informe de quimica liquidos y soluciones
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t e l é f o n o ]
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f a x ]
INTEGRANTES
GIRON CHAUCA DAVID 20120191B
GUEVARA CAMPOS RONALD 20120238I
GOMEZ REYES CARLOS 20122065D
PROFESORA: CLARA TURRIATE MANRIQUE
01/07/2012
INFORME Nº 05: LIQUIDOS Y SOLUCIONES
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENERIA
FACULTAD DE MECANICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIA BASICAS, HUMANIDADES Y CURSOS
COMPLEMENTARIOS
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INFORME DE LABORATORIO Nº5: LIQUIDOS Y SOLUCIONES Página 2
ÍNDICE
OBJETIVOS……………………………………………………………………………..…3
DATOS DE LABORATORIO……………………………………………………………..4
CÁLCULOS Y RESULTADOS………………………………………………………..….6
OBSERVACIONES………………………………………………………………………11
CONCLUCIONES……………………………………………………………….……….12
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OBJETIVOS:
Estudiar algunas propiedades de los líquidos y algunas propiedades de las soluciones acuosas
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CALCULOS Y RESULTADOS
1. ¿En qué momento empieza a hervir un líquido?
El punto de ebullición Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de
estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en
un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones
se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media
de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una
pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para
romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un
intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia
al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de
las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la
sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
(dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Presión de vapor = presión externa
Comienza a formarse en el liquido
burbujas (el liquido comienza a
hervir
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2. ¿A qué se debe la presencia de burbujas en un liquido en ebullición?
La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es
igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la
superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo
burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de
ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
3. ¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación?
La evaporación es un proceso por el cual una sustancia en estado líquido pasa al
estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión
superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier
temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que
toda la masa alcance el punto de ebullición.
La evaporación es rara pero importante e indispensable en la vida cuando se trata
del agua, que se transforma en nube y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o
rocío
4. ¿cómo influye la presión barométrica en el punto de ebullición de un
liquido?
La presión barométrica influye mucho en la el punto de ebullición debido a que el
punto de ebullición es el punto donde la presión de vapor es igual a la presión
externa (presión barométrica) pero si la presión barométrica disminuye el punto de
ebullición variara al igual que si la presión barométrica aumenta pues seria a una
temperatura mayor al cual se llegue a hervir el liquido
PA < PB
Mediante este aparato
se puede medir la
presión de vapor
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PA PA
PB
PB
5. ¿cuál es la estructura de la sacarosa? ¿Porque se disuelve en agua?
El agua es polar entonces cualquier compuesto que sea polar es soluble en agua.
Ahora el azúcar de mesa se llama sacarosa, la sacarosa está formada por glucosa
más fructosa. La glucosa tiene la siguiente formula molecular (C6H12O6) es una
Aldohexosa (Aldehído pentahidroxilado).
Lo semejante disuelve a lo semejante
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6. ¿cuál es la diferencia entre soluciones acidas básicas y neutras?
Cuando la concentración de protones y de oxhidrilos es la
misma, la solución es neutra.
Cuando se añade un ácido al agua pura (neutra) aumenta
concentración de protones, y ello da lugar a soluciones
ácidas. Cuando se añade una base al agua pura (neutra)
aumenta la concentración de oxhidrilos, y ello da origen a
soluciones básicas.
Por tanto, una solución neutra tiene una concentración de iones hidrógeno
(protones) igual a 10-7 (10 elevado a la -7 = 0,0000001) moles/litro; una solución
ácida tiene una concentración de protones mayor que 10-7; y una solución básica
tiene una concentración de protones menor que 10-7.
7. si el pH del jugo de toronja es 3 (pH = 3) y el de la cerveza es 5 (pH=5)
¿Cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?
PH = -Log[H+] 10-PH = [H+]
10-3 = [H+toronja]
10-5 = [H+cerveza]
10-5 100%
10-3 x
X = 10-4%
- Quiere decir que el jugo de toronja es 10-4 veces más ácido que la cerveza.
8. Determinar los PH de una solución 0.02N de HCl y de una solución 0.02N
de NaOH
HCl + H2O H3O+ + Cl- (se disocia completamente por ser
acido fuerte)
[H3O+] = [H] = 0.02N = 0.02M = 0.02mol/L
PH = -Log(0.02) = 1.698
NaOH Na+ + (OH)-
[OH] = 0.02N = 0.02M
P(OH) = -Log(0.02) = 1.698
PH =14 – P(OH) = 12.302
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9. ¿porque la solución de NH4CH3COO es de carácter neutro?
NH4CH3COO NH4+ +CH3COO-
2H2O H3O+ + OH-
NH4+ + H2O NH3 + H3O
+
CH3COO- +H2O CH3COOH + HO-
Como vemos la reacción del agua con el amonio genera iones H+ y la reacción de
acetato con agua genera iones OH- en los cálculos veremos que lo iones de H+ Y
los iones generados por el amoniaco con iguales y con ello podemos decir que la
solución es neutra
10.- ¿A 25ºC una solución 0.001 M de amoniaco esta ionizado es un 13
Calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y las
constantes de ionización para el amoniaco?
Calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y la
constante de ionización para el amoniaco.
Se ioniza:
Se forma:
Equilibrio:
[ ]
[ ]
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OBSERVACIONES:
Tener mucho cuidado con las soluciones usadas pues estas son muy
reactivas al momento de calentar las soluciones se pediría a los estudiantes
que no se pongan a jugar pues esto puede causar un grave accidente.
Se le debe dar la seriedad del caso a todos los experimentos pues aunque
sea muy sencillo se usa líquidos muy reactivos.
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CONCLUSIONES:
- Observamos en el laboratorio mediante el experimento pedido que cuando
la presión de vapor es igual a la presión externa comienza a salir burbujas
en el líquido dentro de él esto quiere decir que el líquido está hirviendo.
- en este experimento realizado se pudo comprobar el carácter ácido, básico
o neutro de algunas de las sustancias con el uso del papel indicador,
también se pudo hallar el pH y el pOH de estas sustancias.
- experimentalmente con los datos obtenidos en el laboratorio se pudo hallar
la concentración en las soluciones dadas y mediante estos cálculos
notamos que el error que se genera por la concentración teórica y
experimental no es mucha y esto es debido a la precisión que se tuvo al
usar los instrumentos y los líquidos en el laboratorio.