«Средняя общеобразовательная школа №...

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение г. Мурманска

«Средняя общеобразовательная школа № 13»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

факультативного курса по химии «Решение задач по химии повышенной сложности» 9 классы

Уровень образования: основное общее образование

Уровень изучения предмета: базовый

Срок реализации программы 1 год: 2018-2019 учебный год.

Программы, на основе которых разработана рабочая программа:

федеральный государственный образовательный стандарт основного образования

примерная основная образовательная программа основного общего образования (ФГОС)

основная образовательная программа основного общего образования МБОУ г. Мурманска СОШ № 13

Программу составил: Кувшинова Л.Ш.. учитель химии, соответствие занимаемой должности.

Мурманск 2018 год

Рабочая программа факультативного курса по химии «Решение задач повышенной сложности» 9 класс

Пояснительная

записка

Пояснительная записка

Естественнонаучное и, в частности, химическое образование в школе призвано создать условия для всестороннего

развития личности обучающихся, воспитания у них гражданственности, трудолюбия, бережного отношения к своему

здоровью и окружающей природе. Решение задач играет в химическом образовании важную роль, поскольку является одним

из приёмов обучения, обеспечивающих более глубокое и полное усвоение учебного материала и выработку умения

самостоятельно применять в практической деятельности приобретённые теоретические знания. Его актуальность

подтверждается тем, что курс расширяет возможность совершенствования умений учащихся решать расчётные задачи,

знакомит с различными способами их решения, углубляет знания учащихся. В процессе решения задач происходит уточнение

и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатывается уверенность в использовании имеющихся

знаний. Побуждая учащихся повторять пройденное, углублять и осмысливать его, химические задачи способствуют

формированию системы конкретных представлений, что необходимо для осмысленного восприятия последующего учебного

материала.

В процессе решения задач у учащихся воспитываются трудолюбие, целеустремлённость, развиваются чувство

ответственности, упорство и настойчивость в достижении поставленной цели. Также успешно реализуются межпредметные

связи, показывающие единство природы, что позволяет развивать естественнонаучное мировоззрение учащихся. Значительна

роль задач в создании поисковых ситуаций, необходимых при проблемном обучении, а также в осуществлении процесса

проверки знаний учащихся и при закреплении изученного на уроке учебного материала. Умение решать задачи развивается в

процессе обучения, и развить это умение можно только одним путём – постоянно, систематически решая задачи.

Цели курса:

формирование у учащихся целостной системы знаний о важнейших химических закономерностях через решение

задач повышенного уровня трудности;

расширение и углубление знаний по курсам общей химии;

привитие навыков в решении нестандартных химических задач повышенного уровня трудности.

Задачи курса:

закрепить и систематизировать знания учащихся по химии;

научить учащихся решать разнообразные задачи повышенного уровня сложности, в том числе соответствующие

контрольно-измерительным материалам единого государственного экзамена по химии.

Курс базируется на знаниях, получаемых при изучении учащимися базовой программы по химии, и не требует знания

теоретических вопросов, выходящих за рамки содержания этой программы. В то же время, для успешной реализации данного

факультативного курса необходимо, чтобы учащиеся владели основными вычислительными навыками, алгоритмами решения

типовых химических задач, умели применять при решении задач важнейшие физические законы.

Программа курса рассчитана на один год обучения:

1-й год – начальный этап обучения, на котором учащиеся знакомятся с алгоритмами решения задач повышенного уровня

сложности по курсу неорганической химии: определение типа образующихся в реакциях обмена солей; определение

химических формул неорганических веществ по данным о протекании реакций с их участием; определение массовой доли

растворённого вещества в растворе с использованием правила смешения и др. Учащимся предлагается большое количество

задач комбинированного характера, сочетающих в себе несколько алгоритмов решения, а также задачи на знание способов

получения и химических свойств соединений химических элементов I – VIII групп Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева.

Дидактические принципы обучения:

Обеспечение самостоятельности и активности учащихся;

Достижение прочности знаний и умений;

Осуществление связи обучения с жизнью;

Реализация политехнического обучения химии, профессиональной ориентации.

