termoquímica 2o ano
TRANSCRIPT
É o ramo da Física que estuda as relações das transformações com a transferência de calor. A área de estudo da Termodinâmica ampliou-se, englobando os processos físicos relacionados à energia.
O estudo termodinâmico das transformações químicas é desenvolvido por uma área da termodinâmica conhecida como Termoquímica.
A energia liberada durante a combustão está associada à diferença de energia entre produtos e reagentes e conhecida como energia química
A termoquímica estuda a troca de calor entre o sistema e o meio ambiente, podendo ocorrer a realização de trabalho.
•Sistema é a porção do universo cujas propriedades estão em estudo •Vizinhança ou entorno é a região que envolve o sistema •Fronteira é a região que separa o sistema da vizinhança, pode ser isolante ou não.
Corpo humano: metabolismo que mantém o organismo a uma temperatura constante.
Quando estamos em uma região fria, a circulação sanguínea na superfície da nossa pele aumenta para compensar a transferência de calor do corpo com o ambiente. Nessa situação as moléculas de carboidrato são queimadas, liberando energia para o nosso organismo.
Quando estamos em uma região quente, o nosso corpo precisa perder energia para compensar a energia recebida do ambiente.
Calor (q) é uma forma de energia que se transfere de um sistema a outro como resultado da diferença de temperatura entre eles.
Calor Temperatura
A energia transferida entre dois corpos que tem temperaturas diferentes é denominada calor
A temperatura de um sistema é uma medida de agitação térmica das partículas que constituem esse sistema
Os corpos envolvidos na troca de calor tendem a adquirir uma Temperatura igual e intermediária dentre as que apresentavam individualmente.
Um fornecimento adicional de calor não provoca aumento na temperatura porque o calor absorvido é totalmente utilizado para romper o arranjo das moléculas.
Energia externa Energia interna
Movimento do sistema através do espaço e sua posição no campo gravitacional.
Está relacionada a fatores como as atrações intermoleculares, os movimentos de rotação, translação e vibração das moléculas.
A variação de energia interna,∆U, de um sistema, é igual a diferença entre o calor Q trocado com o meio ambiente e o trabalho realizado pelo sistema.
∆U = Q- T
Obs: Transformação adiabática: transformações de estado de um sistema gasoso sem que haja troca com o ambiente.
Q=0
A entalpia de um sistema é uma grandeza que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor.
∆H >0
∆H <0
∆H = 6,01 kJ/ mol (o sistema recebe energia)
∆H = - 6,01 kJ/mol ( o sistema perde energia)
Ao sair de uma piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso, baseada nos conceitos de mudança de fase e troca de calor:
Quando um mol de etanol (C2H6O) passa do estado líquido para o gasoso, ocorre a absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ∆H.
As moringas de barro contendo água estão sempre a uma temperatura um pouco inferior à temperatura ambiente.Sabendo que a água é capaz de impregnar esse material até o lado externo, proponha uma explicação para o resfriamento da água.
Escreva a equação termoquímica para as reação abaixo:
1 mol de carbono grafite reage com 0,5 mol de oxigênio gasoso, produzindo 1 mol de monóxido de carbono gasoso. A variação da entalpia é 26,5 kcal e o processo é exotérmico.
Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é:
A) menor que dos reagentes
B) Maior que dos reagentes
C)Igual a dos reagentes
D) Depende da reação
(Fuvest –SP) Considere os seguintes dados:
1) C(gr) C(diam) ∆H= + 0,5 kcal/mol
2) I(g) ½ I2 (g) ∆H = -25kcal/mol
3) ½ Cl2(g) Cl(g) ∆H = 30 kcal/mol
Pode-se dizer que o reagente tem maior energia que o produto somente em:
A) 1 B) 2 C) 3 4) 1 e 2 5)1 e 3
Considere a equação termoquímica:
S (rômbico) + O2(g) SO2(g)
∆H =-70,9kcal/mol
Represente graficamente o fenômeno
Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica