manual equilibrio y cinetica

7/31/2019 manual equilibrio y cinetica

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MEXICOFACULTAD DE QUMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINTICA (1308)

I. LINEAMIENTOS GENERALES La hora mxima permitida para entrar al laboratorio es 25 minutos despus de ina la clase. Dos retardos constituyen una falta. No se permite ausentarse durante la sesin de laboratorio. Es obligatorio el cumplimiento del reglamento de higiene y seguridad (documentoanexo). El material que se rompa o dae, deber ser repuesto en especie, en un plazo m15 das. Si al final del semestre algn alumno adeuda material, no tendr derecho a obtener su calificacin de laboratorio. Para el trabajo en el laboratorio cada alumno deber traer un cuaderno exclusivara el laboratorio de equilibrio y cintica, en el cual deber registrar todas las indicaciones proporcionadas por la profesora, as como las observaciones y resultados obtenidos en cada sesin. Este cuaderno ser solicitado y revisado peridicamente.Asimismo, deber traer una calculadora con funciones para obtener regresin lineal yuna tabla peridica. En la segunda sesin de laboratorio cada alumno deber entregar una fotografa fantil y, por equipo de tres personas, el material siguiente: 1 pila para termmetro, 1 resistencia elctrica, 1 Kg de sal en grano, 2 rollos de servitoallas, 1 caja de pauelos desechables, 1 franela gris, 1 jeringa de 5 mL..II. EVALUACINLa evaluacin del curso comprende los siguientes aspectos:

A. Promedio de calificacin de prcticas. 60 %B. Promedio de exmenes (departamentales y finales de cada prctica) 40 %

A continuacin se especifica en qu consiste cada uno de los rubros anteriores.

A. PROMEDIO DE CALIFICACIN DE PRCTICASLa calificacin de cada prctica se obtendr evaluando los puntos siguientes:1. Asistencia2. Examen previo a la prctica 40 %3. Informe 60 %

1. Asistencia. Para aprobar el curso se debe contar con un 95% de asistencias. El alumno que no se presente a alguna de las sesiones deber reponer la prctica asis

tiendo a alguno de los otros grupos, previo aviso a los profesores.

3. Examen previo a la prctica. Este examen consistir en responder de forma individual una serie de diez preguntas y se aplicar al inicio de la sesin.4. Informe. Los informes se entregarn a la semana siguiente de finalizar cada prctica y consistirn en completar la informacin solicitada en los protocolos o en entregar la informacin que sea requerida por la profesora.Forma de calificar el informe:Problema y objetivos 2.0Datos, clculos y resultados 3.0Anlisis de resultados 3.0Conclusiones 2.0Lo que est incorrecto o incompleto est subrayado en amarillo y lo tendran que corre

gir o complementar.Lo que est escrito con rojo, son las correcciones o aclaraciones.Lo que est resaltado en verde corresponde a la calificacin en cada rubro.

B. PROMEDIO DE EXMENES FINALES DE CADA PRCTICA Y GLOBALESSe aplicar un examen al finalizar cada prctica y un examen departamental. Este ltimo se aplicar en la fecha y hora sealados por el Departamento de Fisicoqumica. Paraaprobar el curso es requisito que el 80% de los exmenes finales de prcticas sea aprobatorio y que la calificacin del examen departamental sea aprobatoria.III. FUENTES DE CONSULTA SUGERIDAS


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1. Alberty, R., Silbey, R. (1992). Physical Chemistry. John Wiley & Sons Inc., Estados Unidos.2. Atkins, P. (1991). Fisicoqumica. 3 edicin, Addison Wesley Iberoamericana, Espaa.3. Burriel, F., Lucena, F., Arribas, S. Hernndez, J. (2001). Qumica Analtica Cualitativa. 18 edicin, Parninfo Thomson Learning, Espaa.4. Castellan, G. (1987). Fisicoqumica. 2 edicin, Addison Wesley, Estados Unidos.5. Chang, R. (1987). Fisicoqumica con Aplicaciones a Sistemas Biolgicos. CECSA, Mxico.6. Chang, R. (1999). Qumica. 6 edicin, McGraw-Hill, Mxico.7. Crockford, H., Knight, S. (1989). Fundamentos de Fisicoqumica. Ca. Editorial Continental, Espaa.8. Frost y Pearson (1971). Kinetics and Mechanisms. John Wiley & Sons Inc.,Estados Unidos.9. Harris, D. (2000). Anlisis Qumico Cuantitativo, 2 edicin, Revert, Espaa.10. Jhonson, R. (1984). Estadstica Elemental. Trillas, Mxico.11. Jimnez Vargas (1975). Fisicoqumica Fisiolgica. Editorial Interamericana, Espaa.12. Kotz, J., Treichel, P. (2003). Qumica y reactividad qumica, 5 edicin, Thomsn Learning Inc., Mxico.13. Laidler, K. (1966). Cintica de Reacciones. Editorial Alambra, Espaa.14. Laidler, K. (1978). Physical Chemistry with Biological Applications. Benjamin/Cummings Pub. Co., Inglaterra.

15. Laidler, K. (1995). The World of Physical Chemistry. Oxford University Press, Inglaterra.16. Laidler, K., Meiser, J. (1997). Fisicoqumica. CECSA, Mxico.17. Levine, I. (1991). Fisicoqumica. 3 edicin, McGraw Hill, Espaa.18. Logan, S. (1996). Fundamentos de Cintica Qumica. Addison Wesley, Mxico.19. NIOSH. Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional. En: http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/spanish.htm.20. NIST (Nacional Institute of Standards and Technology). En: http://www.nist.gov/index.html.21. Martin, A. (1993). Physical Pharmacy. Physical Chemical Principles in the Pharmaceutical Sciences. Lea & Febiger, Estados Unidos.22. Moore, (1986). Fisicoqumica Bsica. Prentice Hall, Espaa.23. Morris, J. (1993). Fisicoqumica para Bilogos. Conceptos Bsicos para las Fac

ultades de Medicina, Farmacia y Biologa. Editorial Revert, S. A., Mxico.24. Mortimer, R. (1993). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Pub. Co., Estados Unidos.25. Summerlin, L., Ealy, J. (1988). Chemical Demonstrations: a Sourcebook for Teachers. American Chemical Society, Estados Unidos.26. Tinoco, I., Saber, K., Wang, J. (1980). Fisicoqumica. Principios y Aplicaciones en las Ciencias Biolgicas. Prentice Hall, Espaa.

EQUILIBRIO LQUIDO-VAPORPRESIN DE VAPOR Y ENTALPA DE VAPORIZACIN DEL AGUA

I. PROBLEMADeterminar la entalpa de vaporizacin del agua.

II. OBJETIVOS (el estudiante debe plantearlos)

III. CUESTIONARIO PREVIO1. Describir a qu se refieren los equilibrios fsicos y qu caractersticas termodinm


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s los definen (hacer nfasis en el potencial qumico).2. Indicar cul es la diferencia entre un gas y un vapor.3. Explicar los conceptos de componente y fase.4. Explicar qu es la presin de vapor, en qu unidades se expresa y cules son los facores que la afectan.5. Sealar qu es la entalpa de vaporizacin, en qu unidades se expresa y cules son actores que la afectan.6. Investigar qu utilidad tiene la ecuacin de Clausius-Clapeyron y explicar el significado de los trminos que aparecen en ella.7. Representar grficamente la ecuacin de Clausius-Clapeyron, indicando a qu corresponde el valor de la pendiente (y sus unidades) y el de la ordenada al origen.8. Investigar el valor de la entalpa de vaporizacin del agua.9. Explicar la ley de Charles de los gases.10. Explicar la ley de Dalton de las presiones parciales.11. Explicar cmo se define la fraccin mol de un componente en funcin de volmenes y resiones.

IV. INTRODUCCINLas molculas de un lquido pueden escapar de la superficie del mismo si poseen energa cintica suficiente para vencer las fuerzas de atraccin intermoleculares. En un recipiente abierto, cuando ocurre la vaporizacin, el vapor se aleja del lquido y sedispersa. En un recipiente cerrado tambin tiene lugar continuamente el paso de molculas de la fase lquida a la fase vapor, pero al aumentar el nmero de molculas enla fase vapor aumenta la probabilidad que algunas molculas choquen con la superfi

cie del lquido y queden retenidas ah. En algn momento, la velocidad con que las molulas escapan, se har igual a la velocidad con que las molculas regresan al lquido.La condicin en que dos procesos opuestos ocurren simultneamente con la misma rapidez se denomina equilibrio dinmico.Un lquido y su vapor estn en equilibrio cuando la evaporacin y la condensacin ocurrn con la misma rapidez. La presin de vapor de un lquido es la presin ejercida por la fase vapor en equilibrio con la fase lquida a una determinada temperatura.En el caso de la presin de vapor de un lquido A, el sistema puede ser representadoen la forma siguiente: A (l) A (g) (1), donde la sustancia A puede encontrarse en fase vapor (v) o lquida (l). El estado del sistema depende de la temperatura T y para un sistema cerrado, la presin de vapor es una funcin creciente de T.Ya que el sistema permanece en equilibrio a una cierta presin y temperatura, el proceso representado por la ecuacin (1) debe ocurrir sin variacin de la energa libre

de Gibbs, por lo que podemos escribir: (2).Con el objeto de obtener la relacin que existe entre la presin de vapor y la temperatura, impongamos al sistema una variacin virtual reversible, o sea, observemoslo que sucede si la presin experimenta una variacin dP y la temperatura un dT manteniendo al sistema en equilibrio. Para que esto suceda en el nuevo estado debe cumplirse tambin la ecuacin (2) lo que slo es posible si se cumple durante el cambiovirtual: (3).Ya que el sistema es cerrado, se cumple en general para la energa libre la expresin: (4), donde V es el volumen del sistema de n moles y S la entropa. Por lo tanto, y considerando las ecuaciones (3) y (4) se obtiene: (5).Sin embargo, de termodinmica se sabe que: (6), donde H es la entalpa y, por lo tanto, Hv = H(g) H(l) es la entalpa de vaporizacin. Esta ltima es a su vez, el caldel proceso, ya que ste es isobrico. De las ecuaciones (5) y (6) es posible escrib

ir: (7), denominada ecuacin de Clapeyron.Puesto que una de las fases es gas (ideal, por simplicidad) y la otra lquida, convolmenes muy diferentes entre s, la ecuacin (7) puede escribirse de la forma:(8)

