Periodiska systemet

Fem män Demokritos Dalton Joseph John Thomson Ernest Rutherford James Chadwick

Historia

Demokritos 400-t f.kr. Odelbar

Dalton• 1700-t• Massiva kulor

Joseph John Thomson

Upptäckte elektroner 1897 Nobelpriset 1906

1856-1940

Ernest Rutherford

Atomen har en positivt laddad kärna Elektronerna bildar ett hölje

James Chadwick

Upptäckte neutronen 1932 Fick Nobelpriset i fysik 1935

Mannen som vi tror på nu

Niels Bohr (Atommodellen)

Atomens byggnad

Tre olika saker (elementarpartiklar) Protoner laddning +1 Neutroner 0 Elektroner -1

Var finns vad?

Atomkärnan Protoner (+1) Neoutroner (0)

Höljet Elektroner (-1)

AK

Atomnummer

Varje ämne har ett speciellt antal protoner (atomnumret) Antalet neutroner kan variera

Neutral => Påverkar inte laddningen Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.

Isotoper

Antalet neutroner kan variera Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet.

Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis

C14

6

Vätets isotoper

De olika skalen

K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.

(Formeln är 2n2)

K L M

Valenselektroner

Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner Förutom k skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet

Att rita en atomenligt Bohrs atommodell

O8

12

atomnummer

masstal

Tänk på föregående sida!

Grupp

Period

Ädelgasstruktur

Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k skalets 2) Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.) Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta

elektroner.

Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17 vill ta en elektron.

Detta medför att de helst vill vara i jonform

Repetition Atomen är uppbyggd av:

Protoner Neutroner Elektroner

Skalen K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v. En atom kan som mest ha 8 valenselektroner.

K L M

Lite begrepp

Atomnummer = antalet protoner = antalet elektroner Masstal = antalet protoner + neutroner

Isotop = samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan