the dien cuc pin.pps

8/16/2019 The dien cuc Pin.pps

http://slidepdf.com/reader/full/the-dien-cuc-pinpps 1/21

THế OXI HÓAKHử

Lớp 10A5

Gv: Trần Đức ThanhTrường chuyên Trần Đại Nghĩa



Phản ứng oxi hóa khử

Xét phản ứng oxi hóa khử sau :

CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4

Dạng ionCu2+ + Zn Cu + Zn2+

Cu2+ +2e Cu Ox2 +ne Kh2Zn -2e

Zn+2

Kh1 - ne

Ox1

Ox2 + Kh 1 Kh2 + ox1



Cặp oxi hóa khử

Cặp oxh/ khử

Zn+2 / Zn ; và Cu+2 / Cu hay tương ứng làOx2 / kh2 và Ox / kh

Vậy mỗi cặp Zn+2

/ Zn hay Cu+2

/Cu được gọi làcặp thế điện cực dạng oxh/khử.

Lưu ý cách viết cặp oxh khử , oxh ở

trên khử dưới.

V !" # 2$+ % $2 , &'(+ % &'2+



Zn ' ()n* >?7 Zn2+

an ,-o .ung .0h

Cu2+ 1?7 Cu@dung dịchA @ .Bn8 '4* l3n klA

C! EF ch3nh l:ch vG đi:n t<ch giHa ? phIn EJxu)t hi:n K đi:n thL được gMi là thL đi:n cFc



NX3 pin gan,ani4Oin Panvani thành phIn g,* ? đi:n cFc

> Zn nhúng t.ong cQc dung dịch Zn"#$ ; viLt tBt Zn1?/Zn

> K cQc đFng dung dịch Cu"#$ c! thanh Cu8

> PiHa ? cQc c! cIu nQi thưng là *uQi đi:n li *+nh



5gu67n )0 h8a $9ng



> R+i đi:n cFc Zn1?/Zn x(y .aZn >?7 Zn?1

@ tan vào dung dịch A

Phản ứng (7n 00 $i%n 0:04

ano

Ano "- ;u (#nh oxi hóa

à đi:n cFc kJ* tan dIn x(y .a

Su4 t.Dnh oxi h!a n3n được gMilà Tnot ,- "- 0:0 &!



>R+i đi:n cFc đ,ng x(y .a

Cu?1 1?7 Cu @Cu '4* l3nđi:n cFcA

0ao

Ui:n cFc Cu?1/Cu thànhcFc dương và x(y .a Su4t.Dnh khử được gMi là 0ao

0ao "- ;u (#nh oxi hóa



<ai (= 0>a 0?u !u@i 4

NVà* k<n *+ch đi:n 'Wng c4ch cho c4c ion dịchchuy-n t9 nửa ph(n ứng này Eang nửa ph(n ứngkiaX

N2goài .a n! cYn giH vai t.Y cn 'Wng đi:n t<ch t+ic4c đi:n cFcX



Sức điện đn! c"# $in %Sức điện động của pin là hiệu thế điện cực catot và anottrên các điện cực của pin .

[hi c4c thL này đo \ điGu ki:n chu]n tức ?^_

C ; n,ng đ& K`thD gMi là Eức đi:n đ&ng chu]n

N"ức đi:n đ&ng ti3u chu]n .)t Suan t.Mng 8 n! cho php dFđo4n8 là thư6c đo đ- xt khuynh hư6ng ph(n ứng oxi

x(y .a hay khbng



&o'i $h(nứn!

)h(n ứn! tron!dun! d*ch

)h(n ứn! tron!$in

,i $h(n

ứn!in đ/in0n!ưn!

Oh(n ứng t.Fc tiLp

t.ong dung dịch

Oh(n ứng t.3n c4c

đi:n cFciLn thànhnhi:t neng

iLn thànhđi:n neng

So 34nh $h(n ứn! oxh khử tron! dun! d*ch 56 $in



K hi%u 0>a pin4

Quy ư)c# #not 7-8 Zn Znǀ 2+ ǀǀ Cu2+ Cu 7+8 c#totǀ

9not :ên tr4i ǀǀ C#tot :ên $h(i

Oin chf được *Bc đúng khi thL catot thL ca TnotX

* pin * Catot > * anot _



C4ch x4c đ*nh th điện c;c c"# t<n! điện c;c.

