ii universitÉ de toulon année universitaire

II UNIVERSITÉ DE TOULON Année universitaire 2014/2015

Session 1 UFR Sciences et Techniques

Lt Sciences de la Vie Sujet de Biologie cellulaire (Bll)

RAPPEL: LES MACHINES A CALCULER ET LES TELEPHONES PORTABLES NE SONT PAS AUTORISES.

ATTENTION A LA REDACTION EN TOUTES LETTRES ET A L'ORTHOGRAPHE!

- PARTIE COURS

(NOTATION SUR 13 POINTS)

1- (6 points)

Répondre brièvement et précisément aux questions suivantes.

1. Pourquoi dit-on que la membrane a une perméabilité sélective?

2. Quelles substances peuvent passer au travers de la double couche de lipides?

Lesquelles ne le peuvent pas? Par où passent celles qui ne le peuvent pas?

3. Pourquoi dit-on des protéines de transport membranaire qu'elles sont sélectives?

4. Quelles sont les principales différences entre le transport passif et le transport actif?

5. Quelle est la différence entre la diffusion simple et la diffusion facilitée? Donnez un

exemple de substance qui traverse la membrane par diffusion facilitée.

6. On compare de l'eau du robinet et du sirop d'érable. Lequel est hypotonique? Lequel

est hypertonique ? Si les deux sont séparés par une membrane perméable à l'eau,

comment se déplacera l'eau?

11- (2 points)

Montrer par un schéma les différentes couches (minimales) formant l'enveloppe d'une bactérie Gram + et celle d'une bactérie Gram'.

111- (2,5 points)

Quelle est la grande particularité des rétrovirus (réponse en 4/5 lignes) ?

IV- (2,5 points)

Donner les différentes étapes du déroulement de la phagocytose.

Tournez S.V.P .....

- PARTIE TD (NOTATION SUR 7 POrNTS)

1- (3 points)

La cytochalasine B est un inhibiteur compétitif de la capture du D-glucose par les cellules de

mammifères. Que se passe-t-il quand des fantômes d'hématies (fermés) sont incubés avec

- A) de la cytochalasine B en excès et du D-glucose ?

- B) du L-glucose en excès et du D-glucose ?

1.11 Vous représenterez schématiquement les expériences A et B afin d'illustrer votre

réponse.

1.2/ Donnez l'allure des courbes de la vitesse de capture du D-Glc en fonction de sa

concentration selon le mode de diffusion du D-Glc au travers de la membrane de

fantômes.

I1- (4 points)

Des cellules somatiques en croissance d'une même lignée cellulaire sont utilisées dans l'ensemble des expériences décrites ci-après.

Expérience 1 : Des cellules animales sont mises en culture dans des boîtes de Pétri, au fond desquelles elles adhèrent rapidement. Des mesures de croissance ont permis de déterminer un temps de génération de 20 heures. L'observation au microscope montre qu'à tout instant, lO % des cellules sont en mitose.

11.11 Représentez le cycle cellulaire de ces cellules. La culture est-elle synchrone ou asynchrone? Pourquoi?

I1.2/ Quelle est la durée de la mitose?

Expérience 2 : De la thymidine 3H est ajoutée au milieu de culture au temps to. A to + 10min, la culture est lavée pour éliminer la thymidine 3H non incorporée. Après autoradiographie, on compte 25 % de cellules marquées.

I1.3/ Quelle est la durée de la phase S ? Expliquer.

II UNIVERSITÉ DE TOULON

Année universitaire 2014/2015

Session 2 UFR Sciences et Techniques

Lt Sciences de la Vie Sujet de Biologie cellulaire (Bll)

RApPEL: LES MACHINES A CALCULER ET LES TELEPHONES PORTABLES NE SONT PAS AUTORISES.

ATTENTION A LA REDACTION EN TOUTES LETTRES ET A L'ORTHOGRAPHE!

- PARTIE COURS -

(NOTATION SUR 13 POINTS) 1- (4 points)

Schématiser (avec légende) les différentes étapes du cycle infectieux du bactériophage tempéré lambda. Vous donnerez un nom à chaque étape.

11-(3 points)

Quelles sont les classes principales de protéines de transport membranaire. Vous les nommerez et vous expliquerez leur principe de fonctionnement.

111- (3 points)

L' ATPase Na+ - K+ est dite électrogénique. Expliquer pourquoi en présentant son fonctionnement.

IV- (3 points)

Quels sont les éléments de structure d'un phospholipide qui ont une influence sur la fluidité membranaire? Expliquer.

- PARTIE TD (NOTATION SUR 7 POINTS)

1- (5 points)

Des cellules somatiques en croissance d'une même lignée cellulaire sont utilisées dans l'ensemble des expériences décrites ci-après.

Expérience 1 : Des cellules animales sont mises en culture dans des boîtes de Petri au fond desquelles elles adhèrent rapidement. Des mesures de croissance ont permis de déterminer un temps de génération de 20 heures. L'observation au microscope montre qu'à tout instant, lO % des cellules sont en mitose.

11 La culture est-elle synchrone ou asynchrone? Pourquoi? (1 point) 2/ Quelle est la durée de la mitose? (1,5 points)

Expérience 2 : De la thymidine 3H est ajoutée au milieu de culture au temps to. A to + lO min, la culture est lavée pour éliminer la thymidine 3H non incorporée. Après autoradiographie, 25 % des cellules présentent des grains d'argent (sont marquées).

