلولين في الأكسيد فذاب ، الصوديومالأكسيد 3 أحمد ثم AOأذاب الماء في

فتلون العام الكاشف من قطرات أضافالأحمر . باللون المحلول

15

- حمضي3- متردد 2- قاعدي 1الإجابة :

الكيميائي الترابط - 6 الفصل تكافؤ وإلكترونات نوى بين متبادل كهربائي تجاذب هي: الكيميائية الرابطة*

مترابطة يجعلها مختلفة من كبيرة أعداد بين الكهربائي التجاذب من ناتجة رابطة: الأيونية الرابطة*

. والكاتيونات الآنيونات

. الإلكترونات من أزواج في ذرتين تشارك من تنتج: التساهمية الرابطة*

المشتركة الإلكترونات تكون : الصرفة التساهمية الرابطة* بالتساوي ملكا. للذرتين

أطول وقتا الإلكترونات تقضي عندما تتكون: القطبية التساهمية الرابطة*. أخرى دون ذرة من بالقرب

. الذرات بين متساوية غير بصورة الشحنات توزع: القطبية*

المركب ) ( الرابطة نوع :تحديد: على يتوقف المتكونة الرابطة نوعالكهربائية ( السالبية ) للإلكترونات الذرة جذب قوة

للطبيعة المئوية النسبةالأيونية

الرابطة السالبية نوع في الفرقالكهربائية

غير ) 5% - 0 تساهميةقطبية(

0 - 0.3

قطبية 50% - 5 1.7 - 0.3تساهمية3.3 - 1.7أيونية 100% - 50

الكهربائية* السالبية أن علمت والمطلوب :S= 2.5 , H = 2.1إذاالسالبية- .1 في الفرق احسب

2.5 - 2.1 = 0.416

الرابطة- 2 نوع تساهمية قطبية. حدد

التالي * الجدول علمأكمل الكهربائية ا السالبية = S= 2.5 , H = 2.1 , Oأن3.5

, Ca = 1.0 , Cs = 0.7 , Cl = 3.0

المرتبطة في االذرات الفرقالسالبية

الرابطة السالبة نوع الذرةالشحنة

Cs , OH , O

CaCl2

H2

S , Oالهيدروجين ) علل* : كلوريد جزئ القطبية ( HClيتميز بالخاصية

جذبها قوة تفوق المشتركة الإلكترونات لزوج الكلور ذرة جذب قوة لأنالهيدروجين لذرة

الجزيئية : والمركبات التساهمية الرابطةبروابط : يءالجز* بينها فيما ترتبط التي الذرات من متعادلة مجموعة

تساهمية من : * وحداتها أبسط تتألف التي الكيميائية المركبات الجزيئية المركبات

جزيئاتالنسبي : * والعدد العناصر على تدل التي الرموز تركيبة الكيميائية الصيغة

المكونة العناصر من كل كيميائي لذرات لمركبجزئ : * في المتحدة الذرات أعداد و أنواع تظهر التي الصيغة الجزيئية الصيغة

واحدالجزيئية ) ( للمركبات الكيميائية الصيغة

التساهمية : الرابطة تكونبين* تساهمية رابطة تتشكل كيف صف ، الكامنة الطاقة مفهوم موظفا

ذرتين.تنافر- – من أقوى البروتون الإلكترون تجاذب يكون ، الذرات تتقارب عندما

. - – ، بعض إلى بعضها الذرات تنجذب البروتون والبروتون الإلكترون الإلكترونبين التنافر لجعل كافية النهاية في المسافة وتصبح ، الكامنة طاقتها فتنخفض

هذه . عند المختلفة الشحنات بين للتجاذب مساويا المتشابهة الشحناتمستقر . جزئ ويتشكل لها قيمة أدنى في الكامنة الطاقة تكون النقطة

التساهمية- . الرابطة تتكون كيف وضحنوات إلى الإلكترونات من أكثر أو زوج ، يينجذب المترابطتين الذرتين

هذه تجاذب أثناء فيحدثالذرتين بين مشاركة الإلكترونات

التساهمية : الرابطة خواص17

أدنى : في مترابطتين ذرتين نواتي بين الفاصلة المسافة الرابطة طولالكامنة طاقتهما

ذرات : وتكوين الكيميائية الرابطة لكسر الضرورية الطاقة الرابطة طاقةمتعادلة منفصلة

الرابطة* : طول حسب التالية الروابط تصاعديا رتبالرابط

ةالرابطة )طاقة

kJ/mol )H –F569H – I299

H – Cl432H - Br366

............ .............. ............. .......... ) ثم : ) ثم ثم الأقصر الترتيب