Надежное средство контроля и проверки глубины и прочности знаний учеников и их осмысленности;

Средство определения умения применять полученные знания на практике;

Средство реализации межпредметных связей;

Функции решения задач:

Формирование у учащихся мотивации их учебной деятельности, интереса и склонности к этой деятельности;

Иллюстрация и конкретизация изучаемого учебного материала;

Формирование у учащихся определенных умений и навыков;

Контроль и оценка учебной работы учащегося;

Приобретение учащимися новых знаний. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА

№ п/п Название темы Количество часов

9-й класс

1. Реакции ионного обмена, протекающие в водных растворах. 7

2. Окислительно-восстановительные реакции. 6

3. Химические свойства металлов и их соединений. 8

4. Химические свойства неметаллов и их соединений. 13

Итого: 34

Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета

Личностные результаты освоения программы:

Учащийся должен уметь:

Знать: основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным

самоопределением;

признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и

эмоционально-положительное отношение к себе;

признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты;

готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи

нуждающимся в ней;

устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и

настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей;

уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами

строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;

осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям;

вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки

(свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами;

в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности

личности и общества.

Выпускник получит возможность для формирования:

внутренней позиции обучающегося на уровне положительного отношения к образовательному учреждению, понимания необходимости

учения, выраженного в преобладании учебно - познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

выражение адекватного понимания причин успешности/неуспешности учебной деятельности;

положительной адекватной дифференцированной самооценки на основе критерия успешности реализации социальной роли «хорошего

ученика»;

установки на здоровый образ жизни и реализации её в реальном поведении и поступках;

компетентности в реализации основ гражданской идентичности в поступках и деятельности;

осознанного понимания чувств других людей и сопереживания им, выражающихся в поступках, направленных на помощь другим и

обеспечение их благополучия.

Метапредметными результатами обучения в основной школе являются

Регулятивные универсальные учебные действия:

Выпускник научится:

принимать и сохранять учебную задачу;

учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации; − осуществлять итоговый и пошаговый

контроль по результату;

адекватно воспринимать предложения и оценку учителей, товарищей, родителей и других людей;

различать способ и результат действия;

вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок,

использовать предложения и оценки для создания нового, более совершенного результата, собственной звучащей речи на русском языке.

Выпускник получит возможность научиться:

в сотрудничестве с учителем ставить новые учебные задачи;

преобразовывать практическую задачу в познавательную;

проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве;

самостоятельно учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале;

самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнении как по ходу его

реализации, так и в конце действия.

Познавательные универсальные учебные действия


осуществлять поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы, энциклопедий,

справочников (включая электронные, цифровые), в открытом информационном пространстве, в том числе контролируемом пространстве

Интернет;

проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве;

строить сообщения в устной и письменной форме;

основам смыслового восприятия познавательных текстов, выделять существенную информацию из сообщений разных видов (в первую

очередь текстов);

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей;

проводить сравнение, сериацию и классификацию по заданным критериям;

устанавливать причинно - следственные связи в изучаемом круге явлений;

строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении, свойствах и связях;

обобщать, т. е. осуществлять генерализацию и выведение общности для целого ряда или класса единичных объектов, на основе выделения

сущностной связи;

осуществлять подведение под понятие на основе распознавания объектов, выделения существенных признаков и их синтеза;

устанавливать аналогии;


осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета; осознанно и произвольно строить

сообщения в устной и письменной форме;

записывать, фиксировать информацию об окружающем мире с помощью инструментов ИКТ;

осуществлять синтез как составление целого из частей, самостоятельно достраивая и восполняя недостающие компоненты;

строить логические рассуждения, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные универсальные учебные действия


адекватно использовать коммуникативные, прежде всего речевые, средства для решения различных коммуникативных задач, строить

монологическое высказывание (в том числе сопровождая его аудиовизуальной поддержкой), владеть диалогической формой коммуникации,

используя в том числе средства и инструменты ИКТ;

допускать возможность существования у людей различных точек зрения, в том числе не совпадающих с его собственной, и ориентироваться

на позицию партнёра в общении и взаимодействии;

учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

формулировать собственное мнение и позицию;

договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

строить понятные для партнёра высказывания, учитывающие, что партнёр знает и видит, а что нет;

задавать вопросы;

контролировать действия партнёра;

использовать речь для регуляции своего действия;

адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть

диалогической формой речи.