3/ Quelle est la durée de la phase S ? Expliquer. (2,5 points)

11- (2 points)

Donner l'allure des courbes (vitesse de pénétration en fonction de la concentration) et nommer les processus d' entrée dans une cellule de mammifère:

(a)- du cholestérol, (b)- du D-glucose, (c)- des LDL.

Examen B 12 Physiologie Humaine - 2éme session

Licence Sciences de la Vie 1ère année

Année Universitaire 2014-2015

- Aucun document, ni autre support, n' est autorisé -

Partie Exercices: Répondre sur le sujet, donc laisser celui - ci dans la copie à la fin de l'épreuve -

Partie Cours (lO pts)

Question I Sous quelles différentes formes le C02 est - il transporté dans notre sang?

Question II Quelle est l'influence de l' altitude sur la vitesse de diffusion de ['02 atmosphérique dans notre organisme?

Question III Décrire l' anaiomie du cœur humain (sans entrer dans les détails de la circulation cardiaque).

Question IV Expliquer les mécanismes nerveux de régulation de la pression artérielle.

Question V Quelles sont les recommandations des nutritionnistes concernant l' apport en glucides dans notre alimentation?

Question VI Quelle combinaison alimentaire permet à un(e) végétarien(ne) de bénéficier de tous les acides aminés essentiels dans son alimentation? Donner quatre exemples de cette combinaison.

Question VII Donner la structure de l'intestin.

Question VIII Expliquer le rôle de l' estomac au cours du processus de digestion.

Question IX Nommer les différentes parties du tubule rénal, et du système vasculaire qui y est associé (sans expliquer le rôle de chacune des parties).

Question X En quoi consistent les processus de réabsorption et de sécrétion au niveau des tubules rénaux?

Partie Exercices (lO pts)

Exercice I

Donner un titre à la figure ci - dessous puis identifier les structures désignées par un trait de repère.

Exercice II

Donner un titre puis commenter la figure ci - dessous.

Exercice III

Donner un titre à la figure ci - dessous. Identifier les structures désignées par un trait de repère, puis colorier les structures indiquées dans la légende.

: O (~),'kJuit hêpalk{ue tt'KMlUn

¡ O <:.tfOJuit (')1stittUC

Exercice IV

Donner un titre à la figure ci - dessous. Identifier les structures numérotées. Colorier en vert la structure contenant les podocytes, en rouge l' appareil de filtration et en bleu le lit capillaire qui reçoit directement les substances réabsorbées des tubules, en jaune la structure dans laquelle le néphron déverse l'urine et en orange la région qui constitue le site principal de la réabsorption tubulaire.

15 14 13

:: ---..:.,...:.,....,::.' 3------..-~~~~/

• UNIVERSITÉ DE TOULON U.F.R. Sciences et Techniques

Année universitaire 2014-2015

23 Juin 2015

Licence 1ère année de Physique-Chimie-Mathématiques-~nces d~e

- ATOMISTIQUE (CI2I) -Session2 PíMerdy, V. Chevallier, F. Guinneton, F. Marsal

Durée de l 'épreuve: 2 heures. Toute réponse non justifiée ne sera pas prise en compte dans la correction L 'usage de la calculatrice est autorisé. Aucun document n 'est autorisé.

Tableau périodique des éléments

5 G ~G G0~G~~ ~w ~~~~~~ ~G0G~GG0G0GG~G~0~0 ~G~0~G~G00~G~G~G~G ~~·~~~~~~~~W~~~~~~ ~~~~~~~~A~~~~R~R~R

·GJEJ~BBEJGBGGJ~ŒJ Tm GJ la

··G0~~GJGJElEJ00[!JBbG~ Constantes d'écran individuelles selon Slater

1s 0,3 2s 2p 0.85 0.35 3s 3D 1 0.85 0,35 3d 1 1 1 0.35

4s 4p 1 1 0,85 0,85 0,35 4d 1 1 1 1 1 0,35 4f 1 1 1 1 1 1 0,35

5s 5p 1 1 1 1 0,86 0,85 0,85 0,35 5d 1 1 1 1 1 1 1 1 0,35 5f 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0,35

6s6p 1 1 1 1 1 1 1 0,85 0,85 0,85 0,35 1s 2s2p 3s30 3d 4s40 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s6p

électrons faisant écran

Données numériques Constante de Planck: h = 6,626.1O-341.s Masse de l' électron : me= 9,1.10-31 kf. Charge élémentaire: e= - 1,602.10- 9 C Célérité de la lumière: c = 3.108 m.s' Nombre d'Avogadro: NA= 6,022xl023 mol" Constante de Rydberg: RH = 1,097.107 m-l

masse de l'électron: me= 9,109.10-31 kg masse du proton: mp=1,672xIO-27kg

Exercice 1 : Le modèle de Bohr, ses limites et son utilité (15min, 3 pts). 1. En quoi consiste le modèle atomique de Bohr dans sa description de l'atome, proposé en 1913 ? 2. Quelles en sont les limites? 3. Quels sont, malgré les limites du modèle, les apports de la théorie de BOHR au niveau de la compréhension du spectre d'émission de l'atome d'hydrogène?

Exercice 2 : Modèle de Bohr (25min, 4 points)

1- Indiquer un ion hydrogénoïde obtenu à partir de l'atome de béryllium Be (Z=4)? Calculer en eV les énergies des niveaux n= l et n=2 de cet ion. 2- Considérons la transition d'un électron passant du niveau n=2 (état initial) au niveau n=l (état final) pour cet ion hydrogénoïde du béryllium.

a. Expliquer pourquoi cet ion n'est pas dans son état stable initialement. b. Quelle serait la longueur d'onde d'un photon associé à cette transition? c. Décrire cette transition par un schéma légendé. d. Qu'est-ce qu'une absorption et une émission énergétique? Dans le cas de la transition précédente, dans

quel cas se trouve-t-on (justifier) ? e. Calculer l'énergie nécessaire à la transition d'un électron passant du niveau n=2 (état initial) au niveau

n=1 (état final) pour l'ion Lt.

Exercice 3: Configuration électronique - isotopes - magnétisme (25m in, 4 points) On considère les atomes et ions suivants: 5626Fe2+ 5526Fe 5426Fe 4020Ca 3517Cr 1. Préciser la signification de A et Z dans l'écriture A zX 2. Identifier les isotopes dans la liste. 3. Donner la composition de ces atomes. 4. On considère les ions Fe2+ et Fe3+

a) Indiquer leur degré d'oxydation et la structure électronique de leur couche de valence. b) Pourquoi l'un de ces deux ions est plus stable (comment était-ce ~révisible ?) c) Donner la répartition des électrons de valence des ions Fe2+ et Fe + dans un diagramme énergétique. d) En déduire les propriétés magnétiques prévues pour ces ions.

Exercice 4: Structures de Lewis (35min, 5 points) 1- Ecrire (enjustifiant) la formule de LEWIS des molécules et ions suivants, pour lesquels l'atome central a

été souligné: H20, ,S.02(structure non cyclique), CH4, N03-, CI04 - et NH/

2- Soit l'anion P04r. a) Combien d'électrons célibataires possède le phosphore à l'état fondamental compte-tenu de la

configuration électronique de sa couche de valence? Montrer à l'aide du formalisme des cases quantiques comment il peut étendre sa valence (c'est-à-dire le nombre d'électrons célibataires) en utilisant les orbitales d disponibles?

b) Proposer alors la structure de Lewis de cet anion. c) Démontrer pour chaque atome si la règle de l'octet est respectée ou non. d) Calculer la charge formelle portée par les différents atomes. Justifier alors la charge globale de la

molécule l'édifice ionique.

Exercice 5: Relation énergie longueur d'onde (20min, 4 points) 1. Dans le cadre de la dualité onde-corpuscule, quelles sont les hypothèses de De Broglie pour « unifier»

les concepts d'onde et de corpuscule? 2. L'électron ayant une masse, il est considéré comme une particule. Cependant, décrire l'expérience par

laquelle il a été prouvé que l'électron se comporte aussi comme une onde. 3. Calculer la longueur d'onde

a) d'un électron d'énergie cinétique égale à 54eV b) d'un proton accéléré sous une différence de potentiel de lMV (lOGV)

UNIVERSITÉ du SUD U.F.R. Sciences et Techniques

Année universitaire 2014-2015

rcœon-ver

- METHODES ET NOMENCLATURE (CI22) - Session 2

P. Merdy, v. Lenoble, F. Marsal

Durée de l 'épreuve: 2heures. Ce sujet comporte 2 pages. L 'usage de la calculatrice est interdit. Aucun document n 'est autorisé.

PARTIE I - LES MOLECULES ORGANIQUES (12 points)

Exercice 1 (6 points) Représentez les formules semi-développées des molécules suivantes et préciser la fonction principale (pour les amines et amides, indiquer la classe: I, II ou III) :

a) N- (methyléthyl)-1-bromobut-2-ènamine b) cis- 3-bromo-5-methoxycyclopentanone c) '3-hydroxyhept-4,6-diènoate de chlorométhyle d) 3-cyclopropyl-4-iodobut-2-énal e) Acide 3,3-diphénylpropanoïque f) 1,5-diéthyl-2,4,6-triméthylcyclooctan-7-yn-l- 01

Exercice 2 (6 points) Donner le nom des composés suivants après avoir numéroté clairement la chaîne principale et identifié la fonction principale (en l'entourant et la nommant):

b. CI

a. c.

o C-N

o~

~ e. d. f.

PARTIE II - LES MOLECULES MINERALES (8 points)

1. A partir du nom donné, donner, successivement: la formule du sel en solution aqueuse et la formule du sel cristallisé.

+ Exemple: chlorure de sodium: en solution aqueuse: Na + Cl . Cristallisé: NaCI.

a. Nitrate de fer (III), b. sulfate de fer (III), c. carbonate de lithium, d. chlorure d'ammonium

e. sulfure de sodium f. permanganate de nickel (II), g. hypochlorite de potassium h. perchlorate de calcium.

2. A partir de la formule du sel cristallisé, en donner le nom et indiquer clairement quels sont les ions qui le composent (anion et cation):

a. donner les nombres d'oxydation du phosphore. b. en déduire leurs noms dans la nouvelle et ancienne nomenclature. c. Donner la formule et le nom de tous les ions formés en solution aqueuse lors de leur dissolution

ANNEXES

AcIde carboxyhque

Anhydflde d'açide

Ester HiIol09énufe d'aade

Nitnle Aldéhyde Cétone Alcoo4 Thiol Amll)@! Al"llInc Il Amine nt

ordre de priorité crolss8Dte

GROUPE

lA TABLEAU PERIODIQUE DES ELEMENTS 18 VII ....

2

~ ~ 1 1.0079 2 •. 0026

H "tIMiJU:¡ DU GIUlUl't! NllMiRo DU GJI01JP1; He HYtJROGeNe l lIA

RECOMM~llomDE L'IUl'AC CIlEMlGALA8STRACT SElMŒ 13 UlA 14 TVA 15 VA 16 VIA 17 \II'" - ('\IllS) '13 ~ (1'186)

] 6.941 .. 9 .• 122 S 10.811 6 12.011 7 1 •. 007 8 15.8911 9 111.98& lO 2D.180

Li Be '--:m--~-'" B C N O F Ne ~ IIÉRYUIJIIoI SYMBOLE B IIOOE """""'" IoZOlE _oENE R.UOR ..eON

11 22.990 1l2U05 lIOII£ NOM DE L'W!MENT 13 26.882 14 21.086 15 JO.974 16 32Jl65 11 3S.4S3 18 38.8411

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17 (223) .. (226) 89-103 184 (261) 1115 (2S2) l06.(2ilJI) 101 (2641 1 .. ¡:ml 109 (268' 110 (2111) 111 (272) 11%(285) U4 (2IItI)

Fr Ra Ac-Lr Iruf lIDlh> §~ l$llri • lW~ lUD 1U1l111111 1IJ1IIllh> 1lJ1IlI«ll FIW<CIJN ._,.. - ............. llI8«JOI 8£A11CRr ... IIOHAIIIOI HASSMI - - ............. - ~

3

4

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7

• UNIVERSITÉ du SUD Touton-Var U.F.R. SCIENCES & TECHNIQUES

Année 2014-2015

2eme session

L · 1ère , icence annee - Examen de Chimie Organique (CI23) -

Durée de l 'examen : 2 heures. L 'usage de la calculatrice n 'est pas autorisé. Aucun document n 'est autorisé

Exercice 1 (8 points)

Pour chacun des couples ci-dessous, indiquer:

l) la relation d'isomérie si elle existe (énantiomérie, diastéréosiomérie). 2) la configuration relative lorsqu'il y a lieu. 3) la configuration absolue des carbones asymétriques.

a)

b)

H,C+CO,H

H3CTCH3

H

C02H Br

c) et

HO"~ HO,cl'~ H3C Br HO CH3

H H

H,cr¢¡CI HOH,Cr¢¡NH, d)

H2N CH20H H3C CI H H

Exercice 2 (3points)

Donner la configuration des composés suivants:

H3C",- aC2H5

"'-_/ c--c

/ "" Haac H

A

H D ""_/ C--C

/ "" D H

B c CI

E

p20e CI CH3

F G

Exercice 3 (9 points)

Soit les molécules suivantes:

A

CH3-CHrCHrCH-CH3

I B CH3

CH3-CHrCH=CH-CH20H

CH3-CHrfH-CH2-CH3

C CH3 D

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

E

a) Precisez: Le type d'isomérie reliant B et E Le type d'isomérie reliant B et C Le type d'isomérie reliant A et D

b) Pour le composé A: Indiquez le type d'hybridation des différents atomes autres que I 'hydrogène

c) Pour le composé D: concernant la liaison carbone-oxygène de la fonction aldéhyde (CHO) et en utilisant la théorie de l'hybridation des orbitales, indiquez quelle type de liaison est créée entre les deux atomes et représentez là de manière à mettre en évidence le principe de sa formation.

1_ UNIVERSITÉ _DE TOULON

EXAMEN DE P111 Session 2 2014-2015 I

: L1 ~ THS- PC-SI - -----~--------_._-- ---

COURS, TO et DOCUMENTS INTERDITS

CALCULATRICES AUTORISEES

PORTABLES STRICTEMENT ETEINTS

DUREE 2hOO

-_ ._~ - ,,_. --_. _._---_ ... ~-------------- ELEC-1 (2,5 points)

15V

On étudie l'état électrique du montage ci-contre dans deux situations: -Situation A : l'interrupteur K est ouvert - Situation B : l'interrupteur K est fermé

K 1) Etablir l'expression littérale de la résistance équivalente au montage dans les deux situations et calculer les valeurs numériques correspondantes, 2) En utilisant la division de tension, établir l'expression littérale de la tension UAS dans les deux situations et calculer les valeurs numériques correspondantes. 3) En déduire l'intensité qui parcourt la résistance R3 dans les deux cas.

Données: R1 =10 ; R2 = 20 ; R3 = 30 ; R4=60

ELEC-2 ( 4 points)

Le montage ci-dessous est alimenté par un générateur de tension continue E _ " délivre une intensité I = 15mA et les valeurs des résistances sont données: R = 1740; R1 =3000; R2 = 1800; R3 = 3000; R4 = 2000

1) Calculer la résistance équivalente à tout le montage. 2) En déduire la valeur de la f.e.m. E. 3) Calculer la tension aux bornes de R _ 4) Quelle loi permet de déterminer à présent la tension UAC? Calculer sa valeur. 5) Quelle loi permet de déterminer l'intensité 12 parcourant R2 ? Calculer sa valeur. 6) Quelle loi permet d'en déduire l'intensité 11 parcourant R1 ? Calculer sa valeur. 7) En utilisant la division de courant, calculer l'intensité 13. 8) Calculer la tension Usc.

B

~----------------~C E

JPTIQUE-1 (2 points)

\jN 1)

nl 2) , 3) : I n?

4) 5)

Un rayon incident tombe a la surface de séparation de deux milieux

d'indices n¡ = 1,6 et n2 =~.