Esta ecuacin es denominada de Clausius-Clapeyron y permite determinar Hv si se dispone de un conjunto de valores de la presin de vapor en el equilibrio obtenida adiferentes temperaturas (Garca, 2006).

V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS1 Probeta de 50 o 100 mL


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1 Vaso de precipitados de 1 L1 Termmetro 1 Mechero1 Agitador de vidrio1 Tripie 1 Tela de alambre1 Caja de cerillos1 Charola de plstico

Sal de grano Hielo Agua destilada

VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Llenar con agua una probeta de 50 o 100 mL con agua destilada hasta 2/3 partes de su altura.2. Cubrir la parte superior de la probeta con un dedo, invertirla e introducirlarpidamente dentro de un vaso de precipitados de capacidad adecuada lleno de aguadestilada. Dentro de la probeta debe quedar atrapado un volumen de aire de aproximadamente una quinta parte de su capacidad.3. En caso necesario agregar ms agua al vaso de precipitados para asegurarse queel aire atrapado en la probeta se encuentre totalmente rodeado de agua.4. Colocar el vaso de precipitados con la probeta en una charola que contenga una mezcla de hielo, agua y sal y enfriar hasta alcanzar una temperatura entre 5C y0C. En ese momento registrar el volumen del aire y la temperatura.5. Colocar el vaso de precipitados con la probeta sobre un tripi y calentar lentamente el sistema con un mechero, agitando constantemente con una varilla de vidrio.

6. Permitir que el sistema se enfre, registrando la temperatura correspondiente acada disminucin de 1 mL del volumen de gas contenido en la probeta. Obtener todas las medidas que sean posibles.7. Registrar el valor de la presin atmosfrica del lugar de trabajo.

VII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.2. Algoritmo de clculo.a. Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo, aplicando la ley de Charles. Registrar los resultados en la tabla 1.

b. Determinar, por diferencia entre el volumen experimental y volumen del aire calculado en el inciso (a), el volumen que ocupa el vapor de agua dentro de la probeta, a cada una de las temperaturas registradas. Anotar los resultados en la tabla 1.

c. Calcular la presin parcial del aire y la presin de vapor del agua, a partir delos valores de fraccin mol de los componentes y de la presin total del sistema. Re

gistrar los resultados en la tabla 1.

d. Calcular el logaritmo natural de la presin de vapor y el inverso de la temperatura absoluta. Registrar los datos en la tabla 1.


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ecuacin que describe el comportamiento de estos datos.5. Explicar qu informacin proporciona la pendiente de la ecuacin establecida en elpunto (4) e indicar sus unidades.6. Calcular la entalpa de vaporizacin del agua a partir de la pendiente del grfica2.7. Comparar el valor de la entalpa calculada a partir de los datos experimentalescon el reportado en la literatura y calcular el por ciento de error. En caso deexistir alguna diferencia, explicar a qu puede deberse.8. Explicar qu tipo de relacin existe entre el volumen y la temperatura, de acuerdo al comportamiento que se observa en la grfica 3.

IX. CONCLUSIONES (el estudiante debe plantearlas)Recordar que las conclusiones se basan en los objetivos.

X. REFERENCIAS CONSULTADASGarca, A. (2006). Medida de la presin de vapor del agua. Obtenido el 6 de febrerode 2007 en http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/vapor1/vapor1.htm#La%20ecuacin%20de%20Clasius-Clapeyron.

EQUILIBRIO SLIDO-LQUIDO-VAPORCONSTRUCCIN DE UN DIAGRAMA DE FASESI. PROBLEMAConstruir el diagrama de fases del ciclohexano a partir de datos experimentales,calculados y obtenidos de la literatura.


III. CUESTIONARIO PREVIO1. Expresar la regla de las fases de Gibbs y explicar qu informacin proporciona enla construccin de un diagrama de fases.2. Explicar el concepto de grado de libertad.3. Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los trminos que aparecen en ellas y explicar en qu casos de equilibrio defases se aplica cada una.4. Explicar qu representa el punto triple en un diagrama de fases. Proporcionar dos ejemplos.5. Definir los trminos siguientes: temperatura de fusin, temperatura de ebullicin,temperatura crtica, presin crtica, entalpa de fusin, entalpa de vaporizacin.

6. Investigar en la literatura los datos siguientes para el ciclohexano: temperatura de fusin normal, temperatura de ebullicin normal, temperatura crtica, presin cica, entalpa de fusin, entalpa de vaporizacin.

IV. INTRODUCCINEQUILIBRIO DE FASES. Cualquier sistema evoluciona de forma espontnea hasta alcanzar el equilibrio y es posible determinar si un sistema est en equilibrio con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado del sistema U, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario, analizando como variaran estas funciones de estado se puede determinar en que sentido evolucionar el sistema,


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para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.As, la condicin de equilibrio material en un sistema compuesto por varias fases yespecies es , condicin que se cumple cuando no hay cambios macroscpicos en la composicin del sistema, ni transporte de materia de una fase a otra del sistema (UAM, 2006).Como se alcanza el equilibrio material entre fases? Supongamos que tenemos dos fases en equilibrio trmico y mecnico, y que ambas fases contienen el componente i. Si una cantidad dni moles de sustancia fluyen espontneamente de la fase l f se ,de e ser porque con ese flujo, G se minimiz : , lo que plic do un sistem en equili rio trmico y mecnico constituido por dos f ses se reduce : . Como, porotr p rte, el flujo de ni moles entre l s f ses implic que , se tiene que:Como dni se h definido como un v lor positivo (c ntid d de moles de sust nci ique lleg n l f se ), el flujo de m teri se de e que , lc nzndose el equili rio m teri l cu ndo los potenci les qumicos de l sust nci son igu les en l sdos f ses: , por lo que se puede decir: en un sistem cerr do en equili rio termodinmico, el potenci l qumico de un componente d do es el mismo en tod s l s f ses en l s que el componente est presente (UAM, 2006).REGLA DE LAS FASES. P r descri ir el est do de equili rio de un sistem de v ris f ses y divers s especies qumic s se de e conocer el nmero de v ri les intensiv s independientes que definen el sistem . P r conocer este nmero se plic l regl de l s f ses: L= C F + 2; donde L es nmero de v ri les intensiv s independientes (gr dos de li ert d), C el nmero de componentes qumicos del sistem y F el nmero de f ses presentes en el sistem (UAM, 2006).Cu ndo en el sistem pueden ocurrir un o v ri s re cciones qumic s (r), entonces

el nmero de v ri les intensiv s independientes se reduce en el nmero de re cciones que ocurren y l regl de l s f ses se tr nsform en: L= C F + r. Pero dems si en el sistem existen rel ciones de id s l estequiometr o de conserv cin del electroneutr lid d del sistem , el nmero de v ri les intensiv s independientes se reduce en un nmero correspondiente est s rel ciones. L regl de l s f ses con tod s est s restricciones qued definid por l siguiente ecu cin: L= C F+ r (UAM, 2006). DIAGRAMA DE FASES PARA SISTEMAS DE UN COMPONENTE. Se puede represent r cu lquier est do de equili rio del sistem form do por un sust nci pur medi nte un punto en un di gr m idimension l de presin-temper tur . Este digr m se denomin di gr m de f ses. Un ejemplo del di gr m de f ses de un sust nci pur se muestr en l figur 1:

Figur 1. Represent cin de un di gr m de f ses.

V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.1 M nmetro de mercurio1 Bom de v co 1 M tr z ol 1 L con t pn trihor d do2 v rill s de vidrio1 Sistem de destil cin fr ccion d o simple1 Termmetro de mercurio de 1 101 C 2 M nguer s de ltex1 Soporte univers l con pinzTu o de ens ye de 12 x 150 mm 15 mL con t pn y termmetro 1 Recipiente p o de hieloHielo1 hieler de unicel de 10 L S l de cocin en gr no

1 Tu o de ens ye de 12 x 150 mm (15 mL) con t pn Ciclohex no

VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALA. Determin cin del punto triple1. Coloc r en un m tr z ol proxim d mente 200 mL de ciclohex no e introducirun t pn l que se encuentren d pt dos un termmetro y dos m nguer s de ltex. Conectr un de l s m nguer s un om de v co y l otr un m nmetro de mercurio (ver figur 2).Figur 2. Equipo p r l determin cin de los equili rios lquido-slido-v por.