الثمانية : قاعدةثمانية فيها ذرة لكل يتحقق بحيث التشكل إلى الكيميائية المركبات تميل

لها طاقة مستوى أعلى في .إلكترونات؟ ) ( الثماني التركيب الاستقرار لحالة الذرات تصل كيف

الإلكترونات - 1 في -3 الإلكترونات اكتساب - 2 فقد الإلكترونات التشارك

الثمانية- : لقاعدة تخضع لا مركبات تشكل التي العناصر B البورون - Hالهيدروجين - ( BF3 ــــــH2)

؟* التبرير مع علميا المنسجم غير البديل ما -NH3 - B H3 - C H4 - H2O

التبرير : .................... : .................................................. البديل

تنطبق : B H3البديل : الإجابة : والباقي الثمانية قاعة عليه لاتنطبق التبرير

للإلكترون : النقطي الترميزبالنقاط . إليها مشارا التكافؤ بإلكترونات محاطا العنصر رمز كتابة

(9 لذرة الفلور ) ع . ذ = الترميز النقطي للإلكترون* اكتب لفلور : لذرة الإلكتروني 2s22p5[He]الترتيبالتكافؤ إلكترونات عدد يكون 7 = 2 + 5ولا

للإلكترون النقطي الفلور الترميز لذرة (7 لذرة النيتروجين ) ع . ذ = الترميز النقطي للإلكترون* اكتب

18

..: F :

.

لويس : بنىجزيء : من لكل لويس بنية ارسم

H2 H :Hالهيدروجين- 1

F2فلور- 2

الروابط : * في تشترك لا الإلكترونات من أزواج مشتركة غير أزواج

: معرفة يجب لويس بنية لرسمذرة- 1 كل في التكافؤ إلكترونات الجزئ- -2عدد في الذرات عدد 3نوع

الجزئ في الذراتالبنائية : .الصيغة والروابط وترتيبها وعددها الذرات نوع على تدل صيغة

F - Fو H - Clمثل : أن* علمت الذرية إذا H = 1 , C = 6 , Cl = 17 : الأعداد

جزيء- 1 في الذرات وعدد نوع .CH3Clحدد Cl 1وعددها ،H 3وعددها ،C 1وعددها الإلكتروني- ) ( 2 الترتيب اكتب ؟ عنصر لكل التكافؤ إلكترونات عدد كم

C = 4 , H = 1 , Cl = 7

الجزيء- .3 في المترابطة للذرات التكافؤ إلكترونات مجموع احسب C = 1 x 4 = 4 e-

3 H = 3 x 1 = 3 e-

Cl = 1 x 7 = 7 e-

14 e- للجزيء- 4 لويس بنية . CH3Clارسم

التساهمية : المتعددة الروابط

.C2H4ارسم بنية لويس للجزيء *

19

..: F :

..

.. F :

..

..: C :

..

.. Cl :

..

H

H

H

H

H-

H

C -

.. Cl :

..

.N2ارسم بنية لويس للجزيء *

الثلاثية : * و الثنائية الرابطتين على يطلق المتعددة .الروابطمن : * واحد زوج في ذرتين تشارك من تتكون رابطة الأحادية الرابطة

مثل H2الإلكترونات

الإلكترونات : * من زوجين في ذرتين تشارك من تتكون رابطة الثنائية الرابطة O2مثل

الذرتان : * تتقاسم عندما تتكون الثلاثية الإلكترونات 3الرابطة من أزواجN2مثل

.C2H2Oارسم بنية لويس للجزيء *

بنية لويسالجزيءH2O

NH3

CO2HCN

C2H2

CH4

الأيونية والمركبات الأيونية الرابطة

واصغر : * أبسط في الأيونية المركبات فيها تكون التي الصيغة الصيغة وحدة .نسبة

الأيونية تكوين : المركباتالأيونية : المركبات تكوين لإبراز النقطي الترميز استخدم

والكلور- 1 17Cl , 3Liالليثيوم

واليود- 2 53I , 20Caالكالسيوم

الأيونية الرابطة :خواص

20

أيوني : مركب من واحد مول تشكيل عند المنبعثة الطاقة هي الشبكية الطاقة.

