tabla valigi
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tabla periodica y algunos elementosTRANSCRIPT
H1 He
2Li3 Bc
4B5
C6
N7
O8
F9
Ne10
Na11
Mg 12
AI 13
Sì14
P15
S16
Cl 17
Ar 18
K19 Ca 20
Sr
21
Ti 22
V 23
Cr 24
Mn 25
Fe 26
Co 27
Ni 28
Cu 29
Zn 30
gA 31
Go 32
As 33
Se 34
Br 35
Kr 36
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh
Pd Ag
Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au
Hg
Tl Pb Bì Pe At Rn
Fr Ra Ac
Ku Ha Nt Gp Hr Wl
Mv PI Da Tf Eo Me
Nc El On
HIDRÓGENO
Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro,
inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno,
símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene
número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes
principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera
amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del
hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento
natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente
en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la
naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones
nucleares.
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HELIO
Helio
Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno
de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La fuente
principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas.
Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la
viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son
excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja
de cualquier sustancia conocida.
El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación
de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de
protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas
muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF).
El principal valor de la temperatura ultrabaja está en el desarrollo del estado de superconductividad, en
el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso
como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos,
como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los
análisis químicos por cromatografía de gases.
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El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la
naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido
más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas
y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de
su grupo.
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante
para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en
cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como
aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura
autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y
está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).
Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y
estaño, en lo referente a abundancia.
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LITIO
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El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su
densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. En la table de
arriba se muestran algunas de las propiedades físicas y químicas
importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes
e incluso únicas.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de
aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y
reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre
forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas
aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de
herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de
aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión,
computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de cámaras
fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se
emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa
producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1k0Z1bZVU
BERILIO
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Boro
Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene tres
elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como
metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones
en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.
La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro
azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es
rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo
que va del café castaño al negro. En los compuestos naturales, el boro se
encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de
10 y 11.
Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidas en
forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las
variaciones en los métodos y las temperaturas de preparación.
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BORO
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Carbono
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos
mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por
carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de
compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la
clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos
considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los
orgánicos.
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CARBONO
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Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es
un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno
atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias
orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno
se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas
(vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos.
Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de
los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de
ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El
nitrógeno también se usa para llenar los bulbos de las lámparas
incandescentes y cuando se requiere una atmósfera relativamente inerte
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NITROGENO
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Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994.
Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos
de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los
procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la
corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del
aire es oxígeno.
Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son
los llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son
los utilizados en los bares de oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de
moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma
triatómica, O3, llamada ozono
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z
OXIGENO
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Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el
número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico
19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos,
con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por
un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a
temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda.
La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a
temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas
el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado
que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las
reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con
producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales
forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a
menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el
cobre forman tales películas de fluoruro protector.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz1k19shEUS
FLUOR
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NEÒN
Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y
peso atómico 20.179. El neón es miembro de la familia de los gases
nobles. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre,
aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas
natural, en los minerales y en los meteoritos.
Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física
de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso
de partículas nucleares se llenan de neón. El neón líquido puede
utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -
387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos,
contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente
eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz
visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son
económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ne.htm#ixzz1k1BGFSS
T
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SODIO
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico
22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con
una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista
comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los
elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en
sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo
elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de
sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el
cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el
borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el
sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar,
lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
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MAGNESIO
Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo
IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico
24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad
relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o
108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo
como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su
bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente
resistentes.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en
tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando
contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los
ablandadores de agua.
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i
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ALUMINIO
Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico
26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es
blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con
otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades
útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para
muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y
aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y
metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna,
pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente
distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que
contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato. Cuando estos
minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el
aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En
esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima
fundamental en la producción de aluminio.
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SILICIO
Silicio
Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elemento
electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado
lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus
compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su
comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados
y hexacoordinados.
El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como
integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y
otros metales. el silicio metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia
prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de silicona,
elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las
células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan
obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio
se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los
cristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de
cuarzo fundido se transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y
plantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una dispersión coloidal
de silicio en agua como agente de recubrimiento y como ingrediente de ciertos
esmaltes.
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Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la
base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes
son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un
papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el
metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los
ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los
cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.
Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas
químicas) se emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras
aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes
suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua,
aditivos para alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el
tratamiento de superficies metálicas, aditivos en metalurgia, plastificantes,
insecticidas y aditivos de productos petroleros.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz1kIxuSnXC
FÒSFORO
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Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables
conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el
azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y
36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es
de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre
cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas
cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las
diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado
(gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado
por completo.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm#ixzz1kIypLxXf
AZUFRE
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Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El
cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias.
Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí
que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los
gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se
combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de
compuestos.
Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables
de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas
diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro
líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales)
y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de
144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de
1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades
termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a
OK; el calor de vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión,
de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325
kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
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CLORO
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ARGON
Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y
peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del
grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de
este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros,
aunque en realidad el argón no es raro. La atmósfera de
la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se
encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos.
El argón constituye el 0.934% del volumen de la
atmósfera de la Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de
argón-40; el restante es argón-36 y argón-38. Existe
evidencia de que todo el argón-40 del aire se produjo por
la descomposición radiactiva del radioisótopo potasio-40.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htm#ixzz1
kJ1BhPZn
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POTACIO
Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un
lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y
antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en
su comportamiento en forma metálica.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también
como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio
(potacio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y
el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un
material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se
utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente
oxidante.
El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos
de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El
agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más
abundante en solución.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm#ixzz1kOFDTj4J
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Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal
más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de
la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que
el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales
alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los
metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es
muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento
es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto
de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos
suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.
Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando
el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se puede
evitar con los ablandadores de agua.
El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio
fundido. Éste se obtiene por tratamiento de los minerales de carbonato con ácido
clorhídrico o como un desperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. El metal puro
puede ser maquinado en torno, hilado, serrado, extruido; se le puede convertir en
alambre, prensar y amartillar en placas.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm#ixzz1kOG65atT
CALCIO
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Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956.
Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos
del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor
intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se
obtienen durante reacciones nucleares.
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en
la conversión de ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y
en la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos.
El tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico
para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales.
El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como
trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25%
de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la estabilidad de
éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel.
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sc.htm#ixzz1kOHzTEhg
ESCANDIO
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Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que
su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el
zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la
solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene
algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+
y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para
obtener el dióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de
agua para formar el dióxido e hidrógeno, y reacciona de manera parecida con
ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con ácido clorhídrico.
El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2, y
forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los
óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los
tres estados de valencia.
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TITANIO
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Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un
metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los
compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la
fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes
colorantes.
El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos
compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al
menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico
en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales
más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+.
En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente,
pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida
rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene
muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos
clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aereada mejor
que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al
ácido nítrico.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm#ixzz1kOJNT1Pc
VANADIO
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CROMO
Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que
es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave
y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son
la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y
como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la
naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés
geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna,
proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre.
Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han
producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más
importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma débiles y tiene un tiempo de vida
media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color
blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata.
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MANGANESO
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es
uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se
encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos
metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia
práctica en la fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de
óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su
comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla
periódica ( el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona
lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy
vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso
en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman
hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa
de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal
de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los
halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
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HIERRO
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El
hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un
metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos
estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58.
Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,
Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como
minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en
muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la
hemoglobina roja de la sangre.
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no
deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.
El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros
estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de
hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la
fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos
pulidores) y abrasivos (colcótar).
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