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2. Determin r l presin m nomtric y l temper tur ntes de ccion r l om dev co.3. Introducir el m tr z dentro de un o form do por hielo, gu y s l (mezcl frigorfic ) y ccion r l om . Registr r todos los v lores posi les de presin y temper tur en que se presenten los equili rios lquido-v por, lquido-slido-v por y lqido-slido (en este ltimo c so, registr r d tos inclusive por de jo de 0 C).B. Punto de e ullicin 586 mmHgInst l r un sistem de destil cin como el que se muestr en l figur 3 y determin r l temper tur de e ullicin l presin tmosfric .C. Punto de fusin l presin 586 mmHgEn un tu o de ens yo se ponen 10 mL de ciclohex no, se introduce un termmetro y todo esto su vez un o de hielo con s l. Se determin l temper tur p r elequili rio lquido slido l presin del lug r. Se recomiend re liz r un curv deenfri miento (grfic de T/ oC vs. t /min)

VII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS1. Complet r l t l 1 con los d tos experiment les, report dos y c lcul dos.

T l 1. D tos experiment les, report dos y c lcul dos, p r l s diferentes tr nsiciones de f se.A. Equili rio Lquido-V porP mmHg T oC Propied d

Liter tur Liter tur Punto crtico900 C lcul do Punto de e ullicin l 900 mmHg760 Liter tur Punto de e ullicin norm l700 C lcul do Punto de e ullicin 700 mmHg586 D to experiment l Punto de e ullicin 586 mmHg500 C lcul do Punto de e ullicin 500 mmHg400 C lcul do Punto de e ullicin 400 mmHg300 C lcul do Punto de e ullicin 300 mmHg200 C lcul do Punto de e ullicin 200 mmHg100 C lcul do Punto de e ullicin 100 mmHgD to experiment l D to experiment l Punto tripleEnt lp de v poriz cin (Hv) de l liter tur _____________ J mol-1

B. Equili rio Slido-V porP mmHg T oC Propied dD to experiment l D to experiment l Punto TripleC lcul d 5 Su lim cinC lcul d 4 Su lim cinC lcul d 3 Su lim cinC lcul d 2 Su lim cinC lcul d 1 Su lim cinC lcul d 0 Su lim cinC lcul d -5 Su lim cinC lcul d -10 Su lim cinC lcul d -20 Su lim cinEnt lp de su lim cin (Hs) c lcul d p rtir de v lores de l liter tur de

Hf y Hv ______________ J mol-1

C. Equili rio Slido-LquidoP mmHg T oC Propied d900 C lcul d Punto de fusin 900 mmHgLiter tur Liter tur Punto de fusin norm l700 C lcul d Punto de fusin 650 mmHg586 D to experiment l Punto de fusin 586 mmHg400 C lcul d Punto de fusin 400 mmHg


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300 C lcul d Punto de fusin 300 mmHg200 C lcul d Punto de fusin 200 mmHg100 C lcul d Punto de fusin 100 mmHgD to experiment l D to experiment l Punto tripleEnt lp de fusin (Hf) de l liter tur _____________ J mol-1

2. Algoritmo del clculo. EQUILIBRIO LQUIDO VAPOR. C lcul r temper tur s de e ullicin (T2) l s presiones especific d s en l t l 1 (P2), us ndo l ecu cin de Cl usius-Cl peyron y utiliz ndo como condiciones inici les (T1, P1), el punto de e ullicin norm l y l ent lp de v poriz cin de l liter tur .

. EQUILIBRIO SLIDO-VAPOR. C lcul r l s presiones (P2) l s temper tur s especific d s en l t l 1 (T2), us ndo l ecu cin de Cl usius-Cl peyron y utiliz ndo como condiciones inici les (T1, P1), el punto de triple determin do experiment lm

ente y l ent lp de su lim cin c lcul d p rtir de los v lores de l liter turde Hf y Hv.


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c. EQUILIBRIO SLIDO-LQUIDO. C lcul r l s presiones (P2) l s temper tur s especific d s en l t l 1 (T2), us ndo l ecu cin de Cl peyron y utiliz ndo como condiciones inici les (T1, P1), el punto de fusin norm l y l ent lp de fusin de l liter tur . L s densid des de l s f ses slid y lquid son 0.842 g/cm3 y 0.7918 g/cm3, respectiv mente. El f ctor de conversin de energ en Joules L tm es: 1 J = 9.87 x -3 L tm.

3. El or cin de grfic s.Con los d tos registr dos en l t l 1 tr z r el di gr m de f ses p r el ciclohex no utiliz r l presin (mmHg) y l temper tur en K.

VIII. ANLISIS DE RESULTADOS (el estudi nte de e re liz rl )P r llev r c o el nlisis de result dos, se puede reflexion r so re l s pregunt s siguientes, dems de todos los puntos que los lumnos consideren import ntesmencion r.1. Explic r qu signific n l s lne s o tenid s en el di gr m de f ses2. C lcul r el nmero de gr dos de li ert d en l s diferentes regiones del di gr mde f ses del ciclohex no (re s iert s, so re l s lne s y punto triple) y expli

c r su signific do.3. Especific r qu c m ios de f se involucr n v lores positivos de ent lp y cules neg tivos.


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4. Explic r en qu equili rios de f se se utiliz l ecu cin de Cl peyron y en cules de Cl usius-Cl peyron.

IX. CONCLUSIONES (record r que l s conclusiones se s n en los o jetivos)

X. REFERENCIAS CONSULTADAS.UAM (2006). Fund mentos de termodinmic . O tenido el 18 de gosto de 2006 en: http://joule.qf .u m.es/ et -2.0/tem rio/tem 5/tem 5.php.

EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE DOS COMPONENTESPROPIEDADES COLIGATIVAS DE DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS Y ELECTROLITOS

I. PROBLEMAS. C lcul r l const nte crioscpic del gu p rtir del estudio de disolucionesde no electrolitos.. Determin r el f ctor de v nt Hoff p r diferentes electrolitos.

II. OBJETIVOS (el estudi nte de e pl nte rlos).

III. CUESTIONARIO PREVIO

1. Explic r los conceptos de soluto, disolvente, disolucin.2. Explic r que es un disolucin ide l de: ( ) un no electrolito y ( ) un electrolito fuerte.3. Indic r cules son l s propied des colig tiv s de l s disoluciones y explic r cmo se origin n desde el punto de vist termodinmico.4. Investig r qu diferenci existe entre l s propied des colig tiv s de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.5. Explic r qu es l const nte crioscpic , qu inform cin proporcion y de qu f ctodepende.6. Explic r qu es el f ctor de v nt Hoff., qu inform cin proporcion y de qu f cto


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depende.7. Definir el trmino mol lid d e indic r qu unid des tiene.8. Explic r por qu en experimentos rel cion dos con crioscopi se utiliz mol lidd (m) p r expres r l concentr cin y no mol rid d (M) o norm lid d (N).9. Explic r que es un curv de enfri miento y qu inform cin proporcion .10. C lcul r l c ntid d de ( ) ure , ( ) glucos , (c) cloruro de sodio, (d) cloruro de pot sio que se requiere p r prep r r disoluciones de l s concentr ciones siguientes 1.00, 0.75, 0.50y 0.25 m (consider r que se requiere utiliz r 25 mLde gu ).11. Investig r en l liter tur l const nte crioscpic del gu y el f ctor de vnt Hoff p r el cloruro de pot sio y p r el cloruro de c lcio.

IV. INTRODUCCINAlgun s propied des fsic s de l s disoluciones difieren m rc d mente de l s del disolvente puro. Por ejemplo, el gu pur se congel 0C, pero l s disolucionescuos s se congel n temper tur s ms j s. Se de etilenglicol l gu del r didor de los utomviles como nticongel nte, p r j r el punto de congel cin de ldisolucin. Esto t m in h ce que el punto de e ullicin de l disolucin se eleve poencim del gu pur , lo que permite el funcion miento del motor temper tur sms lt s (Brown, 1997).El timiento del punto de congel cin y l elev cin del punto de e ullicin son ejemplos de propied des fsic s de l s disoluciones que dependen de l c ntid d de prtcul s de soluto. T les propied des se denomin n propied des colig tiv s (coligtivo signific que depende del efecto colectivo del nmero de p rtcul s de soluto).