Le rayon va se réfracter en s'éloignant ou en se rapprochant de la normale IN? Le rayon d'incidence 00 est-il dévié? Calculer l'angle de réfraction correspondant à une incidence de 360•

Calculer l'angle d'incidence correspondant à une réfraction de 890

Que se passe-t-il pour un rayon d'incidence 600 ?

OPTIQUE-2 ( 4 points)

1) Où doit-on placer un objet pour que son image à travers une lentille convergente (de distance focale image f ) soit virtuelle?

2) A quelle(s) distance(s) d'un objet faut-il placer une lentille divergente de distance focale f' = - 6 cm pour obtenir une image de dimension double de celle de l'objet? Préciser la nature de l'objet.

3) On associe une lentille LI de vergence -lO 8 et de centre 01 à une lentille L2 de distance focale fz' = 5 cm et de centre Oz. La lentille Lz est située à 20 cm à droite de la lentille LI. Construire sur un même schéma les rayons issus d'un objet AB situé à 5 cm à droite de la lentille LI permettant d'obtenir AlBI (image de AB à travers LI) puis A'B' (image de AlBI à travers Lz) [on recommande de prendre pour échelle horizontale 1:2].

MECANIQUE ( 7,5 points)

1) Un cycliste s'est mis au défi de parcourir 120 km en moins de 4 heures, mais son circuit est très vallonné et il réalise qu'il lui a déjà fallu une heure quarante pour faire le premier quart du parcours. Quelle devra être sa vitesse moyenne minimum sur le restant du parcours s'il veut réaliser son défi ?

2) Un cheval de trait tire un tronc d'arbre ayant une masse de 400 kg sur une pente légèrement descendante, inclinée de 100. La corde qui relie le tronc au cheval forme un angle 9=200 par rapport à la surface du sol. Les forces de frottement entre le tronc et le sol sont de la forme ¡ = -kv où v représente la vitesse et k le coefficient de frottement avec k=434 N.s.m-l- (on donne l'accélération de pesanteur g=9,81 m.s").

a- Représenter sur un schéma l'ensemble des forces extérieures qui s'exercent sur le tronc d'arbre en respectant leurs points d'application respectifs.

b- Si le cheval exerce une force de 200 N sur la corde, quelle sera l'accélération du tronc (initialement immobile) à l'instant où le cheval commence à tirer sur la corde?

c- Le tronc atteindra-t-il ensuite une vitesse limite et si oui, calculer cette vitesse limite.

3) Deux enfants jouent dans la cour d'un immeuble. Le premier lance vers le haut une balle depuis le jardin avec une vitesse initiale vt, le deuxième, situé au 6e étage (20 m de haut) lâche au même moment une autre balle sans vitesse initiale. A partir de la RFD, déterminer la vitesse avec laquelle le premier enfant doit lancer la balle vers le haut pour que les deux balles retombent au même moment?

_ UNIVERSITÉ _DE TOULON UNITE DE FORMATION ET DE

RECHERCHE SCIENCES ET TECHNIQUES

La Garde, le 11 mai 2015 - A400

Examen de Biologie Animale - B22 - L 1 BIO Documents, calculette et tout autre support interdits

Question 1 (2 /20) : Quand s'est formée la Terre? Quand sont apparues les premières formes de vie sur Terre? Quand sont apparus les premiers Poissons? Quand sont apparus les premiers Mammifères?

Question 2 (8 / 20) : Nom latin, position systématique, structure et schéma (avec principales explications) du cycle de développement du ver solitaire Taenia saginata.

Question 3 (5/20) : Schéma récapitulatif de la morphologie générale d'un Insecte.

Question 4 (5/20) : Le vol chez les Oiseaux.

II UNIVERSITÉ DE TOULON UNITE DE FORMATION ET DE RECHERCHE

SCIENCES ET TECHNIQUES

La Garde, le 26 juin 2015 - A400

Examen de Biologie Animale - B22 - L 1B10- Rattrapage

Documents, calculette et tous autres supports interdits

Question 1 (10 / 20) : Position systématique, structure et schéma (avec principales explications) du cycle de développement du paludisme (Plasmodium spp.)

Question 2 (10 /20) : Les Poissons.

II U .... N .. , ... IV ....•.. ·.E •... · .. R. S.·. IT .. E, ..... ·• DE TOULON Année universitaire 2014-2015

Faculté des Scien es & Techniques

Licence 1ère année Physíque-Chimí - Biologie- Module C222 Chimie Organique 2 - Ierne session

y. Blache. P. Merdy, G. Culioli, F. Marsal

Durée de l'épreuve: 2h.

L 'usage de la calculatrice est interdit. A ucun document n 'est autorisé.

Exercice 1

Une solution d'iodure de sodium (Na+Cr) à 0,01 mol.L" réagit avec l'énantiomère R du 2- bromobutane à 0,05 mol.L-1 dans le solvant diméthylsulfoxyde O=S(CH3)2.

I) Prévoir en justifiant si la substitution nucléophile est bimoléculaire (SN2) ou monomoléculaire (SN l)?

2) a) Donner (selon la représentation de CRAM) le ou les produits de la réaction en précisant la configuration absolue du carbone asymétrique (R ou S). b) Préciser le mécanisme réactionnel qui justifie cette configuration.

3) Si on passe à des concentrations en NaCI et bromo butane égales toutes deux à 0,1 moI.L-I, quel sera l'impact sur la vitesse de réaction (on calculera un rapport de vitesse)?