[hbng th- x4c định 0hnh x0 gi ( hế ca K đi:ncFc@ giQng đi:n thL A *à ph(i x0 $nh gi ( hi%u ca

c4c đi:n cFc @ hay t.ong đi:n là hi:u đi:n thLA X vjy đi:ncFc chu]n đ- Eo E4nh là đi:n cFc ca Ot@?A/?1 _

=> d? 1 % `uQn x4c định đi:n thL ca Cu?1/Cu thD

ngưi ta *Bc K pin c! c)u t+o như Eau 0

9not 7- 8)t7@28 2@ǀ +7 1A8 ǀǀ Cu2+ 71A8 Cu 7+8 c#totǀ

tin h6nh 2B

C

Cu2+

+2e

Cu C#tot9not @2 -2e

2@+

L ]



< d= ? 04c định thL đi:n cFc chu]n ca Zn?1/Zn Ra *Bc pin c! c)u t+o như Eau0

P'H2* 2Hǀ +' B* ǀǀ Zn2+ 'B* Znǀ

à khi đ! th)y von kL chf DEFG<vjy thL ca m_Zn?1/Zn > _8

Ano Zn Znǀ 2+ 'B* ǀǀ 2H+' B* P'Hǀ 2* 0ao



Bài tập áp dụng :

-.i / # Cho các cặp thế 0i1n cc 3 0iu ki1n chu5n 2$+ %6t7$28

Sn2+ %Sn 9 :g+ %:gC; th< thiết =>p nh?ng =oại pin như thế n.o@Anh Bc 0i1n 0ng cEF GHi pin !F v.o thế chu5n IJng tKong I.i ghihi phJn ng xJM KF tKNn các 0i1n cc@



ử .ng hế $i%n 0:0

IJ L M)p xếp hứ : 00 0hN khả nng ha! gia

phản ứng oxi hóa khử4

D'n!oxi hE#

D'n!khử

o(V)

Kh(n0n! oxihE#

Cu2+

+2' Cu K h(

n0n!

k h

+*,(

42$+ +2' $2 *,**

Zn2+ +2' Zn P *,QRết =u>n # dạng oxi hóa (oxh)càng mạnh thì dạngkhử (kh) liên hợp với nó càng yếu. Và thế càng

d!ng( c"p thế oxh#kh)



TF+ Ug2+ :=(+ Un2+ Zn2+ &'2+ CK (+ Ti2+ Sn2+ 6I2+ 2@+ Cu2+ &'(+ 9!+ $g2+ 6t2+ :u(+ TF Ug := Un Zn &' CK Ti Sn 6I @2 Cu &'2+ 9! $g 6t :u

Tnh oxi hóa ng

Tnh khử ng

Fa t.3n thL oxi h!a khử @hay thL đi:n cFc chu]nA ta c! EF EBpLp dqy đi:n h!a

D'n! oxh

D'n! khử

Fe2+

Fe 9!+

9!+

2@+

@2

Cu2+

Cu

G2

2G -

Zn2+

ZnFe2+

FeH+



Dự đoán phản ứng oxi hóa khử

Cu2+ + Zn Cu + Zn2+

t ph(n ứng 0

t ph(n ứng ngược l+i là

Cu 1 Zn2+

Khôngphản ứng

Kế "un 4 ph(n ứng oxi h!a khử chf x(y .a giHa chất oxi hóamạnh và chất h! mạnh đ- t+o thành ch)t c! t<nh oxi h!a

yLu hơn và c! t<nh khử yLu hơnX

Cu2+

Zn

Zn2+

Cu2+

ay là ;u6 )0 anpha Q



< d=0 ph(n ứng Tg1 và r7

D'n! oxh

D'n! khử

Fe2+

Fe 9!+

9!+

Fe2+

FeH+

Ag+ + Fe Fe2+ + Ag

Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag

"#n chất của ph#n ứng oxi h!a ph= thu&c vàothL đi:n cFc ca t9ng cặp oxi h!a li3n hợp 8 hi:uthL đi:n cFc dương hay Eức đi:n đ&ng dương thD

ph(n ứng *6i x(y .aX



NCho cặp oxi h!a khử Eau 0r7?1 / r7 ; Cu?1 / Cu ; r7s1/r7?1 ; Tg1/TgR9 t.4i Eang ph(i th7o dqy t.3n; t<nh oxi h!a teng dIn th7o

thứ tF r7?1

; Cu?1

; r7s1

;Tg1

t<nh khử gi(* dIn th7o thứtF r7 ; Cu ; r7?1 5i0Nr7 c! kh( neng tan t.ong dung dịch r7Cls hay khbng

NCu c! kh( neng tan t.ong dung dịch r7Cls hay khbng

NCho _8? *ol r7 t4c d=ng v6i _8$*ol Tg2#s 8 tD* thành phndung dịch thu được Eau ph(n ứngX

the dien cuc pin.pps

Documents