sintesis de periodo quimica iv

7/27/2019 Sintesis de Periodo Quimica IV

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DOCENTE:Jor e Santander

Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin

SINTESIS DEIV PERIODO

FISICA-QUIMICA

En qumica, un compuesto es una sustancia formada por la unin de dos o ms molculas iguales. Una

caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica. Por ejemplo, el aguaes un compuesto formado

porhidrgenoy oxgeno en la razn de 2 a 1 (en nmero de tomos): .

En general, esta razn es debida a una propiedad intrnseca (vervalencia). Un compuesto est formado

pormolculas o iones con enlacesestables y no obedece a una seleccin humana arbitraria. Por este motivo

el bronce o elchocolateson denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos fsicos (decantacin, filtracin,

destilacin, etctera), sino slo medianteprocesos qumicos.

CONCEPTUALIZACION

Naturaleza de los compuestos qumicos

Enlaces

Lostomos(partculas indivisibles) en lamolcula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos

de enlaces:

covalente entre tomos, un ejemplo es el agua que est unido mediante un enlace covalente polar.

enlace inico es entre iones (perdida y ganancia de electrones), como por ejemplo el cloruro de

sodio (NaCl).

Comparacin entre mezclas y compuestos

Los compuestos tienen diferentes propiedades fsicas y qumicasque las de sus elementos constituyentes. ste

es uno de los criterios principales que sirven para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente

similares a las propiedades de sus constituyentes, o estn relacionadas. Una mezcla tiene una composicin

variable, un compuesto tiene una composicin fija. Una mezcla es una unin fsica de sustancias, un compuesto

es una unin de elementos mediante una reaccin qumica. Los compuestos no pueden ser separados por

mtodos fsicos, solo porreacciones qumicas. La formacin de un compuesto va siempre acompaada de

desprendimiento o absorcin de calor, mientras que en la formacin de una mezcla ese calor es nulo o

despreciable. Las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas, los compuestos son siemprehomogneos.
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FISICA-QUIMICA

Frmula

En qumica inorgnica los compuestos se representan mediante smbolos qumicos y la unin de

los tomos (molculas)enlazados. El orden de estos en los compuestos inorgnicos va desde el

mselectronegativoa la derecha. Por ejemplo en el NaCl, elcloroque es ms electronegativo que el sodio va

en la parte derecha. Para los compuestos orgnicos existen otras varias reglas y se utilizan frmulas

esqueletales o semidesarrolladas para su representacin.

Clasificacin

Los principales compuestos qumicos que existen en la actualidad son:

Compuestos inorgnicos

Artculo principal:Compuestos inorgnicos.

xidos bsicos Tambin llamados xidos metlicos, que estn formados por un metal y

oxgeno.ejemplos, el xido plmbico,xido de litio,.

xidos cidos Tambin llamados xidos no metlicos, formados por un no metal y oxgeno. ejemplos,

xido hipocloroso,xido selenioso,.

Hidruros, que pueden ser tanto metlicos como no metlicos. Estn compuestos por un elemento ehidrgeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.

Hidrcidos, son hidruros no metlicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carcter cido. Por

ejemplo, el cido iodhdrico,. Hidrxidos, compuestos formados por la reaccin entre un xido bsico y el agua, que se caracterizan

por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidrxido de sodio, o sosa custica. Oxcidos, compuestos obtenidos por la reaccin de un xido cido y agua. Sus molculas estn

formadas por hidrgeno, un no metal y oxgeno. Por ejemplo, cido clrico. Sales binarias, compuestos formados por un hidrcido ms un hidrxido. Por ejemplo, el cloruro de

sodio. Oxisales, formadas por la reaccin de un oxcido y un hidrxido, como por ejemplo el hipoclorito de

sodio.

Compuestos orgnicos

Los compuestos orgnicos pueden dividirse de manera muy general en:

compuestos alifticos

compuestos aromticos

compuestos heterocclicos

compuestos organometlicos

Polmeros
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FORMACIN DE COMPUESTOS QUIMICOS

La fbrica de elementos qumicos las encontramos en las estrellas. El elemento qumico msabundante en el universo es el Hidrgeno porque sencillamente un electrn es atrapado porun protn, el cual queda girando alrededor de ste. Pero, para que se forme Helio la cosa secomplica un poquito ms. El nivel de complicacin para la formacin de elementos mspesados aumenta con el peso atmico. Las estrellas utilizan un proceso llamado fusinnuclear para producir elementos qumicos. S, los elementos qumicos se producen en lasestrellas, y una estrella llega a producir elementos hasta el peso atmico que le permita lamasa y el combustible que contenga la estrella antes de que esta perezca. Si la estrellaexplota, las sustancias producidas se dispersan, las que luego de mucho tiempo y unproceso especial se concentran en planetas que giran alrededor de los restos significativosde esa estrella, con los cuales se reinicia un nuevo proceso. Ms adelante les seguir dando

aportes. A lo que quiero llegar es al anlisis de la fusin nuclear y si en verdad puede usarsecomo una fuente eficiente de energa si los cientficos estn equivocados y por eso an elhombre no ha podido crear un pequeo sol en la tierra que pueda usarse como una fuente deenerga rentable.

Compuestos qumicos o sustancias compuestas: Son aquellas sustancias que se puedendividir en otras ms simples o elementos qumicos; estn representadas a travs de susfrmulas qumicas. Ejemplos: Dixido de carbono (CO2), agua (H2O), etctera.

Smbolo qumico: Es la representacin grfica y abreviada de los nombres de los elementosqumicos. Ejemplos: P, Fe, C, etctera.


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Frmula qumica: Es la representacin grfica y abreviada de los compuestos qumicos.Ejemplos: CO2, H2O, etctera.

Y como concepto nuevo tenemos el trmino VALENCIA: Que es la capacidad que tienen lostomos de los elementos para combinarse con otros y formar los diferentes compuestosqumicos.Tambin podemos decir que la valencia o las valencias de los elementos dependen de los

electrones que puedan compartir, ganar o perder al combinarse con otros elementos; poresta razn a estos electrones se los llama electrones de valencia.


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La reaccin al unir dos o ms elementos da como resultado la formacin de un enlace

qumico entre tomos y la formacin de un compuesto qumico. Pero por qu lassubstancias qumicas reaccionan al ser unidas? La razn tiene que ver con la participacinde las configuraciones de los electrones del tomo.

Al final de la decada1890, el qumico escocs Sir William Ramsay descubri los siguienteselementos: helio, nen, argn, kriptn y xenn. Estos elementos, junto con el radn, fueronclasificados en el grupo VIIIA de la tabla peridica y apodados gases inertes (o nobles) por

su tendencia a no reaccionar con otros elementos. La tendencia de los gases nobles a noreaccionar con otros elementos tiene que ver con las configuraciones de sus electrones.Todos los gases nobles tienen envolturas de valencia. Esta configuracin es estable yrepresenta una configuracin que otros elementos tratan de alcanzar al reaccionar juntos. En

otras palabras, la razn por la cual los tomos reaccionan entre ellos es para alcanzar unestado en el cual su envoltura de valencia se llene.

Miremos la reaccin del sodio con el cloro. En su estado atmico, el sodio tiene un electrnde valencia y el cloro siete. El cloro, con siete electrones de valencia, necesita un electrnadicional para completar su envoltura de valencia que tiene ocho electrones. El sodio es mscomplicado. Al principio parece que el sodio necesita siete electrones adicionales paracompletar su envoltura de valencia. Pero esto le dara al sodio una carga elctrica de - 7 y lohara altamente desbalanceado en trminos del nmero de electrones (cargas negativas)relativa al nmero de protones (cargas positivas). Cuando esto vara, es mucho ms fcilpara el sodio renunciar a su electrn de valencia y convertirse en un +1 in. Al hacerlo, el

tomo de sodio vaca su tercera valencia y entonces la envoltura externa que contieneelectrones, es decir su segunda envoltura, se llena. Esto concuerda con nuestro postulado

Sodio Cloro


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anterior de que los tomos reaccionan porque estn tratando de llenar su envoltura devalencia.

Esta caracterstica, es decir la tendencia de perder electrones cuando entran en reaccinqumica es comn a todos los metales. El nmero de electrones que los tomos de metalperdern (y la carga que ellos adquirirn) es igual al nmero de electrones en su envoltura devalencia. Para todos los elementos del grupo A de la tabla peridica, el nmero de valenciade electrones es igual al nmero del grupo.

Los no metales, en comparacin, tienden a ganar electrones (o compartirlos) para completarsu envoltura de valencia. Para todos los no metales, excepto el hidrgeno y el helio, laenvoltura de valencia est completa con ocho electrones. Por consiguiente, los no metalesganan electrones correspondientes a la frmula = 8 - (nmero de grupo). El cloro, en el grupo7, ganar 8 - 7 = 1 electrn y formar un -1 in.

TIPOS DE REACIONES

Segn el tipo de transformacin que ocurra o la forma como se realicen las reacciones seclasifican as:

A+B C Reaccin de sntesis o combinacinAB C + D Reaccin de descomposicin o anlisisAB + C AC + B Reaccin de desplazamientoAB + CD CB + AD Reaccin de intercambio o doble sustitucinA + O2 AO2 + H2O Reaccin de combustin

Los cambios qumicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos,en el suelo, en el aire... Y, adems, existen numerossimos cambios qumicos distintos (en

funcin de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiarmejor las reacciones qumicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:


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Reaccin de la Energa Todas las reacciones qumicas estn acompaadas por uncambio de energa. Algunas reacciones sueltan energa hacia sus alrededores(generalmente como calor) y son llamadas exotrmicas. Por ejemplo, el sodio y elcloro reaccionan tan violentamente que las llamas pueden ser vistas cuando lareaccin exotrmica produce calor. Por otra parte, algunas reacciones necesitanabsorber calor de sus alrededores para seguir adelante. Estas reacciones sonllamadas endotrmicas.

Reacciones de combinacin o sntesis. En ellas se forman uno o varios compuestosa partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:

N2 + 3 H2 2 NH3 (Formacin de amoniaco) Reacciones de descomposicin. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasin

tiene lugar la escisin de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H2O 2 H2 + O2 (Hidrlisis del agua) Reacciones de sustitucin o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro

en un compuesto. Pueden ser de oxidacin-reduccin o precipitacin segn lasespecies qumicas presentes:

Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq) Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe un

intercambio de elementos en dos o ms compuestos de la reaccin:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Reaccin de combustin: El principal protagonista de la combustin es eloxgeno. La vida no sera posible sin l; y la combustin, tampoco. Pero para que seproduzca una reaccin de combustin hace falta tambin un combustible. Lacombustibilidad es una propiedad caracterstica de la materia, pues permite diferenciarlas sustancias que arden de las que no arden. La combustin es un tipo de reaccin

qumica en la que los reactivos son el combustible y el oxgeno del aire, y losproductos suelen ser (aunque no siempre) dixido de carbono y vapor de agua.Fijmonos en los siguientes ejemplos.

o Butano + oxigeno dioxido de carbono + agua


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NOMENCLATURA IUPAC


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La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclaturade compuestos qumicos y de descripcin de la cienciay de la qumicaen general.Est desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unin Internacional de QumicaPura y Aplicada. Las reglas para nombrar compuestos orgnicos e inorgnicos estn contenidas en dospublicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicacin, conocidacomo el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de smbolos para cantidades fsicas (enasociacin con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran nmerode trminos tcnicos usados en qumica. Una compilacin similar existe para la bioqumica(en asociacin con elIUBMB), el anlisis qumico y la qumica macromolecular. Estos libros estn complementados por unas cortasrecomendaciones para circunstancias especficas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista deQumica Pura y Aplicada.

Objetivos de la nomenclatura qumica

La funcin principal de la nomenclatura qumica es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre qumico noalbergue ninguna duda sobre el compuesto qumico en cuestin, es decir, cada nombre debera referirse a unasola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque elnmero de nombres aceptables es limitado.Es tambin preferible que un nombre traiga algo de informacin sobrela estructura o la qumica de un componente. Los nmeros CAS forman un ejemplo extremo de nombre que notoman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contieneinformacin de la estructura.