4) Cette réaction devient une réaction d'élimination El si on remplace NaCl par CH30H (en présence du catalyseur H2S04). Sa vitesse est VI.

a) Donner le ou les produits de réactions en précisant leur stéréochimie associée. b) La réaction est-elle stéréosélective (justifier)? c) Représenter le diagramme énergétique de cette réaction d'élimination El. On précise

que la réaction est globalement exothermique, l 'étape 1 est endothermique et lente, l 'étape 2 est exothermique et rapide. Légender précisément le diagramme.

Exercice 2

Le 2-méthylpropène traité par HBr en milieu polaire peut fournir deux halogénoalcanes régioisomères, dont un seul est obtenu très majoritairement.

l) Détaillez le mécanisme réactionnel de cette réaction. Vous justifierez la formation du produit par les effets électroniques se manifestant sur les différentes espèces chimiques présentes (substrat, intermédiaires éventuels ... ).

2) Cette réaction étant globalement exothermique, représenter le diagramme énergétique de cette réaction.

Exercice 3

Indiquer en justifiant votre réponse quel sera le carbocation ou le carbanion le plus stable dans chacun des couples suivants:

1) 2)

a c

f

4)

Q;c~ g

3)

[)-t' 0-(' e h

Exercice 4

Déterminer dans chacun des couples suivants quel sera le composé le plus acide. Justifier la réponse. On rappelle qu 'un acide est d 'autant plus fort que sa base associée est stable.

1) 2) iOH iOH ~OH ~OH H3C H3C

H3C H3C CH3 CI A B C D

3) [J-OH O-oH E F

Exercice 5

Ecrire toutes les formes limites pour les composés suivants et indiquer dans chaque cas la structure de l'hybride de résonance.

I

e H2C~CH2

II

<±)

H2C~CH2

III

H2C~NH2

_ UNIVERSITÉ _DE TOULON UFR Sciences et Techniques Année universitaire 2014-15

Le 24 juin 2015

Licence~t PC - 1ère année - Examen de "Chimie organique 2" (C222) - Session 2

Durée de l'examen : 2 heures. Aucun document ni calculatrice ne sont autorisés.

Exercice I (4 points)

Soit la molécule de pent-3-yn-2-one :

a) Dessiner les différentes formes mésomères de cette molécule.

b) Discuter de la contribution relative de ces différentes formes et représenter l'hybride de

résonance.

c) Existe-t-il un effet mésomère au sein de cette molécule? Justifier.

Exercice II (2 points)

Indiquer, en justifiant votre réponse, si les molécules suivantes sont aromatiques:

A B c

Exercice III (4 points)

Soit les molécules d'acide butanoïque, d'acide 2-chlorobutanoïque et d'acide 2-fluorobutanoïque.

Dessiner puis classer ces composés chimiques par ordre croissant d'acidité en justifiant votre réponse.

Exercice IV (5 points)

On traite le 2-bromo-2-méthylpropane (bromure de tertiobutyle) par l'éthanol à 25°C. On observe la

réaction a) :

a)

En revanche, dans les mêmes conditions, le bromoéthane est inerte. Pour avoir une réaction, on doit le

traiter par une base forte, l' éthanolate de sodium; on observe alors la réaction b) :

b)

On trouve pour les réactions a) et b) les équations de vitesse suivantes:

1. Quels sont les types de réaction a) et b) ?

2. Détailler le mécanisme de formation de chacun des composés obtenus.

3. Pourquoi le processus de ces réactions est-il différent?

4. Pourquoi obtient-on, dans les deux cas, deux produits?

5. Donner les profils énergétiques types des réactions mises en jeu.

Dans le cas d'une réaction en deux étapes s'il ya lieu, on suivra les consignes suivantes: r: étape lente et endothermique, seconde étape rapide et exothermique, réaction globalement exothermique.

Il est demandé de légender les graphes précisément et de les attribuer explicitement au type de réaction enjeu soit en a), soit en b).

Exercice V (3 points)

Le composé C, le (R)-2-chloropentane, traité par la soude NaOH diluée en milieu aprotique donne un

composé D doué d'activité optique.

1- Représenter C et D dans l'espace et nommer D.

2- Donner le mécanisme et la stéréochimie de la réaction.

Exercice VI (2 points)

Expliquer pourquoi l'acide 2-bromopropanoïque est moins réactif que le 2-bromopropane dans une

réaction de type SNI mais plus réactif dans une réaction de type SN2.

UNIVERSITÉ DE TOULON

Calculatrice: Autorisée

Licence Biologie 1ère année - 2014/2015

UFR Sciences et Techniques U21 - Environnement et Développement Durable

Session 1 : 18 mai 2015 Documents: Non autorisés

Durée: 2hOO

Répondre aux questions suivantes en 5 lignes maximum pour chaque question 1. Pourquoi l'exploitation du gaz de schiste par fracturation hydraulique risque-t-elle de contaminer les

nappes phréatiques? 2. Que veut-on dire quand on dit que le C02 est stocké sous forme de carbone organique? 3. Voici un ensemble d'équations:

(C,H20) + 02 ---4 C02 + H20 C02 + H20 ---4 HC03 + H+ HC03 + Ca2+ ~ CaCO] + H+ C02 + H20 ---4 (C,I·hO) + 02

(a) (b) (c) (d)

Quels sont les équations qw permettent de décrire: 3.1. le stockage de C02 sous forme de matière organique? 3.2. la production de CO2 par l'utilisation des combustibles fossiles? 3.3. l'acidification des océans? 3.4. la sédimentation carbonatée?