Adems del timiento del punto de fusin y l elev cin del punto de e ullicin, h yotr s dos propied des colig tiv s: l reduccin de l presin de v por y l presin osmtic (Brown, 1997).V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOSEsptul chic 1 Em udos chicos 2B l nz n ltic 1 M tr z volumtrico 25 mL 2V so de precipit dos 100 mL 6 Tu os de ens yo medi nos6Buret 50 mL 1 Termmetro h st 10C 2Soporte univers l 1 Piset 1Pinz s do les p r uret 1 V sos de unicel 2V so de precipit dos 50 mL 1

Agu destil d Cloruro de pot sio Glucos HieloUre Cloruro de c lcio S l fin o grues

VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Prep r r l s disoluciones de ure , glucos , cloruro de pot sio y cloruro de clcio, concentr ciones 1.00, 0.75, 0.50y 0.25 m.2. Coloc r proxim d mente 5 mL de gu en un tu o de ens yo.3. Introducir el tu o de ens yo en un v so de unicel (t m in se puede us r un v so de precipit dos de 500 mL) que conteng un mezcl de hielo, gu y s l.4. Registr r l temper tur de c d sistem c d 30 segundos, h st o tener un temper tur const nte.5. Repetir el procedimiento desde el punto (2) h st el punto (4), pero utiliz ndo l s disoluciones indic d s en el punto (1).

VII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOSPRIMERA PARTE: DETERMINACIN DE LA CONSTANTE CRIOSCPICA DEL AGUA1. Registr r los d tos o tenidos p r los sistem s conform dos por los no electrolitos en l t l 1.


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TABLA 1. D tos de temper tur diferentes tiempos p r disoluciones de no electrolitos.Sistem Temper tur (C)

H2O Disoluciones cuos s de NH2CONH2 Disoluciones cuos s deC6H12O6tiempo (min) 0.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m1.0 m0.00.51.01.52.02.53.0

3.54.04.55.05.56.06.57.07.58.08.59.09.5

10.010.511.011.512.012.513.013.514.0

2. Construir l s curv s de enfri miento p r c d sistem incluido en l t l 1y determin r l temper tur de congel cin. Registr r los d tos en l t l 2.

3. Algoritmo de clculo.C lcul r l disminucin de l temper tur de congel cin p r l s disoluciones de noelectrolitos y registr r los d tos en l t l 2.

TABLA 2. V lores de l temper tur de congel cin y de l disminucin de l temper tur de congel cin del gu y de l s disoluciones de ure y glucos .


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Tf H2O _________ CSistem Disoluciones cuos s de NH2CONH2 Disoluciones cuos s de C6H12O6Concentr cin (m) 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 mTf (C)Tf (C)

4. El or cin de grfic s.Tr z r, en un mismo p pel, l grfic de disminucin de l temper tur de congel cin(Tc) en funcin de l concentr cin de ure y de glucos , utiliz ndo los d tos de l t l 2 (grfic s 1 y 1 ).

SEGUNDA PARTE: DETERMINACIN DEL FACTOR DE VANT HOFF PARA EL CLORURO DE POTASIO Y EL CLORURO DE CALCIO.1. Registr r los d tos o tenidos p r los sistem s conform dos por los electrolitos en l t l 3.

TABLA 3. D tos de temper tur diferentes tiempos p r disoluciones de electrolitos.Sistem Temper tur (C)

H2O Disoluciones cuos s de KCl Disoluciones cuos s de C Cl2tiempo (min) 0.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m1.0 m

0.00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.0

6.57.07.58.08.59.09.510.010.511.0


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11.512.012.513.013.514.0

2. Construir l s curv s de enfri miento p r c d sistem incluido en l t l 3y determin r l temper tur de congel cin. Registr r los d tos en l t l 4.

3. Algoritmo de clculo.C lcul r l disminucin de l temper tur de congel cin p r l s disoluciones de electrolitos y registr r los d tos en l t l 4.

TABLA 4. V lores de l temper tur de congel cin y de l disminucin de l temper tur de congel cin del gu y de l s disoluciones de cloruro de pot sio y clorurode c lcio.Tf H2O _________ CSistem Disoluciones cuos s de KCl Disoluciones cuos s de C Cl2Concentr cin (m) 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m 0.25 m 0.50 m 0.75 m 1.0 m

Tf (C)Tf (C)

4. El or cin de grfic s.Tr z r, en un mismo p pel p r los dos electrolitos, l grfic de disminucin de ltemper tur de congel cin (Tc) en funcin de Kc m (grfic s 2 y 2 ) (us r el v lor e Kc de l liter tur ).

VIII. ANLISIS DE RESULTADOS (el estudi nte de e re liz rl )P r llev r c o el nlisis de los result dos, se puede reflexion r so re l s pregunt s siguientes, dems de todos los puntos que los lumnos consideren importntes mencion r:1. Explic r qu ocurre en los sistem s o jeto de estudio cu ndo l temper tur per

m nece const nte.2. Explic r el comport miento de l s grfic s de l disminucin de l temper tur decongel cin en funcin de l concentr cin de ure y de glucos y proponer l s ecu ciones que l descri n.3. C lcul r el v lor de l s pendientes de l s grfic s (1 y 1 ), n liz r sus unid des y explic r que represent este d to.4. Comp r r los v lores o tenidos en el punto (3) con el report do en l liter tur y c lcul r el porcent je de error.5. An liz r l s grfic s 2 y 2 y proponer l s ecu ciones que l s descri n, explic ndo cul es el signific do de c d uno de los trminos.6. Comp r r los v lores del f ctor de v nt Hoff o tenidos p r c d electrolito con los tericos y explic r qu se de en l s diferenci s encontr d s.7. Explic r por qu no se determin el v lor del f ctor de v nt Hoff p r l s disoluc

iones de ure y de glucos .8. Anot r en l t l 5 los d tos de v ri cin de l temper tur de congel cin de ls disoluciones en funcin de l concentr cin, de cuerdo los d tos incluidos enl s t l s 2 y 4. Explic r el comport miento o serv do (proponer qu se pueden de er l s diferenci s que se o serv n en l disminucin de l temper tur de congelcin de l s disoluciones de ure y glucos p r l un mism concentr cin; indic r qu se pueden de er l s diferenci s o serv d s en l disminucin de l temper turde congel cin de l s disoluciones de cloruro de pot sio y cloruro de c lcio p run mism concentr cin; se l r qu se de en l s diferenci s que se o serv n en ldisminucin de l temper tur de congel cin de l s disoluciones de no electrolito


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s y de electrolitos p r un mism concentr cin.

T l 5. Comp r cin de l disminucin de l temper tur de congel cin p r l s disoluciones de electrolitos y no electrolitos, diferentes concentr ciones.Concentr cin(m) Tf NH2CONH2(C) Tf C6H12O6(C) Tf KCl(C) Tf C Cl2(C)1.00.750.500.25

IX. CONCLUSIONES (el estudi nte de e pl nte rl s).

X. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA1. Brown, T., LeM y, E., Brusten, B. (1997). Qumic . L Cienci Centr l. 7 edicin,Pe rson Educ cin, Mxico; p. 458-478.

EQUILIBRIO QUMICODETERMINACIN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIN DE DISOLUCIN-CRISTALIZACI

I. PROBLEMADetermin r el v lor de l const nte de equili rio p r l disolucin-crist liz cindel KNO3 temper tur m iente. C lcul r el v lor de G, H y S est s mism s condiciones.KNO3 (s) + H2O = K+ ( q) + NO3- ( q

II. OBJETIVOS (el estudi nte de e pl nte rlos)

III. CUESTIONARIO PREVIO.1. Explic r qu es l solu ilid d, descri ir qu f ctores l fect n e indic r l sunid des en que se expres .2. Explic r qu es l const nte del producto de solu ilid d (Kps).3. Descri ir qu rel cin existe entre l const nte de equili rio y G. Explic r cmo sc lcul G de un re ccin p rtir de l const nte de equili rio?.4. A p rtir de l s siguientes ent lp s de form cin corresponden l nitr to de potsio 25C, c lcul l ent lp de l re ccin de disolucin:

H f ( kJ/mol )


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KNO3 (s) -492.9K+ ( q) -251.2NO3- ( q) -206.6

5. A p rtir de l ecu cin de Gi s-Helmholtz y de l rel cin entre l const nte deequili rio y G, encontr r un rel cin entre l const nte de equili rio y H.6. Busc r d tos de solu ilid d del nitr to de pot sio diferentes temper tur s.