учитывать и координировать в сотрудничестве позиции других людей, отличные от собственной; − учитывать разные мнения и интересы и

обосновывать собственную позицию;

понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

аргументировать свою позицию и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной

деятельности;

продуктивно содействовать разрешению конфликтов на основе учёта интересов и позиций всех участников;

с учётом целей коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для

построения действия;

задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

адекватно использовать речевые средства для эффективного решения разнообразных коммуникативных задач, планирования и регуляции

своей деятельности.

Предметные результаты:


характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и

особенностей строения их атомов;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,

«окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9-й класс – 34 часа (1 ч/н)

Тема 1. Реакции ионного

обмена, протекающие в Введение. Знакомство с целями и задачами курса, его структурой.

Алгоритм решения задач на определение типа образующихся в реакциях обмена солей (средних или

распознавать газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом,

металлами, основаниями, галогенами.


выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их

способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными

характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней

окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных

классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической

реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств,

способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,

предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

водных растворах (7 ч.).

кислых).

Алгоритм решения задач на определение химических формул неорганических веществ по данным о

протекании реакций с их участием.

Наиболее сложные случаи реакций ионного обмена. Упражнения.

Нестандартные задачи на расчёты по уравнению реакции при избытке одного из исходных веществ

(«задачи на весы»).

Тема 2. Окислительно-

восстановительные

реакции (6 ч.).

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций и определению их

типа.

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах. Упражнения.

Окислительные свойства хромата и дихромата калия в различных средах. Упражнения.

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода в различных средах. Упражнения.

Резерв (подготовка к школьному этапу олимпиады по химии).

Тема 3. Химические

свойства металлов и их

соединений (8 ч.).

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Халькогены».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Азот. Аммиак».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Азотная кислота».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Нитраты».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Фосфор».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Фосфорная кислота и фосфаты».

Алгоритм решения задач на нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе с

использованием правила смешения («креста»).

Алгоритм решения комбинированных задач (на расчёты по уравнению реакции при избытке одного из

исходных веществ и при известном выходе продукта реакции).

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Углерод».

Алгоритм решения комбинированных задач (на расчёты по уравнению реакции с участием вещества,

загрязнённого примесями, при избытке одного из исходных веществ и при известном выходе продукта

реакции).

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Кремний». Задачи повышенного уровня сложности

по теме: «Угольная, кремниевая кислоты и их соли».

Тема 4. Химические

свойства металлов и их

соединений (13 ч.).

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Электролиз расплавов электролитов».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Электролиз растворов электролитов».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Щелочные металлы и их соединения».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Магний, кальций и их соединения».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Алюминий и его соединения».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Железо и его соединения».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Хром и его соединения».

ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ, УМЕНИЯМ, НАВЫКАМ УЧАЩИХСЯ

Содержание курса

Основное содержание по темам

Характеристика деятельности ученика

Реакции ионного обмена,

протекающие в водных

растворах (7 ч.).

Введение. Знакомство с целями и задачами курса, его

структурой. Алгоритм решения задач на определение типа

образующихся в реакциях обмена солей (средних или кислых).

Алгоритм решения задач на определение химических формул

неорганических веществ по данным о протекании реакций с их

участием. Наиболее сложные случаи реакций ионного обмена.

Упражнения. Нестандартные задачи на расчёты по уравнению

реакции при избытке одного из исходных веществ («задачи на

весы»).

Учащиеся должны:

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия

протекания химических реакций;

выявлять признаки,

свидетельствующие о протекании

химической реакции при выполнении

химического опыта;

составлять формулы бинарных

соединений;

составлять уравнения химических

реакций;

вычислять массовую долю

химического элемента по формуле

соединения;

вычислять количество, объем или

массу вещества по количеству,

объему, массе реагентов или

продуктов реакции;

вычислять массовую долю

растворенного вещества в растворе

приготовлять растворы с

определенной массовой долей

растворенного вещества;

составлять уравнения

электролитической диссоциации

кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса

электролитической диссоциации и

реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные

ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания

реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие

качественный состав различных

веществ;

уметь составлять наиболее сложные

уравнения реакций ионного обмена,

Окислительно-

восстановительные

реакции

(6 ч.).