4. Quel est le principal mécanisme expliquant l'augmentation du niveau de la mer avec le réchauffement climatique: la fonte des glaces polaires ou la dilatation thermique de l'eau de mer?

5. Pourquoi le C02 est-il un gaz à effet de serre? Vous pouvez vous aider d'un schéma. 6. Quel risque le réchauffement du permafrost fait-il courir sur l'évolution du climat? 7. A quoi sont dus les blooms algaux sur les côtes bretonnes? 8. Voici des réservoirs de C02 importants à l'échelle du globe: les combustibles fossiles, les sols et la

végétation, l'atmosphère, les océans. Attribuez à chacun de ces réservoirs le stock de C02 qui lui correspond (valeurs en milliards de tonnes): 38100,3440,2340, 762.

9. Qu'appelle-t-on biocarburant de 1ère, 2éme, 3ème génération? 10. Indépendamment des raisons de coût, qu'est-ce qui empêche de remplacer rapidement tous les

combustibles fossiles par des biocarburants?

Exercices 11. La surface agricole utile en France est de l'ordre de 29 lOG ha.Si l'on arnve à augmenter de 0,5 % la

teneur en matière organique des 10 premiers centimètres du sol sur la surface correspondante (par exemple, elle était de 2,5%, elle passe à 3%), quel sera l'impact sur le stockage de carbone? Pour le calcul, on supposera que le sol est homogène sur ces 10 premiers centimètres et on prendra les valeurs suivantes: densité apparente: 1200 kg m 3, teneur en carbone de la matière organique du sol: 0.58%

12. L'atmosphère contient 0,2% de vapeur d'eau (en masse). S'il pleut en moyenne 100 cm par an, quel est le temps de séjour de l'eau dans l'atmosphère? On donne la masse de l'atmosphère: 5,1.1021 g et le tour de la Terre: 40000 km.

UTLN Licence Biologie - 1ère année - 2014/2015 UFR Sciences et Techniques U21 - Environnement et Développement Durable Session 2 : 26 juin 2015 I Documents: Non autorisés Durée: 2h Calculatrice: Autorisée

Les principaux stocks de CO2 à la surface du globe terrestre sont les suivants:

Océans: 38100 109 t Combustibles fossiles: 3440 109 t Sols: 1700 109 t Atmosphère: 762 109 t Végétation: 640 109 t

1. Sous quelle forme est stocké le CO2 dans ces différents compartiments?

2. Le tableau ci-contre donne en tep (tonnes équivalent pétrole) les réserves connues et la consommation 2013 pour les principaux types de combustible fossile. 2.1.Sur la base de la consommation

actuelle, au bout de combien de temps les réserves connues pour chacun des types de combustible seront-elles épuisées?

2.2.A partir de l'équivalence entre tep et tC02 (tonne CO2) donnée dans le tableau, calculez combien de tonnes de CO2 ont été rejetées dans l'atmosphère en 2013 par la combustion des principaux types de combustibles fossiles.

2.3.A combien d'années de consommation de ces combustibles fossiles correspondrait une augmentation de 1% du CO2 contenu dans les sols?

Réserve Consommation Équivalence (tep) 2013 (tep) tC02/tep

Pétrole 230 109 4,13 109 3,1

Gaz 167109 3,06109 2,4

Charbon 431109 3,88109 4,1

3. Le dégel du permafrost dégage du CO2 et du méthane CH4• Dans quelles conditions l'oxydation de la matière organique produit-elle du méthane plutôt que du CO2?

4. Expliquer pourquoi on peut espérer diminuer la contamination en nitrate des côtes bretonnes en maintenant des zones humides en bas de versants agricoles.

5. Quels sont les avantages des biocarburants de 3ème génération?

Examen B 24 Biologie Végétale

Licence Sciences de la Vie 1ère année



- Partie Exercices: Répondre sur le sujet, donc laisser celui - ci dans la copie à la fin de l'épreuve-


QuestionI Combien d'espèces différentes regroupe l'embranchement des Phéophytes? Quelles sont les caractéristiques du thalle des Phéophytes ? Sous quelle forme leurs réserves glucidiques sont - elles stockées?

Question II Donner les caractéristiques de la reproduction sexuée des Bryophytes.

Question III Décrire les différences entre les Crqpiogames vasculaires et les Bnjophytes.

Question IV Quelles sont les caractéristiques des Lycopodes appartenant à I' embranchement des Lycopodiophytes ?

Question V Expliquer la structure de l' ovule et du grain de pollen des Spermaphytes.

Question VI Expliquer le déroulement du cycle de développement des Pins.

Question VII Comment s' effectuent la croissance primaire et la croissance secondaire chez les Spermaphytes ?

Partie Exercices (10 pts)

Exercice I Donner un titre et une légende à lafigure ci - dessous. Titrer les vues (a), (b) et (c). Expliquer brièvement le phénomène illustré.

Lumière

(b) (a) ?

(6) ?

(e) ?

(c)

Exercice II Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (légende, encadrés blancs et gris).

Exercice III Quels types de Lichens sont représentés sur les photos (a), (b) et (c) ?

(b) (c)

Exercice IV Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (légende, encadrés blancs et gris).

Exercice V Donner un titre et légender la figure ci - dessous. Titrer les vues (a) et (b). Commenter brièvement le phénomène illustré à droite de la figure (à côté de la flèche de droite).

¡

I I

<ID

Exercice VI À quelles structures correspondent les photos (a), (b) et (c) ?

(a)

.... 8.

b.