IV. INTRODUCCIN.En un sistem en el que puede c m i r l composicin, l s condiciones de espont neid d y equili rio vienen d d s por l s ecu ciones de Gi s y en el c so ms sencillo, que es suponer un sistem cerr do y de un sol f se, en el que slo se posile re liz r un tr jo P-V, y que se encuentre en equili rio trmico y mecnico, l condicin de equili rio m teri l d d por l expresin:

sistem cerr do, un sol f se, slo tr jo P-V y en equili rio trmico (dT=0) y mecnico (dP=0)Por simplicid d, p r estudi r cmo se lc nz el equili rio qumico v mos suponerque re liz mos l siguiente re ccin:

Supong mos que p rtimos de un sistem en el que se mezcl n distint s sust nci squmic s y que l h cer l mezcl , el sistem no est en equili rio. Supong mos quel c ntid d inici l de A es nA0, l de B nB0, y l de C nB0. Al mezcl r dich s sust nci s se produce un re ccin entre ell s, formndose ciert s c ntid des de l s

sust nci s D y E. P r s er que c ntid des de re ctivos se h n consumido definimos el gr do de v nce de l re ccin , de modo que cuando a moles de A, b moles deB y c moles de C hayan reaccionado para dar d moles de D y e moles de E, el grado de avance de la reaccin ser 1. Por lo tanto en cualquier momento nosotros podemos calcular el nmero de moles de cada una de las sustancias.Por ejemplo para la sustancia A se aplicara la ecuacin:y de forma general para cualquieraDe las sustancias que intervienen en la reaccin:

Si diferenciamos esta ltima ecuacin, como las cantidades iniciales de reactivos oproductos en la mezcla de reaccin, ni0, son constantes y i tambin es constante, seobtiene: . Y sustituyendo esta e presin en la condicin de equilibrio material seobtiene y como debe cumplirse para cualquier valor infinitesimal de d se tiene q

ue:

condicin de equilibrio qumico en un sistema cerrado, una sola fase, slo trabajo P-Vy en equilibrio trmico (dT=0) y mecnico (dP=0)Por simplicidad, vamos a comenzar por estudiar equilibrios qumicos en mezclas degases ideales.Para estudiar como se alcanza el equilibrio qumico de forma isotrmica en una mezcla de gases ideales, debemos recordar que el potencial qumico de cada uno de los gases que componen la mezcla es:Equilibrio qumico en una mezcla de gases ideales:Si estudiamos una mezcla reactiva de gases ideales una vez que se ha alcanzado el equilibrio termodinmico, veremos que debe satisfacerse la condicin de equilibriotrmico, la condicin de equilibrio mecnico y la condicin de equilibrio qumico que

ne dada porSi por ejemplo analizamos la reaccinuna vez alcanzado el equilibrio qumico, debecumplirse que a una T dada,

Y al reordenar trminos,

El primer trmino de la ecuacin en realidad es la variacin de energa de Gibbs normalpara la reaccin a una determinada temperatura, G0(T), y por est r "fij d s" T y P=


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1 r, tiene un v lor const nte. As l ecu cin nterior se tr nsform en:

donde l productorio de presiones p rci les elev d s los correspondientes coeficientes estequiomtricos se le denomin const nte de equili rio norm l de re ccin,KP0Por t nto,

L v ri cin de energ li re norm l p r l re ccin slo depende de l temper tur (yque se define l presin de 1 r). Por t nto, p r un re ccin d d entre g seside les, l const nte de equili rio norm l slo depende de l temper tur , siendoindependiente de de l presin, del volumen y de l s c ntid des de re ctivos y productos presentes en l mezcl .Const nte de equili rio en funcin de l s concentr cionesL const nte de equili rio t m in puede ser expres d en funcin de l s concentr ciones de los g ses un vez que el sistem h lc nz do el equili rio, p r ello se h ce uso de l ecu cin de est do del g s ide l PiV=niRT, y como l concentr cinmol r ci de l especie i es ci=ni/V se o tiene que Pi=ciRTSustituyendo p r l re ccin nterior los v lores de l s presiones p rci les de equili rio de c d uno de los g ses que intervienen en l re ccin, l const nte deequili rio en funcin de l s concentr ciones se expres segn l siguiente ecu cin:

y dividiendo y multiplic ndo l s concentr ciones mol res por l c ntid d c0=1mol/l se o tiene que:

donde (c+d- - )=n es l v ri cin en el nmero de moles de g s, el nmero de moles de roductos menos el de re ctivosEn est ltim ecu cin, el primer trmino del miem ro de l derech se conoce como lconst nte de equili rio en funcin de l s concentr ciones que ll m remos KC0.As l rel cin entre m s const ntes es:

Puesto que Kp0 slo depende de l temper tur , l const nte KC0 t m in es funcin nicmente de l temper tur .

Discusin cu lit tiv del equili rio qumico L const nte de equili rio norm l result del producto y cociente de nmeros poivos y por lo t nto es positiv .

Si l const nte es muy gr nde indic que en el productorio de presiones p rci ls en el equili rio, el numer dor de e ser mucho m yor que el denomin dor, lo quesignific que l s presiones de equili rio de los productos sern m yores que l sde los re ctivos.Dependenci de l const nte de equili rio con l temper tur .Como se h indic do previ mente l const nte de equili rio depende nic mente de ltemper tur , v mos ver cu l es est rel cin. P r ello p rtimos de l ecu cin

que define l const nte de equili rio, y tom mos l deriv d respecto l temper tur , lo que nos permite conocer como c m i dich const nte cu ndo c m i T :o lo que es lo mismo:

por otro l do s emos que: y si deriv mos est ecu cin con respecto T . Ademscomo de donde se deduce que o ien , lo que llev do l ecu cin que nos d lv ri cin del LnKp con l T implic que

Al reorden r trminos se o tiene l siguiente ecu cin: conocid como ecu cin de V nt HoffEst expresin permite conocer l const nte de equili rio un temper tur T2 unvez que conocemos el v lor de dich const nte l temper tur T1, p r ellost con re liz r l integr l entre l s temper tur s mencion d sP r poder resolver l integr l del segundo miem ro es neces rio s er como v r l ent lp norm l de re ccin con l temper tur . En re cciones en f se g seos , y


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si l s temper tur s no son muy diferentes, en primer proxim cin podemos consider r que l ent lp de l re ccin es independiente de l temper tur , por lo que lecu cin de V n t Hoff integr d ser:

V. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS1 Pro et gr du d de 50 mL. con se de plstico1Termmetro digit l1 Buret1 Soporte1 B o m r ( V so de precipit dos de 600 mL, tel de s esto, tripie y mechero o resistenci elctric de c lent miento)

KNO3 (R.A.)Agu destil d

VI. PROCEDIMIENTO1. Pes r 4 g de nitr to de pot sio y tr nsferirlos un pro et gr du d de 25 mL. (Se necesit un pro et gr du d sin se).

2. A dir con un uret 3 mL de gu destil d y c lent r l pro et o Mr h st que se disuelv el nitr to de pot sio.3. Anot r el volumen de l solucin de KNO3.4. Quit r l pro et del o y dej rl enfri r git ndo lent mente. Introducir un termmetro.5. Anot r l temper tur en que p recen los primeros crist les. Se v suponer que st temper tur el sistem est en equili rio y se puede c lcul r l concentr cin de los iones l equili rio.6. Agreg r 1 mL de gu destil d y c lent r en o M r h st disolucin tot ldel KNO3. Determin r el volumen tot l de solucin y not rlo.7. Enfri r lent mente y not r l temper tur en que p recen los crist les.8. Repetir el ciclo (p sos 6 y 7) diendo 1 mL de gu h st que l temper

tur de crist liz cin se cerc n l temper tur m iente.9. Anot r todos los result dos en l t l de registro de d tos.

VII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS1. Registr r los d tos experiment les de temper tur y volumen en l t l 1.

T l 1. D tos experiment les p r l re ccin de disolucin del nitr to de pot sio.M s de KNO3 = ________________


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n KNO3(mol) vol. de gu greg do (mL) vol. tot l de solucin (mL) temper tur(C) temper tur( K )

2. C lcul r l const nte de equili rio y G c d un de l s temper tur s de trjo. Registr r los result dos en l t l 2.

TABLA 2. Const nte de equili rio del producto de solu ilid d del nitr to de potsio y energ de Gi s diferentes temper tur s.V tot l disolucin(mL) T(K) 1/T(K-1 ) solu ilid d (s)(mol/L )Kps

ln Kps G(J/mol )

3. Algoritmo de clculo.. C lcul r l concentr cin de los iones (solu ilid d) p r c d evento. [K+] = [NO3] = s.

. C lcul r l const nte de equili rio (Kps).

c. C lcul r G p rtir de l const nte de equili rio p r c d temper tur .


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4. El or cin de grfic s.Construir l grfic de l ecu cin de v nt Hoff y re liz r un nlisis de regresin ll p r o tener l ecu cin de l rect correspondiente.

VIII. ANLISIS DE RESULTADOS1. C lcul r l pendiente y el coeficiente de correl cin de l grfic de l ecu cinde v nt Hoff y. Explic r qu represent l pendiente y qu unid des tiene.

2. C lcul r l ent lp de l re ccin de l disolucin p rtir de l pendiente de lgrfic de l ecu cin de v nt Hoff

3. Comp r r el v lor delH o tenido experiment lmente con el terico c lcul do 25C c lcul do en el cuestion rio previo) y determin r el porcent je de error.

4. C lcul r S c d temper tur p rtir de los v lores deG y H c lcul dos. Regist

r los result dos en l t l 3.

TABLA 3. Entrop de l re ccin de disolucin del nitr to de pot sio diferentes tem


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per tur s.T(K) S(J/mol K)

5. A p rtir de los result dos o tenidos p r el G, H y S, discutir y contest r l ss pregunt s siguiente) Es el proceso de disolver KNO3 en gu espontneo tod s l s temper tur s estudi d s?

) Es un re ccin que li er energ o que requiere energ ?

c) Es el v lor de S consistente con el c m io de desorden esper do p r est re ccin?

IX. CONCLUSIONES (los lumnos de en pl nte rl s; record r que l s conclusiones se s n en los o jetivos)

X. REFERENCIAS1. Ch ng, R. (1987). Fisicoqumic con Aplic ciones Sistem s Biolgicos. CECSA, Mxico; p. 258-260.2. Sil erm n, R. (1996). Solu lilty nd thermodyn mics. An introductory experiment. Journ l of Chemic l Educ tion 73 (5), 426-427.FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRA

I. PROBLEMAO tener l ecu cin de un rect que descri l dependenci de l sor enci deferrici nuro de pot sio con su concentr cin.