؟- ........... الكلوريد بآنيون تحيط التي الصوديوم كاتيونات عدد كم؟- ........... الصوديوم بكاتيونات تحيط التي الكلوريد آنيونات عدد كم

الأقوى* : إلى الأضعف من الأيونية الروابط تصاعديا رتب الرابطةالأيونية

طاقةالشبكة

NaCl-787CaO-3384KCl-715LiCl-861

ثم : ) ( ............ ............. ................ ..................... ثم ثم الأضعف الترتيب

المركبات بين : التساهمية و الأيونيةمقارنة

المقارنة الأيونية وجه المركباتالمركباتالتساهمية

جزيئاتأيونات المكوناتالإجمالية متعادلمتعادلالشحنة

الفيزيائية غازية – – صلبة الحالة سائلة صلبةوالغليان الإنصهار منخفضة مرتفعة درجة

المذيبات الذوبان في تذوبالقطبية

غير المذيبات في تذوبالقطبية

الكهربائي ومصاهيرها التوصيل محاليلهاتوصل

توصل لا

يأتي : لما عللالماء- 1 في للذوبان قابلة غير الأيونية المركبات بعض

لها الماء جزيئات جذب قوة تفوق الأيونات تجاذب قوة لأنفي- 2 الموجودة الأخرى الذرات مع كيميائيا ترابطا الذرات معظم تترابط

الطبيعةأكثر للمادة ترتيبات ذلك من فينتج الكامنة طاقاتها من يقلل الترابط لأن

إستقراراالصوديوم- ) 3 كلوريد في أيونية ( NaClالرابطة

21

أكبر ) كبير الذرتين بين الكهربائية السالبية في الفرق (1.7من لأنصلبة- 4 الأيونية المركبات

تنافر قوى تتولد البلوري البناء داخل الأيونات من واحد صف بإزاحة لأنهتجعل بتعاداكبيرة

المركب صلابة إلى يؤدي مما صعبا أمرا بعضها عن .الطبقاتالتكسر- 5 سريعة هشة الأيونية .المركبات

قوى تؤدي البلوري البناء داخل الأيونات من واحدة طبقة فصل عند لأنهتقارب من الناتجة التنافر

إلى المتماثلة الشحنة ذات فتتصدع االأيونات بعضها عن الطبقات بقية بتعادوتتكسر البلورة

نسبيا ) ( ثابتة مواقع في الطبقات تمسك الشديدة التجاذب قوى لأنتكون- 6 عندما أو الماء في إذابتها عند للكهرباء موصلة الأيونية المركبات

مصهورةالأيونات حركة حرية .بسبب

للكهرباء- 7 موصلة غير الصلبة الأيونية .المركباتالحركة مقيدة تكون الأيونات .لأن

الذرات * متعددة والمترابطة : الأيونات المشحونة الذرات مجموعة .تساهميا

؟- الذرات متعددة الأيونات في توجد التي الروابط نوع ماأن- إلا ، تساهمية روابط بواسطة الذرات متعدد أيون في الذرات تترابطمركبات لتشكل مختلفة شحنات ذات أيونات مع تتحد الذرات متعددة الأيونات

. أيونية

كمقياس ةالرابط يستخدم الذي الطاقة نوعالرابطة لقوة

الرابطةالأيونية

الشبكة طاقة

الرابطةالتساهمية

الرابطة طاقة

: : ) ( تساهمي أم أيوني الرابطة المركب نوع حدد رقم

التجربةالمركب التجربة نوع

من 1 قليل إلى الماء من قليلا سالم أضافمن ) ( قليلا أضاف وعندما فيه فذاب أ المركب

يذب . لم الإيثرإلى 2 الكربون كلوريد رابع من قليلا سعيد أضاف

22

فذاب ) ( . ب المركب من قليل3 ) الكهربائي ) التيار يوصل لا صلب ج المركب

المصباح . أضاء الماء في علي أذابه وعندما4 ) بنزن ) لهب على د المركب محمد سخن

بسرعة . فانصهر5 ) وباختبار ) البنزين مع هـ المركب أحمد خلط

المصباح . يضىء لم الكهربائي التوصيل

) أيوني : أ تساهمي : ت ( - ت5- ت 4- أ 3- ت 2- أ 1الأجابة :

23