C. Colitcllll pm.~!JlSllliqlll). d. fiorm:!itiotl des llonvc.llßi¡ vlIhlM

(b)

(c)

Exercice VII Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (légende, encadrés blancs et gris).

o 1 r

7

Examen B 24 Biologie Végétale - 2éme session

Licence Sciences de la Vie 1 ère année



- Partie Exercices: Répondre sur le sujet, donc laisser celui - ci dans la copie à la fin de l'épreuve-


Question I Combien d' espèces différentes I' embranchement des Rhodophytes regroupe - t - il? Dans quels milieux se rencontrent les Rhodophytes ? Quelles sont les caractéristiques générales du thalle des Rhodophytes ?

Question II Quels points communs les Bryophytes partagent - elles avec les Thallophytes?

Question III Qu' est - ce qui différencie les Crfpiogames vasculaires des Plantes vasculaires?

Question IV Quelles sont les caractéristiques des Sélaginelles appartenant à l' embranchement des Lycopodiophytes ?

Question V Donner la structure des cônes mâles et femelles des Pins.

Question VI Décrire la structure d'une fleur parfaite d' Angiosperme.

Question VII Donner la composition de I' appareil caulinaire des Spermaphytes, en expliquant le rôle de chaque élément le constituant.

Partie Exercices (ID pts)

Exercice I Titrer les vues (a), (b) et (c) de lafigure ci - dessous. Expliquer brièvement le phénomène illustré.

(a)

Exercice II Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (encadrés blancs et gris).

_ç~- . ...... J~ .... ,:

¡ .. i . ~ .

L. .... ....................................... ;

•..................................................... ···········1

Exercice III Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (encadrés blancs et gris).

Exercice IV Répondre aux questions suivantes, à l' aide du document ci - dessous:

1. Quel est le principal micro-organisme responsable des marées rouges dans le Golfe du Mexique?

2. Quelles furent les incidences de la prolifération de ce micro-organisme le long des côtes de Caroline du Nord, sur les êtres humains, les poissons et les dauphins?

3. À quel phénomène serait reliée l' augmentation de la fréquence des marées rouges?

Marées rouges Fin aoOt 1987.10 c6te occidentale de la Frotide Il éti ravagêe par une importante marée (ooge une de: plus parmi tes dizaines d'autres qui ont été dén'ombrhs au COVtS des f 50 demi~res années, Des centaines de mIllie,s de poissons morts couvm{enr fes plages et îe tovnsme a perdU des militons de dóllors. L'organisme res ponsable de la plupart des marées muges dam Je Golfeáu MeJlique et des conséquences qui en décol)fent est Ie dinoflagellate Gymnodinium breve. Aprè u",.' période de reproductfon (apide du dinoflagellate, i/ s'est formé une fleuf c('eau toxique dons laquelle G.breve. était tellement abondanl' que /0 mer érait C!)/o~ en brun rau· get2tte. Parmlles facteurs de l'environnement qui favorisent ce~ fleurs, on peul citer les tempt-roo tures ëtevées en surface, une faíble sol/nfté ($.ov· ven( au cours des périodes pluvieuses) et le catm« de lo mer. Un temps pluvietJl( suivi d'w'tl! période ensoleillée est donc souvent associé au déclenchement des mt1tée~ rooges.

Deu» maÎs plus taret G.breve envahfssoit le! estuaires /e tong de la côte de Caroline du Nord, régions où il n'avait jamais été ob$ervé o¡¡paro· vont. Les dlnoflagelfa(eS sont devenus teëemem abondanrs que les eawl étaient jount2tres et que l'induStrie touristique de certe région Cl été com promise. On a signalé au mains 41 cas de travbles- respífato;rfls, gastro-íntettíl1{)UX ou neu· ,oIogíquts chez des Mgeufs _- ffoobles toujouu associés aux toxines prodvites par la fIel/( d'eau des dlnoflogellares .. On pense que Gymnodi· nium s'e!t déplacé WS le nord parle Gulf Srreom depvls la Floride ; avec lui sont arrivées des bandes d'un paiswn appelé menhaden (,ortf <le hareng), qll; consomme les dinona_gellate$ en grande quantité, Les dauphins souffleurs consomment le menhaden, et la moitié au moins de la population des dauphins de rAt/antique ocC.ldentalo disparu,Le poisson n'avaír pas soof·

fert de la présence des dinoflagellates roxiques ptésellfs dans son rube digesti' mois le! dau phillS avaientété empoisOnnés en consommant le paisson. Affaiblis, ils ont été victimes de moio dirt! bactériennes et viroles.

Les matees (ouges ont existé de tauf temps. On tfouve des mentions de leu: existence dans rancien restamenr el dOllS /'flia<ie d'HoméJe. On pense cependOllf que leur (t!?quence et /eur éten· due s'accroissent sur l'ensemble du globe. II s'en ett: produit deux foís plusen 1 m qu'en 1970, Le écolog/stes ne peuvent assurer 5'11 .'ágit d'un irade d'uncycle naturelou du debutd'une glove épidémie- globale. L'avgmentation de la îié quen,e des marèes fouges est en relaÚon avec l'eutrophisation des eaux côrlêr/M provenam du lessivage,. dú él la prolifération de to f1Qpulatìon humaine, â J'utilisation Intensive des engrais et aux élevages.

Exercice V À quelles structures correspondent les photos (a) et (b) ?

Exercice VI Donner un titre, puis compléter lafigure ci - dessous (encadrés blancs et gris).