II. OBJETIVO GENERALComprender y plic r los fund mentos de l espectrofotometr y l s v ri les involucr d s en l ley de L m ert- Beer p r l determin cin de concentr ciones en soluciones.

III. CUESTIONARIO PREVIO1. Investig r cul es el fund mento de l espectrofotometr y l ley de L m ert-Beer.2. Explic r qu es un curv p trn.


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3. Re liz r los clculos p r prep r r ( ) 50 mL de ferrici nuro de pot sio 0.0025M; ( ) 50 mL de cido ntrico 0.1 M.

IV. INTRODUCCINL espectroscopi UV-Visi le estudi el fenmeno de sorcin de l r di cin UV-Visile de molcul s orgnic s e inorgnic s. L regin ultr violet del espectro electrom gico se encuentr entre 0.6 y 380 nm. Est regin se divide por r zones prctic s del regin del ultr violet cercano o de cuarzo que comprende el intervalo de 190 a 380 nm (regin en la que el aire y el cuarzo son transparentes); y en ultravioleta lejano o de vaco que va de 0.6 a 190 nm. El ultravioleta lejano requiere tcnicas especiales, ya que el aire que se encuentra en el trayecto ptico absorbe intensamente en esta regin, por tal razn no es til desde un punto de vista prctico.La regin visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y780 nm.

U.V lejano U.V cercano Visible

0.6 190 nm 190 380 nm 380 780nmLa absorcin de la radiacin ultravioleta o visible por molculas orgnicas e inorgnicgeneralmente se produce por la e citacin de los electrones de enlace, por lo tanto, la longitud de onda de los m imos de absorcin se puede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes.Se emplean diversas tcnicas para seguir la concentracin de un reactivo o productodurante una reaccin. Los mtodos espectroscpicos se basan en la capacidad de las sus

tancias de absorber (o emitir) radiacin electromagntica.La figura 1 muestra los componentes bsicos de un espectrofotmetro. El aparato detecta la cantidad de luz transmitida a travs de la solucin en la celda y la comparacon la que se transmite a travs de una solucin de referencia denominada blanco. La ectura en la escala ya est convertida en absorbencia.La transmitancia de la muestra se define como la fraccin de la radiacin incidentetransmitida por la misma ( T=P/P0 ). La disminucin de la potencia de la radiacin depende de la concentracin del absorbente y de la longitud del camino recorrido por el haz. Estas relaciones se recogen en la Ley de Lambert-Beer-Bourger:A = log ( P/P0 )= b cABSORBENCIA = b cA = -log Tque establece una relacin lineal entre la absorbencia y la concentracin, donde:

.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorcin molar, absortividad molar o coeficiente de e tincin (M-1 cm-1). Es la caractersticade una sustancia que nos dice cunta luz absorbe a una longitud de onda determinada.

b.- es el paso ptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).c.- es la concentracin de la especie de la cual estamos midiendo la abs

orbencia (M).La ecuacin mencionada es el fundamento de la espectrofotometra. La ley de Lambert-Beer Bourger se cumple para una radiacin monocromtica que atraviesa una disolucin diluida ( 0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su concentracin.Instrumentacin. Todo espectrofotmetro cuenta con los siguientes elementos:Fuente de luz selector de longitud de onda (monocromador) Celda detector escala

de medida. Fuente de luz: un filamento de volframio que funciona mediante una fuente de alimentacin estabilizada proporcionando una radiacin de intensidad constante el tiempo suficiente para asegurar una buena reproducibilidad de las lecturas de absorbancia. Selector de longitud de onda: se trata de una sencilla red de difraccin, que permite separar la longitud de onda que queramos en este caso = 350 nm. Que es la longitud de onda a la que vamos a medir la absorbencia del compuesto.Tras seleccionar la longitud de onda la radiacin pasa a travs de un controlador deluz, que consiste en una abertura en forma de V que se introduce o saca del haz


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para controlar la intensidad de luz que incide en la fotocelda. Celda: Que contiene a la solucin generalmente hecha de un material transparente que no absorbe la luz. Su longitud y capacidad vara segn el equipo y diseo. Las hayde paredes cilndricas o planas. Detector: a este llega la radiacin tras pasar por un filtro y por la muestra. Setrata de un foto tubo de medida. Se basa en el efecto fotoelctrico de los metalesque al irradiarlos generan electrones. Escala de medida: La seal elctrica del detector una vez amplificada se registra bien en una escala analgica o en una pantalla digital que proporcionan los valoresde transmitancia y/o absorbencia.

V. MATERIAL Y EQUIPOVaso de precipitados 250 mL 6 Soporte universal1Cronmetro 2 Pinzas de tres dedos con nuez1Celdas de vidrio 2 Espectrofotmetro 1Piseta 1 Balanza analtica 1Termmetro 1 Esptula de aluminio 1Bureta 50 mL 1 Matraz volumtrico 100 mL 1

VI. REACTIVOSAgua destilada Vitamina C cido ntrico Ferricianuro de potasio

VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Calibrar el espectrofotmetro de acuerdo a las instrucciones proporcionadas por la profesora. Utilizar agua destilada como blanco.2. Preparar una curva patrn de ferricianuro de potasio de la siguiente manera:Mezcla FC0.0025 M (mL) HNO30.1 M (mL) H2O(mL)1 1.0 2.5 21.52 2.0 2.5 20.53 2.5 2.5 20.04 4.0 2.5 18.5

5 5.0 2.5 17.5

3. Anotar la temperatura de trabajo y medir o calcular el pH de las mezclasde reaccin.

VIII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS1. Curva patrn. Obtencin del factor de conversin b.Registrar los datos obtenidos de la curva patrn en la tabla siguiente y construirla grfica correspondiente.Mezcla Absorbencia Concentracin FC (M)123

45

Acc =m = b

La pendiente de esta grfica tiene unidades de M-1.


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[FC] (M)

IX. ANLISIS DE RESULTADOS (los estudiantes deben realizarla)1. Qu representa la pendiente de la grfica de la ecuacin de Lambert-Beer?

2. Qu relacin presenta la absorbancia con la concentracin?

X. CONCLUSIONES (los alumnos deben plantearlas; recordar que las conclusiones sebasan en los objetivos)

XI. REFERENCIAS CONSULTADAS1. Chang, R. (1987). Fisicoqumica con Aplicaciones a Sistemas Biolgicos. CECSA, M ico; p. 258-260.2. Harris, D. (2001). Anlisis Qumico Cuantitativo. 2 edicin, editorial Revert, S. Espaa.3. Rubinson, J., Rubinson, K. (2000). Qumica Analtica Contempornea. Prentice Hall Hispanoamericana, S. A., M ico.

CINTICA QUMICA

Estudio de la cintica de o idacin de la vitamina C con ferricianuro de potasio: determinacin de la ley e perimental de rapidezI. PROBLEMADeterminar la ley e perimental de rapidez de la reaccin de o idacin de vitamina Ccon ferricianuro de potasio, mediante la utilizacin del mtodo e perimental de aislamiento de Ostwald y la aplicacin del mtodo integral para el anlisis matemtico de ls datos cinticos.

II. OBJETIVOS (los estudiantes deben plantearlos)

III. ANTECEDENTES1. Definir los siguientes trminos: rapidez de reaccin, ecuacin e perimental de

rapidez, orden de reaccin, constante de rapidez.2. Escribir la ecuacin de la reaccin que se efecta entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio.3. Investigar las estructuras y propiedades qumicas de todos los reactivos utilizados, incluyendo la longitud de onda a la que absorben.4. Investigar el mecanismo propuesto para la reaccin en estudio.5. E plicar en qu consiste el mtodo de aislamiento de Ostwald.6. Calcular las concentraciones iniciales de la vitamina C y del ferricianuro de potasio en la mezcla de reaccin e indicar cul es el reactivo aislado y cul eldesbordado en este e perimento.


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7. E plicar qu utilidad tiene en esta prctica la construccin de una curva patry porqu se construye en funcin de la concentracin de ferricianuro de potasio.8. E plicar en qu consiste el mtodo integral para el anlisis de datos cinticosMencionar sus ventajas y sus desventajas.9. Escribir las ecuaciones integradas de rapidez para orden cero, uno y dos.10. Indicar cul es la funcin del cido ntrico en la reaccin estudiada.11. Presentar los clculos correspondientes para la preparar 100 mL de las disoluciones a utilizar y e plicar brevemente cmo se lleva a cabo la preparacin.