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Важнейшие окислители и восстановители. Упражнения по

составлению уравнений окислительно-восстановительных

реакций и определению их типа. Окислительные свойства

перманганата калия в различных средах. Упражнения.

Окислительные свойства хромата и дихромата калия в

различных средах. Упражнения. Окислительно-

восстановительные свойства пероксида водорода в различных

средах. Упражнения. Резерв (гимназический этап Всероссийской

олимпиады школьников по химии).

определять окислитель и

восстановитель;

составлять уравнения окислительно-

восстановительных реакций;

знать классификацию окислительно-

восстановительных реакций;

важнейшие окислители и

восстановители в неорганической

химии;

окислительные свойства

перманганата калия, хромата и

дихромата калия,

окислительно-восстановительные

свойства пероксида водорода в

различных средах;

уравнения сложных окислительно-

восстановительных реакций с

применением метода электронного

баланса;

Химические свойства

металлов и их соединений

(8 ч.).

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Халькогены».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Азот.

Аммиак». Задачи повышенного уровня сложности по теме:

«Азотная кислота». Задачи повышенного уровня сложности по

теме: «Нитраты». Задачи повышенного уровня сложности по

теме: «Фосфор». Задачи повышенного уровня сложности по

теме: «Фосфорная кислота и фосфаты». Алгоритм решения

задач на нахождение массовой доли растворённого вещества в

растворе с использованием правила смешения («креста»).

Алгоритм решения комбинированных задач (на расчёты по

уравнению реакции при избытке одного из исходных веществ и

при известном выходе продукта реакции). Задачи повышенного

уровня сложности по теме: «Углерод». Алгоритм решения

комбинированных задач (на расчёты по уравнению реакции с

участием вещества, загрязнённого примесями, при избытке

одного из исходных веществ и при известном выходе продукта

реакции). Задачи повышенного уровня сложности по теме:

«Кремний». Задачи повышенного уровня сложности по теме:

«Угольная, кремниевая кислоты и их соли».

уметь решать задачи на определение

типа образующихся в реакциях

обмена солей (средних или кислых),

на определение химических формул

неорганических веществ по данным о

протекании реакций с их участием;

нестандартные задачи на расчёты по

уравнению реакции при избытке

одного из исходных веществ («задачи

на весы»), на нахождение массовой

доли растворённого вещества в

растворе с использованием правила

смешения («креста»);

комбинированные задачи на расчёты

по уравнению реакции при избытке

одного из исходных веществ и при

известном выходе продукта реакции,

комбинированные задачи на расчёты

по уравнению реакции с участием

вещества, загрязнённого примесями,

при избытке одного из исходных

веществ и при известном выходе

продукта реакции.

Химические свойства

металлов и их соединений

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Электролиз

расплавов электролитов». Задачи повышенного уровня

(13 ч.).

сложности по теме: «Электролиз растворов электролитов».

Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Щелочные

металлы и их соединения». Задачи повышенного уровня

сложности по теме: «Магний, кальций и их соединения». Задачи

повышенного уровня сложности по теме: «Алюминий и его

соединения». Задачи повышенного уровня сложности по теме:

«Железо и его соединения». Задачи повышенного уровня

сложности по теме: «Хром и его соединения».

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

9-й класс – 1 ч в неделю, всего 34 часа

№

п/п

Тема занятия Количество

часов

Тема 1.

1. Вводное занятие. Знакомство с целями и задачами курса, его структурой

1

2. Алгоритм решения задач на определение типа образующихся в реакциях обмена солей (средних или кислых) 1

3. Алгоритм решения задач на определение химических формул неорганических веществ по данным о протекании

реакций с их участием (

1

4. Наиболее сложные случаи реакций ионного обмена. Упражнения.

2

5. Нестандартные задачи на расчёты по уравнению реакции при избытке одного из исходных веществ («задачи на весы»)

2

Тема 2.

6. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

1

7. Важнейшие окислители и восстановители. Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных

реакций и определению их типа.

1

8. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах. Упражнения. 1

9. Окислительные свойства хромата и дихромата калия в различных средах. Упражнения .

1

10. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода в различных средах. Упражнения.

1

11. Резерв (школьная химическая олимпиада).

1

12. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Электролиз расплавов электролитов».

1

Тема 3.

13. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Электролиз растворов электролитов» .

1

14. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Щелочные металлы и их соединения» .