Historia

Mientras que ambas explicaciones son probablemente vlidas hasta cierto punto, es notable que el primersistema moderno de la nomenclatura qumica haya aparecido al mismo tiempo que la distincin Lavoisier) enmedio elementos qumicos y compuestos qumicos, en el atrasado siglo XVIII.

El qumico francsLouis-Bernard Guyton de Morveaupublic sus recomendaciones en 1782,[1] esperando que sumtodo constante de denominacin ayudara a la inteligencia y relevara la memoria. El sistema fue refinadoen colaboracin con Berthollet, de Fourcroy y Lavoisier, y promovido por el ltimo en un libro de textos quesobrevivira de largo despus de su muerte. En 1913 se estableci una comisin del Consejo de la AsociacinInternacional de Sociedades Qumicas, pero su trabajo fue interrumpido por la Primera Guerra Mundial. Despus

de la guerra, la tarea pas a la recin formada Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, la cual designcomisiones para la nomenclatura inorgnica, orgnica y bioqumica en 1921 y contina hasta nuestros das.

Nomenclatura en qumica inorgnica
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Valencias de los elementos segn el grupo

ACIDOS

Grupo impar


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Grupo par

SALES

El nombre que recibe la sal se deriva del acido del cual procede, as:

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestosorgnicos e inorgnicos. Los compuestos orgnicos son los que contienen carbono,comnmente enlazados con hidrgeno, oxgeno, boro, nitrgeno, azufre y algunoshalgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos. Estos senombran segn las reglas establecidas por la IUPAC.Los compuestos inorgnicos seclasifican segn la funcin qumica que contengan y por el nmero de elementos qumicosque los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una funcinqumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia deotra. Por ejemplo, los compuestos cidos tienen propiedades caractersticas de la funcincido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrgeno H+1; y las bases tienen propiedades
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funci%C3%B3n_%C3%A1cido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funci%C3%B3n_%C3%A1cido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ion_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcionalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funci%C3%B3n_%C3%A1cido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funci%C3%B3n_%C3%A1cido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ion_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)


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caractersticas de este grupo debido al ionOH-1 presente en estas molculas. Las principalesfunciones qumicas son: xidos, bases,cidos y sales.

Cuando el elemento slo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre delelemento precedido de la slaba de y en algunos casos se puede optar a usar elsufijo ico.

K2O, xido de potasio u xido potsico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

-oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2,xido ferroso -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3,xido frrico[1

]

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- -oso (para la menor valencia) -oso (para la valencia intermedia) -ico (para la mayor valencia)

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- -oso (para las valencias 1 y 2), -oso (para la valencias 3 y 4),-ico (para la valencias 5y 6)

per- -ico (para la valencia
http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#cite_note-0


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Aminocidosy protenasLos aminocidos son como los ladrillos de una construccin a partirde los cuales se fabrican las protenas. Aunque existen ms de 300aminocidos diferentes en la naturaleza, slo 20 hacen parte de lasprotenas presentes en los seres vivos. Las protenas constituyen untipo de macromolcula con mltiples funciones. Veamos.

2.1 IntroduccinLas protenas son polmeros cuyos monmeros son los aminocidos.

Las propiedades biolgicas de protenas se relacionan con el tipo deaminocidos constituyentes y el orden en que estos se encuentrenacoplados. Estas condiciones determinan la estructura tridimensionalde las protenas, la cual tiene gran importancia biolgica.


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Las protenas desempean funciones muy variadas en los organismosvivos. Por ejemplo, constituyen el soporte fsico del cuerpo, en el metabolismo,sirven como hormonas, portadores de vitaminas, oxgenoy bixido de carbono y como enzimas. Tambin llevan a cabo actividadesde sealizacin y defensa. As, la piel y las uas estn hechas dequeratina, la seda de fibrona, los tendones y los cartlagos de colgeno,para nombrar slo algunos ejemplos de protenas estructurales. Lashormonas insulina y glucagn son ejemplos de protenas con funcinreguladora. Especficamente, estas hormonas se encargan de regularlos niveles de glucosa en la sangre. Por ltimo, los anticuerpos sontambin protenas encargadas de la defensa del organismo.

2.2 Aminocidos2.2.1 EstructuraLos aminocidos constituyen una clase de compuestos orgnicos quecontienen simultneamente los grupos funcionales amino (NH2) ycarboxilo (COOH). Aquellos que forman parte de las protenas en losseres vivos poseen los grupos COOH y NH2 unidos al carbono a (elcarbono adyacente al carbono carbonilo), por lo que se conocen como

a-aminocido. La estructura general de un a-aminocido es:HRCCOOHNH2La identidad del grupo R diferencia un aminocido de otro. Porejemplo, en la glicina R es un tomo de hidrgeno, mientras que en laalanina es un radical CH3 (figura 24).Nota que a excepcin de la glicina, el carbono a de cualquier otroaminocido es quiral o asimtrico. Por lo tanto, los aminocidos sonpticamente activos y poseen enantimeros D y L, de los cuales slolos a-L-aminocidos estn presentes en los seres vivos.

NomenclaturaLos aminocidos son, desde el punto de vista de su estructura,aminas sustituidas. Sin embargo, en la mayora de los casos y especialmenteaquellos de inters bioqumico, se conocen a travs denombres comunes y de abreviaturas derivadas de stos. En la fi gura26 se muestran las estructuras, nombres y abreviaturas de algunosaminocidos.

2.2.3 Clasifi cacinComo mencionamos anteriormente, lo que caracteriza a los diferentesaminocidos es el grupo R unido al carbono a. En este sentido,existen aminocidos neutros, cidos y bsicos. En los neutros elgrupo R carece de carga y las cargas de los grupos NH2 y COOHdisociados, se equilibran. En este caso, R puede ser aliftico o aromtico(fi gura 26a). En los cidos, R presenta un grupo COOHadicional, por lo que a pH neutro (cerca de 7,3 en el interior de las


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clulas) estos aminocidos se encuentran disociados, como ionescarboxilato (fi gura 26b). Por ltimo, los bsicos poseen un grupoR capaz de protonarse, por ejemplo, un grupo amino, el cual al pHcelular se encuentra en forma de ion amonio (fi gura 26c).De acuerdo con los requerimientos nutricionales de los organismos,los aminocidos se clasifi can como esenciales y no esenciales. Losprimeros son aquellos que un organismo no puede sintetizar por smismo y por consiguiente deben obtenerse a travs de la dieta. Parael hombre los aminocidos esenciales son los siguientes: triptfano,lisina, fenilalanina, leucina, isoleucina, valina, treonina y metionina


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Unidades qumicassMolaridad (M): es la forma ms usual de expresar la concentracin deuna solucin. Se defi ne como el nmero de moles de soluto disueltosen un litro de solucin. Alternativamente, se puede expresar comomilimoles de soluto disueltos en mL de solucin. Matemticamentese expresa as:M No. demoles de soluto5 litro de solucin , es decir, (moles)(L)

Molalidad (m): indica la cantidad de moles de soluto presentes en unkg (1.000 g) de solvente. Cuando el solvente es agua, y debido a que la

densidad de esta es 1 g/ml, 1 kg de agua equivale a un litro. La molalidadse calcula mediante la expresin:Molalidad No. demoles de solutokg de solvent 5 e , o bien, solutom kg solvente n 5sNormalidad (N): relaciona el nmero de equivalentes gramo o equivalentesqumicos de un soluto con la cantidad de solucin, en litros. Seexpresa como:N No. de equivalentes-gramo de solutoVolumen 5 de solucin (L)El concepto de equivalente gramo o equivalente qumico ha sido desarrolladoespecialmente para referirse a cidos y bases. As, un equivalente

gramo es la masa de sustancia (cido o base) capaz de producir un mol deiones H1 o OH2, segn el caso. Para pasar de moles a gramos se empleanlas masas moleculares de las sustancias involucradas. Por ejemplo, un molde HCl, cuyo peso molecular es 36,5 g, se ioniza para producir un mol de


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H1, por tanto, el peso de un equivalente gramo (abreviado peqg) de HCl es36,5 g. En el caso de cidos o bases que generan ms de un mol de OH2 oH1, como por ejemplo, el H2SO4 o el Al(OH)3, el peso de un equivalentegramose calcula as:1 peqg de H SO Masa molecular delH SO2 4 2 H5 2 4 5 98 g 49,0 g. 2 5En cuanto al hidrxido de aluminio, 1 peqg es igual a 26 g, que es la terceraparte de su masa molecular.Dado que un cido y una base reaccionan, a travs de la neutralizacinmutua de los iones H1 y OH2, para producir las sales correspondientes yagua; el concepto de equivalente tambin se aplica para las sales.