IV. INTRODUCCINLa cintica qumica, tambin denominada cintica de las reacciones, estudia la rapidez los mecanismos de las reacciones qumicas. Un sistema reactivo no est en equilibrio, por lo que la cintica de las reacciones no se considera parte de la termodinmica, sino que es una rama de la cintica. Las aplicaciones de la cintica de las reacciones son numerosas. En la sntesis industrial de sustancias, la rapidez de las reacciones es tan importante como las constantes de equilibrio. El equilibrio termodinmico indica la cantidad m ima posible de NH3, que puede obtenerse, a unas T yP dadas, a partir de N2 y H2, pero si la rapidez de reaccin entre N2 y H2 es muybaja, la realizacin de dicha reaccin no sera econmica. Frecuentemente, en reaccionede sntesis orgnica se pueden dar varias reacciones competitivas y la rapidez relativa de stas determina generalmente la cantidad de cada producto. Lo que ocurre con los contaminantes liberados en la atmsfera puede comprenderse nicamente mediante un anlisis cintico de las reacciones atmosfricas. Un automvil funciona porque la

apidez de o idacin de los hidrocarburos, aunque despreciable a temperatura ordinaria, es rpida a la elevada temperatura del motor. Muchos de los metales y plsticosde la tecnologa moderna son termodinmicamente inestables respecto a la o idacin, pero la rapidez de sta es pequea a temperatura ambiente. La rapidez de las reacciones son fundamentales en el funcionamiento de los organismos vivos. Los catalizadores biolgicos (enzimas) controlan el funcionamiento de un organismo acelerando selectivamente ciertas reacciones. En resumen, para comprender y predecir el comportamiento de un sistema qumico, deben considerarse conjuntamente la termodinmicay la cintica (Chang, 1987).

V. MATERIAL Y EQUIPOVaso de precipitados 250 mL 6 Soporte universal1

Cronmetro 2 Pinzas de tres dedos con nuez1Celdas de cuarzo 2 Espectrofotmetro 1Piseta 1 Balanza analtica 1Termmetro 1 Esptula de aluminio 1Bureta 50 mL 1 Matraz volumtrico 100 mL 1

VI. REACTIVOSAgua destilada Vitamina C cido ntrico Ferricianuro de potasio

VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Calibrar el espectrofotmetro de acuerdo a las instrucciones proporcionadas por la profesora. Utilizar agua destilada como blanco.

2. Para cada corrida, etiquetar tres vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A (vitamina C), FC (ferricianuro de potasio) y M (Mezcla).3. Realizar cuatro corridas como se indica a continuacin:Corrida VASO FERRICIANURO VASO VITAMINA C

FC0.0025 M (mL) HNO30.1 M (mL) H2O(mL) H2A0.004 M (mL) H2O


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(mL)

18.02.00.05.05.02 6.4 2.0 1.6 4.0 6.03 4.0 2.0 4.0 2.5 7.54 3.2 2.0 4.8 2.0 8.0

4. Una vez preparados los vasos de ferricianuro y vitamina C de acuerdo a la corrida que se vaya a trabajar, verter su contenido SIMULTNEAMENTE en el vaso My al mismo tiempo accionar el cronmetro (el cronmetro no debe detenerse hasta finalizar la corrida).5. Colocar rpida y cuidadosamente en la celda del espectrofotmetro un volumende mezcla ligeramente arriba de la mitad (nunca debe llenarse completamente lacelda) y tomar doce lecturas de absorbancia a 418 nm, en intervalos de 2 minutos(la primera lectura debe hacerse al tiempo ms pr imo a 0.0 min). El tiempo entrecada lectura puede variar de acuerdo al avance de la reaccin.6. Preparar una curva patrn de ferricianuro de potasio de la siguiente manera:Mezcla FC

0.0025 M (mL) HNO30.1 M (mL) H2O(mL)1 1.0 2.5 21.52 2.0 2.5 20.53 2.5 2.5 20.04 4.0 2.5 18.55 5.0 2.5 17.0

7. Anotar la temperatura de trabajo y medir o calcular el pH de las mezclasde reaccin.

VIII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS

Presentar las grficas y tablas numeradas y con el ttulo correspondiente.1. Curva patrn. Obtencin del factor de conversin b.Registrar los datos obtenidos de la curva patrn en la tabla siguiente y construirla grfica correspondiente.Mezcla Absorbancia Concentracin FC (M)

Acc =m = b

La pendiente de esta grfica tiene unidades de M-1.

[FC] (M)

2. Forma grfica del mtodo integral. Determinacin del orden respecto al ferricianuro de potasio ().a) Transformar los datos de absorbancia a concentracin, utilizando la ley deLambert-Beer y la curva patrn de ferricianuro de potasio. Calcular el logaritmonatural y el inverso de los datos de concentracin. Registrar los datos en una tabla como la siguiente:


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Corrida ________________

T _____ C [FC]0 _____ M [H2A]0 _____ M ______ nm pH ______

t (min) At Ct ln Ct Ct-1

b) Trazar las grficas correspondientes a orden cero, uno y dos, para cada corrida (12 grficas en total). Incluir en cada caso los valores del coeficiente decorrelacin (cc), la ecuacin de la recta y determinar el orden y el valor de la constante de pseudo orden (Kps) para cada corrida.n = 0 n = 1 n = 2Ctcc =m = - Kps0ord = C0

ln Ctcc =m = - Kps1ord = ln C0

Ct-1cc =m = Kps2

ord = C0-1t (min) t (min) t (min)

El orden del ferricianuro de potasio () corresponder a la grfica que tenga un coeficiente de correlacin 1.00 y el valor de Kps podr obtenerse a partir de la pendiene de la misma grfica.

3. Clculo del orden con respecto a la vitamina C ().a) Construir la tabla siguiente:Corrida [H2A]0 (M) Kps log [H2A]0 log Kps12

34Nota: Los datos de Kps corresponden a los valores de las pendientes de las mejores grficas de cada corrida.b) Construir la grfica siguiente:log Kpscc =m = ord = log K

log [H2A]0

IX. ANLISIS DE RESULTADOS (los estudiantes deben realizarla)Recordar que se deben analizar y discutir cada una de las grficas, tablas, datos,

resultados, etc., que se incluyan en el informe.

X. CONCLUSIONES (los alumnos deben plantearlas; recordar que las conclusiones sebasan en los objetivos)

XI. REFERENCIAS CONSULTADAS1. Chang, R. (1987). Fisicoqumica con Aplicaciones a Sistemas Biolgicos. CECSA, M ico; p. 258-260.


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CINTICA QUMICA

Estudio de la cintica de o idacin de la vitamina C con ferricianuro de potasio: determinacin del efecto de la temperatura sobre la rapidez de la reaccinI. PROBLEMADeterminar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de la reaccin de o idacinde vitamina C con ferricianuro de potasio, a travs de la determinacin de los parmetros involucrados en las teoras de Arrhenius y de Eyring.

II. OBJETIVOS (los estudiantes deben plantearlos)

III. ANTECEDENTES1. Escribir la ecuacin de la reaccin que se efecta entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio y la ley e perimental de rapidez que determin en e periment

o anterior para la misma.2. E plicar brevemente el fundamento de la teora de Arrhenius, indicando lasunidades y la informacin que proporcionan cada uno de los parmetros que incluye.3. Calcular las concentraciones iniciales de la vitamina C y del ferricianuro de potasio en la mezcla de reaccin (ver la seccin de Procedimiento E perimental)4. Indicar en qu condiciones deben encontrarse los reactivos antes de mezclarlos para iniciar la reaccin y durante el transcurso de la misma.5. E plicar por qu los intervalos a que se toman las lecturas de absorbanciason diferentes para cada una de las cuatro corridas.6. Esquematizar la grfica correspondiente a la ecuacin integrada de rapidez d


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e orden dos, indicando a qu corresponden la ordenada y la pendiente de la misma.7. E plicar qu es el tiempo de vida media y escribir las ecuaciones que se utilizan para su clculo en reacciones de orden cero, uno y dos.8. Presentar os clculos correspondientes para la preparar 100 mL de las disoluciones a utilizar.

IV. INTRODUCCINLa rapidez de casi todas las reacciones qumicas aumenta conforme se eleva la temperatura. Por ejemplo, la masa con levadura sube ms rpidamente a temperatura ambiente que cuando se refrigera, las plantas crecen con ms rapidez en tiempo clido quecuando hace fro y los medicamentos y los alimentos tienen un determinado tiempo de caducidad dependiendo de la temperatura a que sean mantenidos. Se pude ver literalmente el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reaccin observando unareaccin de quimiluminiscencia, una reaccin que produce luz. El resplandor caracterstico de las lucirnagas es el ejemplo ms comn de una reaccin quimiluminiscente. Otroejemplo conocido es la luz que producen las varillas luminosas Cyalume, las cuales contienen sustancias qumicas que producen quimiluminiscencia cuando se mezclan.Estas varillas luminosas producen una luz ms brillante a una temperatura ms alta(Chang, 1987).

V. MATERIAL Y EQUIPOVaso de precipitados 250 mL 6 Soporte universal1Cronmetro 2 Pinzas de tres dedos con nuez

1Celdas de cuarzo 2 Espectrofotmetro 1Piseta 1 Balanza analtica 1Termmetro 4 Esptula de aluminio 1Bureta 50 mL 1 Matraz volumtrico 250 mL 1Bao de temperatura constante 4

VI. REACTIVOSAgua destilada Vitamina C Ferricianuro de potasio cido ntrico

VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Calibrar el espectrofotmetro de acuerdo a las instrucciones proporcionadas por la profesora. Utilizar agua destilada como blanco.