1

15. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Магний, кальций и их соединения».

1

16. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Алюминий и его соединения».

1

17. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Железо и его соединения».

1

18. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Хром и его соединения». 2

Тема 4.

19. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Халькогены». 1

20. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Азот. Аммиак». 1

21. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Азотная кислота» . 1

22. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Нитраты». 1

23. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Фосфор». 1

24. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Фосфорная кислота и фосфаты». 1

25. Алгоритм решения задач на нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе с использованием правила

смешения («креста»).

1

26. Алгоритм решения комбинированных задач (на расчёты по уравнению реакции при избытке одного из исходных

веществ и при известном выходе продукта реакции)

1

27. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Углерод». 1

28. Алгоритм решения комбинированных задач (на расчёты по уравнению реакции с участием вещества, загрязнённого

примесями, при избытке одного из исходных веществ и при известном выходе продукта реакции).

1

29. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Кремний». 1

30. Задачи повышенного уровня сложности по теме: «Угольная, кремниевая кислоты и их соли». 2

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

1. Белавин И.Ю. Решение задач по химии. Учебное пособие для поступающих в вузы. – М., 2002. – 240 с.

2. Задания из открытого банка заданий ЕГЭ по химии (сайт ФИПИ).

3. Задания по химии (сайт «Решу ЕГЭ» Дмитрия Гущина).

4. Казеннова Н.Б. Справочник школьника по органической химии. – М.: Аквариум, 1997. 272 с.

5. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Ерёмин В.В. Задачи по химии для абитуриентов: курс повышенной сложности с компьютерным

приложением. – М.: Просвещение, 1992. 191 с.

6. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Издательский дом

«Дрофа», 1997. 528 с.

7. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. –

М.: Экзамен, 2006. – 831 с.

8. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2000 задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. – М.: 1-я Федеративная

Книготорговая Компания, 1998. 512 с.

9. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы. – М.: Издательский дом «Дрофа», 1999.

560 с.

10. Репетитор по химии / Под ред. А.С. Егорова. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2006. – 768 с.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

1. Дзудцова Д.Д., Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2005. – 320 с.

2. Жарикова Е.А., Рыбкина Т.И. Вступительный экзамен по химии НИ РХТУ –98, -99, -2000. – Новомосковск: НИ РХТУ им. Д.И.

Менделеева, 1998, 60 с.; 1999, 90 с.; 2000, 108 с.

3. Конкурсный экзамен по химии: Руководство для абитуриентов/ Под ред. Н.Е. Кузьменко. В 6 частях. – М.: Издательство МГУ, 1993.

4. Короленко М.В. Задачи по органической химии с методическими рекомендациями и примерами решений. – М.: ИМА-Принт, 1993. 48

с.

5. Кузьменко Н.Е., Чуранов С.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Издательство МГУ, 1977. 473 с.

6. Кушнарёв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс, 1999. 160 с.

7. Пилипенко А.Т. и др. Справочник по элементарной химии. – Киев: Наукова думка, 1980. 544 с.

8. Семёнов И.Н. Задачи по химии повышенной сложности (для абитуриентов): В 4-х выпусках. – Л.: Издательство Ленинградского

университета, 1991. Вып.1. 16 с. Вып.2. 16 с. Вып.3. 16 с. Вып.4. 16 с.

9. Типовые конкурсные вопросы в медицинские вузы: Решения и ответы. – М.: ООО «Чистые пруды», 2005. – 32 с. – (Библиотечка

«Первого сентября», серия «Химия». Вып. 2).

10. Фрейфельд И.А. Органическая химия: пособие для абитуриентов и старшеклассников. – М.: Московский лицей, 1995. 142 с.

11. Френкель Е.Н. Как решать задачи по химии? – М.: Чистые пруды, 2010. – 32 с. – (Библиотечка «Первого сентября», серия «Химия».

Вып. 32).

12. Химия: Тесты для 11 кл. Варианты и ответы централизованного тестирования. – М.: Центр тестирования МО РФ, 2001 – 2003.

13. Шишкин Е.А. Решение задач на вычисление компонентов в смеси: Методика обучения. – М.: Чистые пруды, 2008. – 32 с. –

(Библиотечка «Первого сентября», серия «Химия». Вып. 19).

«Средняя общеобразовательная школа №...

Documents