Si se disuelven 10 g de potasa custica (KOH) en450 mL de agua, cul es la concentracin molal dela solucin?De la expresin m 5 n soluto/kg solvente, conocemossolamente la cantidad de solvente, la cual est expresadaen unidades de volumen. Siendo la densidaddel agua 1,0 g/mL, podemos decir que los 450 mL deagua equivalen a 450 g de la misma, que equivalen a0,450 kg.Calculemos ahora la cantidad de moles de KOH presentesen la solucin:Si un mol de KOH equivale a 56 g, entonces, los 10 gde KOH contendrn:Moles KOH 10 g KOH 1mol KOH5 56 g KOH 5 0,17? molAhora s podemos aplicar la frmula, para obtener lamolalidad:m 0,17 mol KOH5 0,450 kg 5 0,39 molalComo es fcil comprobar, a partir de la expresin demolalidad se pueden realizar clculos sobre el nmerode moles o kg de soluto, as como g de solvente.Un punto muy importante de aclarar es que al prepararuna solucin molal debemos agregar en el recipiente,primero la masa o volumen indicado de solvente yluego, en pequeas adiciones, la totalidad del soluto.Caso contrario, se hace al preparar una solucinmolar, en donde, primero se coloca en el recipienteadecuado la totalidad del soluto y luego en pequeasadiciones se deposita el solvente, hasta completar elvolumen de solucin previamente determinado.

Una solucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes, perfectamente homognea ya que cada

componente se mezcla ntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo


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significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (slida, lquida o gas) bien

definida.

Una solucin que contiene agua como solvente se llama solucin acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composicin es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solucin o disolucin a las mezclas homogneas que se encuentran en fase

lquida. Es decir, las mezclas homogneas que se presentan en fase slida, como las aleaciones (acero, bronce, latn) o

las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmsfera, a veces tambin se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partculas del soluto son de tamao

molecular y estn dispersas uniformemente entre las molculas del solvente.

Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Caractersticas de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componente no pueden separarse por mtodos fsicos simples como decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.

II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin, cromatografa.

III) Los componentes de una solucin son soluto y solvente.

soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser slido,

lquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dixido de carbono se utiliza como gasificante de las

bebidas. El azcar se puede utilizar como un soluto disuelto en lquidos (agua).

solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es

aquella fase en que se encuentra la solucin. Aunque un solvente puede ser un gas, lquido o slido, el solvente ms

comn es el agua.(Ver:El agua como solvente

)

CONCEPTUALIZACION

3.4 UNIDADES DE CONCENTRACIN DE SOLUCIONES

En qumica, para expresar cuantitativamente la proporcin entre un soluto y el disolvente enuna disolucin se emplean distintas

unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad,porcentaje en peso,porcentaje envolumen, fraccin molar,partes por milln,partes por billn,partes por trilln, etc. Tambinse puede expresar cualitativamente empleando trminos como diluido, para bajasconcentraciones, o concentrado, para altas.

3.4.1 PORCENTAJE PESO A PESO:

Nos indica los gramos de soluto porcada 100 gramos de solucin.

Gramos de soluto

% P/P =------------------------------------ x 100

Gramos de solucin

3.4.2 PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/AguaCaracterisFM.htmhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/AguaCaracterisFM.htmhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/AguaCaracterisFM.htm


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Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solucin y esta dado por la siguienteecuacin:

Gramos de soluto

% P/V =------------------------------------ x 100

Mililitros(ml) de solucin

3.4.3 PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN:

Nos indica los ml de soluto por cada 100 ml de la solucin y esta dado por al siguienteecuacin:

Volumen del soluto

% P/V =------------------------------------ x 100

Volumen de solucin

Esta unidad suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parmetroimportante a tener en cuenta.