2. Para cada corrida, etiquetar tres vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A (vitamina C), FC (ferricianuro de potasio) y M (Mezcla).3. Realizar cuatro corridas como se indica a continuacin:

Corrida T( C) Lecturas(min) VASO FERRICIANURO VASO VITAMINA C

FC0.0025 M (mL) HNO30.1 M (mL) H2O(mL) H2A0.004 M (mL) H2O

(mL)1 4 7 5 10 10 6.3 18.72 20 5 5 10 10 6.3 18.73 30 1 5 10 10 6.3 18.74 40 0.5 5 10 10 6.3 18.7

4. Una vez preparados los vasos de ferricianuro y vitamina C de acuerdo a la corrida que se vaya a trabajar, colocarlos en un bao de agua con la temperaturacorrespondiente y mantenerlos ah hasta que adquieran la temperatura deseada.5. Una vez que los reactivos se encuentren a la misma temperatura, verter s


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u contenido SIMULTNEAMENTE en el vaso M y al mismo tiempo accionar el cronmetro (el cronmetro no debe detenerse hasta finalizar la corrida).6. Colocar rpida y cuidadosamente en la celda del espectrofotmetro un volumende mezcla ligeramente arriba de la mitad (la celda nunca debe llenarse completamente) y tomar doce lecturas de absorbancia a 418 nm, en los intervalos de tiempo sealados en la tabla anterior. Las lecturas deben hacerse tan pronto como se coloca la mezcla en la celda. El tiempo entre cada lectura puede variar de acuerdoal avance de la reaccin. Desechar el contenido de la celda despus de cada lectura.7. Mantener el vaso M en el bao de agua con la temperatura correspondiente durante toda la corrida.8. Calcular o medir el pH de las mezclas de reaccin.

VIII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOSPresentar las grficas y tablas numeradas y con el ttulo correspondiente.1. Construir una curva patrn para obtener del factor de conversin b.Preparar la curva patrn de ferricianuro de potasio siguiendo las indicaciones dela prctica anterior. Registrar los datos obtenidos y construir la grfica correspondiente.

Mezcla Absorbancia Concentracin FC (M)

Acc =m = b

La pendiente de la curva patrn ( b) tiene unidades de A/M.

[FC] (M)

2. Transformar los datos de absorbancia a concentracin, utilizando la ley deLambert-Beer y la curva patrn de ferricianuro de potasio. Calcular el inverso delos datos de concentracin. Registrar los datos en una tabla como la siguiente:Corrida ________________T _____ C [FC]0 _____ M [H2A]0 _____ M ______ nm pH ______

t (min) A Ct Ct-1

3. Trazar las grficas correspondientes a la ecuacin integrada de rapidez de orden dos para cada corrida. En cada caso incluir los valores del coeficiente decorrelacin (cc), la ecuacin de la recta y determinar el valor de la constante de rapidez (K2) para cada corrida.n = 2Ct-1cc =

m = K2ord = C0-1

t (min)4. Construir una tabla de datos que contenga la siguiente informacin:

[FC]0 _____ M [H2A]0 _____ M ______ nm pH ______

Corrida T( C) T


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(K) K2(M-1 s-1) 1/T(K -1) ln K2

5. Trazar la grfica de Arrhenius y calcular la energa de activacin (Ea) y el factor pre-e ponencial (A).

Grfica de Arrheniusln K2

cc =m = - Ea / Rord = ln A

1/T (K -1)

6. Calcular el tiempo de vida media para cada uno de los reactivos a las diferentes temperaturas de trabajo.

IX. ANLISIS DE RESULTADOS (los estudiantes deben realizarla)Recordar que se deben analizar y discutir cada una de las grficas, tablas, datos,resultados, etc., que se incluyan en el informe.

X. CONCLUSIONES (el estudiante debe plantearlas)

XI. REFERENCIAS CONSULTADAS1. Chang, R. (1987). Fisicoqumica con Aplicaciones a Sistemas Biolgicos. CECSA, M ico; p. 285-294.

CINTICA QUMICA

Estudio de la cintica de o idacin de la vitamina C con ferricianuro de potasio: determinacin del efecto del pH sobre la rapidez de la reaccin

I. PROBLEMAEstablecer las condiciones de pH, a la temperatura de trabajo, para las cuales se obtiene el mayor valor de constante de rapidez de la reaccin, a travs de la vari

acin de la concentracin de los iones hidronio.


III. ANTECEDENTES1. Escribir la ecuacin de la reaccin que se efecta entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio y su e presin de la ley e perimental de rapidez.2. E plicar qu es el pH y calcularlo en cada corrida.3. Escribir las ecuaciones integradas de rapidez para una reaccin de orden dos y esquematizar la grfica correspondiente a este orden.


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4. Esquematizar las grficas que tienen que elaborarse para determinar el efecto del pH sobre la rapidez de la reaccin.5. Presentar los clculos correspondientes para la preparar 100 mL de las disoluciones a utilizar.

IV. INTRODUCCINUn catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reaccin y puede serrecobrado, sin cambio qumico, al final de la reaccin. La rapidez de la reaccin depende de las constantes cinticas en las etapas elementales que componen el mecanismo de la reaccin. Un catalizador suministra un mecanismo alternativo ms rpido que el que tendra lugar en ausencia del mismo. Adems, aunque el catalizador participe en el mecanismo, debe regenerarse. Un inhibidor es una sustancia que disminuye larapidez de una reaccin cuando se aade en pequeas cantidades. Los inhibidores pueden destruir un catalizador presente en un sistema o pueden reaccionar con intermediarios de reaccin en una reaccin en cadena (Laidler, 1998).

V. MATERIAL Y EQUIPOVaso de precipitados 250 mL 6 Soporte universal1Cronmetro 2 Pinzas de tres dedos con nuez1Celdas de cuarzo 2 Espectrofotmetro 1Piseta 1 Balanza analtica 1Termmetro 1 Esptula de aluminio 1

Bureta 50 mL 1 Matraz volumtrico 250 mL 1pHmetro 1

VI. REACTIVOSFerricianuro de potasio Vitamina C cido ntrico Agua destilada Clorurode sodio

VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Calibrar el espectrofotmetro de acuerdo a las instrucciones proporcionadas por la profesora. Utilizar agua destilada como blanco.2. Para cada corrida, etiquetar tres vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A (vitamina C), FC (ferricianuro de potasio) y M (Mezcla).

3. Realizar tres corridas como se indica a continuacin:Corrida VASO FERRICIANURO VASO VITAMINA CFC

0.004 M (mL) HNO30.1 M (mL) H2O(mL) H2A0.004 M (mL) NaCl1.0 M (mL) H2O(mL)1 5 0 5 2.5 3 4.52 5 1 4 2.5 3 4.53 5 2 3 2.5 3 4.5

4. Una vez preparados los vasos de ferricianuro y vitamina C de acuerdo a la corrida que se vaya a trabajar, verter su contenido SIMULTNEAMENTE en el vaso My al mismo tiempo accionar el cronmetro (el cronmetro no debe detenerse hasta finalizar la corrida).5. Colocar rpida y cuidadosamente en la celda del espectrofotmetro un volumende mezcla ligeramente arriba de la mitad (la celda nunca debe llenarse completamente) y tomar doce lecturas de absorbancia a 418 nm, en intervalos de dos minutos. El tiempo entre cada lectura puede variar de acuerdo al avance de la reaccin.6. Medir el pH de cada mezcla de reaccin al inicio y al final de las lectura


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s.7. Anotar la temperatura de trabajo.

VIII. DATOS, CLCULOS Y RESULTADOSPresentar las grficas y tablas numeradas y con el ttulo correspondiente.1. Construir una curva patrn para obtener del factor de conversin b.Preparar la curva patrn de ferricianuro de potasio siguiendo las indicaciones dela prctica anterior. Registrar los datos obtenidos y construir la grfica correspondiente.Mezcla Absorbancia Concentracin FC (M)

Acc =m = b

La pendiente de la grfica anterior ( b) tiene unidades de A/M.

[FC] (M)2. Transformar los datos de absorbancia a concentracin, utilizando la ley deLambert-Beer y la curva patrn de ferricianuro de potasio. Calcular el inverso delos datos de concentracin. Registrar los datos en una tabla como la siguiente:Corrida ________________T _____ C [FC]0 _____ M [H2A]0 _____ M ______ nm pH ______t (min) A C Ct-1

3. Trazar las grficas correspondientes a orden dos para cada corrida. En cada caso incluir los valores del coeficiente de correlacin (cc), la ecuacin de la recta y determinar el valor de la constante de rapidez (Kps2) para cada corrida.n = 2Ct-1cc =m = Kps2ord = C0-1

t (min)

4. Construir una tabla de datos que contenga la siguiente informacin:

T _________ C [FC]0 ________ M [H2A]0 _________ M ______ nm

corridapH Kps2(M-1 min-1) log Kps2

5. Trazar la grfica de log Kps2 en funcin del pH (una grfica). A partir de lapendiente determinar el orden con respecto al cido ntrico.

IX. DISCUSIN DE RESULTADOS (el estudiante debe realizarla)Recordar que se deben analizar y discutir cada una de las grficas, tablas, datos,resultados, etc., que se incluyan en el informe.


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X. CONCLUSIONES (el estudiante debe plantearlas)

XI. BLIBLIOGRAFA CONSULTADA1. Laidler, K., Meiser, J. (1998). Fisicoqumica. 1a. edicin, CECSA.

manual equilibrio y cinetica

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