3.4.4 MOLARIDAD

La molaridad (M) es el nmero de moles de soluto por litro de solucin. Por ejemplo, si sedisuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solucin, se tiene una concentracin de ese

soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolucin de esta concentracin normalmentese disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esadisolucin a un matraz aforado, para despus rellenarlo con ms disolvente hasta los 100mL.

Moles de soluto

M = ------------------------------------

Volumen de solucin

La molaridad es el mtodo ms comn de expresar la concentracin en qumica sobretodocuando se trabaja con reacciones qumicas y relaciones estequiomtricas. Sin embargo,tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

3.4.5 MOLALIDAD: La molalidad (m) es el nmero de moles de soluto por kilogramo dedisolvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no seemplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en unvaso de precipitados y pesando con una balanza analtica, previo peso del vaso vaco parapoderle restar el correspondiente valor.

Moles de solutom = ------------------------------------

Kilogramos de solvente


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La principal ventaja de este mtodo de medida respecto a la molaridad es que como elvolumen de una disolucin depende de la temperatura y de la presin, cuando stascambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no est en funcin delvolumen, es independiente de la temperatura y la presin, y puede medirse con mayorprecisin.

Esta unidad es menos empleada que la molaridad.

3.4.6 NORMALIDAD:

La normalidad (N) es el nmero de equivalentes de soluto por litro de disolucin.

# equi - gr - stoN = --------------------------------

Volumen del soluto:

FRACCION MOLAR:

Indica la relacin existente entre el nmero de moles de soluto y solvente en la solucin yest dada por las siguientes ecuaciones:

n1 n1

X1 = ---------- X1 = ---------------------

n3 n1 + n2

n2 n2

X2 = ---------- X2 = ---------------------

n3 n1 + n2

n1 + n2 = n3 X1 + X2 = 1


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PROCESOS BIOQUIMICOS

ECUACIN DE HENDERSON-HASSELBALCH


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que es la frmula conocida como la ecuacin de Henderson-Hasselbalch.

Teniendo en cuenta que el cido actico es muy dbil y, por tanto, el equilibrio de disociacin est casitotalmente desplazado hacia la izquierda (desplazamiento favorecido por la presencia de cantidades

notables de acetato) podremos sustituir en la ecuacin de Henderson-Hasselbalch, sin introducir

errores, la concentracin de actico libre por la de actico total ([AcH]=[cido]).Anlogamente, como el acetato sdico est completamente disociado podemos considerar que la

concentracin del in acetato coincide con la concentracin de sal ([Ac-]=[sal]).Con estas modificaciones podemos expresar la ecuacin de Henderson-Hasselbalch de una formavlida para todos los amortiguadores (no slo para el actico/acetato):

A partir de esta frmula se pueden deducir fcilmente laspropiedades de los amortiguadores:

1.- El pH de una disolucin amortiguadora depende de la naturaleza del cido dbil que lo integra (desu pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de cido, el pH es justamente el pK de

este cido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un cido dbil como el pH del sistema

amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [cido] (Figura de la derecha).2.- El pH del sistema amortiguador depende de la proporcin relativa entre la sal y el cido, pero no de

las concentraciones absolutas de estos componentes. De aqu se deduce que aadiendo agua al sistema,

las concentraciones de sal y cido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, yel pH no cambia. Sin embargo, si la dilucin llega a ser muy grande, el equilibrio de disociacin del

cido se desplazara hacia la derecha, aumentando la [sal] y disminuyendo [cido], con lo cual el

cociente aumenta y el pH tambin, de forma que se ira acercando gradualmente a la neutralidad (pH7).

3.- Cuando se aaden cidos o bases fuertes a la disolucin amortiguadora, el equilibrio se desplaza en

el sentido de eliminar el cido aadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la base aadida (hacia la

derecha). Este desplazamiento afecta a las proporciones relativas de sal y cido en el equilibrio.Como el pH vara con el logaritmo de este cociente, la modificacin del pH resulta exigua hasta que

uno de los componentes est prximo a agotarse.

sintesis de periodo quimica iv

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